6．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）

	A．	鐵在潮濕的空氣中容易被銹蝕，所以金屬在潮濕的空氣中都容易被銹蝕
	B．	原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分
	C．	某化肥中加入堿液，無氨味產生，所以該化肥一定不是氮肥
	D．	化合物是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物

5．石油通過煉制得不到下列物質中的（　�。�

A．

煤油

B．

液化石油氣

C．

煤焦油

D．

汽油

4．生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuF₂S₂）生成硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如圖：

（1）若試劑b為Fe粉，反應①的基本反應類型為置換反應．
（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

3．小強設計了一個有趣的實驗（如圖所示），經過一段時間后，他觀察到小試管內有晶體析出．
（1）請解釋這種現象發(fā)生的主要原因是什么？
（2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質質量分數與原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數是否相等？

2．請從化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅中總結出兩條信息．

1．化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物的量有著密切關系．請各舉一例說明：
（1）反應物的量不同，生成物可能不同碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）；
（2）反應物的量不同，反應現象可能不同硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰（合理即可）；
（3）反應溫度不同，反應速率可能不同過氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同．

20．請用有關燃燒和滅火的知識，解釋“鉆木取火”“杯水車薪”的化學原理．

19．水是生命之源．請回答：
（1）如圖1為我國新千年啟用的國家節(jié)水標志；

（2）城市飲用水經如圖2所示過程處理后，質檢必須達到國家飲用水標準．
上述凈水過程中，能消除天然水臭和味的是吸附，能將固體不溶物分離出去的是過濾；
（3）．天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺等離子，當Ca²⁺、Mg²⁺總含量超過飲用水硬度標準時，稱為不合格．
2012年7月1日起全面實施新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》，該標準規(guī)定，一般生活用水的硬度指標為：
≤450mg/L（以CaCO₃計）．經測定某地區(qū)1L自來水中含Ca元素0.1g，鎂元素0.06g，若按24g鎂元素相當于40g元素換算成硬度，判斷該水樣不符合（填符合或不符合）我國飲用水標準中的總硬度．

18．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8g的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖．試通過計算完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）
（1）該實驗取用的樣品質量為：17g；
（2）樣品中鐵的質量分數為：98.8%；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數為：14.4%，若在該圖象中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的上方（填“上方”、“下方”或“線上”）．

17．自然界有一種含鎂礦石，其化學組成可表示為xMgCO₃•yMg（OH）₂（x、y為正整數）．取兩份等質量的樣
品，一份加過量鹽酸生成氣體8.8g；另一份加熱至完全分解得到固體MgO的質量為10g（MgCO₃+MgO+CO₂↑；Mg（OH）₂+MgO+H₂O）．下列x，y的關系正確的是（　�。�

A．

x：y=4：1

B．

x：y=1：4

C．

x：y=1：1

D．

x：y=2：1