1．如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃時，將30g a物質放入50g水中充分溶解得到溶液為飽和溶液（填飽和或不飽和）．
（2）將t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，有晶體析出的是c（填字母代號）；
（3）將t₂℃時，將盛有a的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的硝酸銨固體后，試管中的現(xiàn)象是有晶體析出．

20．如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結構示意圖．據(jù)圖回答問題：
（1）硒的相對原子質量是78.96；
（2）硒元素位于元素周期表中的第4周期；
（3）硒化鈉的化學式為Na₂Se．

19．解決環(huán)境問題需要科技進步，如CO₂含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重，科學家認為，人類不僅要努力減少C0₂的排放，更重要的是將C0₂轉化為有用物質．將C0₂轉化為化工原料乙烯（C₂H₄），其反應的微觀過程如圖所示：

請寫出上述反應的化學方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

18．2016年3月5日，國務院總理李克強在2016年《政府工作報告》中指出，加強重大基礎設施建設，到2020年高鐵營業(yè)里程達到3萬公里．而截至2015年底，國內高鐵營運里程已經達到1.9萬公里，也就是說需要在未來五年內新增1.1萬公里．使人們的出行進入“高鐵時代”．
（1）高鐵使用的電網是用銅鎳合金做成的，比較耐磨，而在高鐵運行中主要磨損的是高鐵車輛背部上的受電弓上的碳塊，其材質是石墨．
①高鐵電網中使用銅鎳合金屬于金屬材料．（填金屬材料、合成材料、復合材料）
②高鐵車輛中的受電弓中的碳塊具有導電性．
（2）修建鐵路及列車的制造所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得．
①寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②鋼是含碳量為0.03%-2%的碳合金；
③列車的鋼鐵外殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的氧氣和水接觸而生銹．工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹．
（3）由于高鐵列車車廂是密閉的空間，因此提供清潔的空氣、保持車廂的衛(wèi)生非常重要．
①高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．下面是一種制備高鐵酸鈉的反應原理：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2X，X的化學式為H₂O．
②某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉（Na₂O₂），它可以使車廂里的二氧化碳轉化為碳酸鈉和氧氣，寫出其化學反應方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）與高鐵的電動列車形成鮮明對比的是以煤炭燃燒為動力的四川樂山嘉陽小火車，它是目前世界上僅存的少數(shù)幾輛仍在運行的蒸汽機車之一，被稱為“工業(yè)文明的活化石”．
①煤炭燃燒應具備的條件：a與空氣（或氧氣）接觸，b溫度達到著火點；
②在下列物質中，既是煤的燃燒產物，又會與空氣中的水蒸汽形成酸雨的是df；
a、二氧化碳   b、粉塵   c、氮氣  d、二氧化硫   e、一氧化碳  f、二氧化氮．

17．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

	A．	等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣
	B．	將濃硫酸露置在空氣中
	C．	足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應
	D．	一定質量的飽和石灰水中加入生石灰

16．下列圖示的實驗操作，正確的是（　　）

A．

稀釋濃硫酸

B．

配制氯化鈉溶液

C．

用滴管取液體

D．

過濾

15．下列屬于純凈物的是（　�。�

A．

鈦合金

B．

水銀

C．

天然氣

D．

赤鐵礦

14．下列生產、生活中的變化，屬于化學變化的是（　　）

A．

晾曬黃圃臘腸

B．

刀切東升脆肉鯇

C．

釀造小欖荼薇酒

D．

古鎮(zhèn)燈飾通電

13．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是C（填標號）．
A． 食鹽            B．蔗糖           C． 花生油
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水．寫出生石灰與水反應的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有BD（填標號）．
A．鹽酸是純凈物                       B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定       D．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態(tài)物質A溶于水，形成飽和溶液I（如圖1），進行以下實驗．回答下列問題：

a．該物質的溶解度隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
b．往溶液 II中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色．
據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”概念的理解一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的．
③常溫時，該物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，
溶質的質量與水的質量關系如圖2所示．
a．常溫時，該物質的溶解度是40 g．
b．D點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為28.6%（結果精確到0.1%）．
c．將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解．
d．圖中A、B、C三個點表示溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是CAB．
（3）溶液的用途
生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例：生理鹽水給病人補充水分．

12．某課外小組的同學將玻璃罩內充滿純凈的二氧化碳氣體，如圖A所示，在光照充足的條件下，經過一段時間后．該小組同學用注射器從a處抽取氣體，測定玻璃罩內氣體的成分及其含量．

【查閱資料】
①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體，放出氧氣．
②二氧化碳能溶于水，1L水大約能溶解1L二氧化碳氣體．
③氫氧化鈉和氫氧化鈣性質相似，其水溶液都能與二氧化碳發(fā)生反應．其中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成水和碳酸鈉，且碳酸鈉易溶于水．
【方案設計及實驗】采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．
方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．
（1）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，在集氣瓶外點燃紅磷，將點燃的紅磷迅速伸入集氣瓶中，并塞緊瓶塞．此時反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待裝置冷卻到室溫后，打開止水夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．
方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．
（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中．此時集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為氧氣，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．
【實驗反思】
通過對比，該小組同學發(fā)現(xiàn)，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是方法2（填寫“方法1”或“方法2”），該方法所測得氧氣約占氣體總體積的50%．