5．請完成以下探究過程
問題：如何鑒定孔雀石Cu₂（0H）₂C0₃加熱分解的產(chǎn)物？
假設：假設孔雀石加熱分解的產(chǎn)物是H₂O、C0₂和Cu0．
設計實驗：實驗①：按如圖進行實驗，證明分解產(chǎn)物中有H₂O 和C0₂
以上裝置的連接順序是：a接d，e 接b；按此順序連接的理由是：因澄清石灰水中的揮發(fā)或冷疑作用而干擾原產(chǎn)物中水蒸氣的檢出．實驗②：請你設計實驗，證明孔雀石完全分解后，試管中剩余的黑色固體是Cu0（用圖示或文字說明均可）：
現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗①中：U型管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產(chǎn)物中有H₂O（或水）；證明產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．實驗②中（你設計的）：因為有試管口有水珠出現(xiàn)現(xiàn)象，所以黑色固體中有氧元素；由此可得到結(jié)論：產(chǎn)物中有CuO．

4．某化學學習小組對草木灰中K₂CO₃含量進行測定（假設樣品中其他物質(zhì)不與稀鹽酸、石灰水等發(fā)生反應），設計如下實驗方案：
方案1：取草木灰樣品100g，加入250g、7.3%的稀鹽酸，充分反應，將反應產(chǎn)生的氣體通入足量的堿石灰（生石灰與燒堿的混合物）中，稱得堿石灰吸收氣體前后的質(zhì)量差為4.5g．
方案2：取草木灰樣品100g，先加入適量的水溶解，過濾，在濾液中加入足量石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為10g．
（1）取草木灰樣品加水溶解，靜置，取上層清液，滴入酚酞試液，變成紅色，說明草木灰不能與含銨根離子的化肥混合使用．
（2）K₂CO₃中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比78：48
（3）實驗室用36.5%的濃鹽酸配置250g、7.3%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為200g
（4）上述方案中不合理的是方案1，簡述理由產(chǎn)生的氣體未經(jīng)干燥就通入堿石灰，使測量結(jié)果偏大
選擇合理的方案，計算草木灰樣品中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

3．在生活和化學實驗中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（即干燥劑）．
（1）氫氧化鈉、濃硫酸：有吸水性，在化學實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑，其原因是腐蝕性強；氫氧化鈉易變質(zhì)，檢驗其是否變質(zhì)，可選用試劑稀鹽酸．
（2）還原鐵粉：稱“雙吸劑”，能吸收空氣中氧氣和水蒸氣，常用于食品保鮮．
（3）生石灰：常用食品干燥劑．取一袋干燥劑，進行如圖實驗，向盛有一定量食品干燥劑的燒杯中注入適量水，過一會兒，試管中看到的現(xiàn)象是有氣泡，石蕊變紅．
現(xiàn)象解釋：生石灰與水反應放熱，使可樂溫-度升高，液體中碳酸分解、且二氧化碳溶解度隨溫度的升高而變小，瓶內(nèi)氣體壓強變大，瓶內(nèi)部分氣體沿導管進入試管中，試管中發(fā)生反應CO₂+H₂O=H₂CO₃（化學方程式）．
（4）硅膠：高活性吸附材料，不溶于水和任何溶劑，無毒無味，化學性質(zhì)穩(wěn)定．下面流程是利用工廠廢水（含乙醇和大量無機懸浮物）和電子工業(yè)廢料（含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃）制備硅膠，并回收銅的工藝設計，回答下列問題：

a．“初沉”加入的試劑是明礬，其作用是吸附懸浮物，使其沉降．
b．反應Ⅰ的化學方程式　CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O+CH₃CHO
c．試劑Y為氫氧化鈉溶液；加快反應Ⅱ速率的措施有（任寫一條）增大氫氧化鈉溶液的濃度或?qū)⒐腆w粉碎或升高溫度等
d．與生石灰相比，硅膠作為干燥劑的優(yōu)點是可再生、無腐蝕性，氧化鈣與水放熱易造成傷害．（寫出一點）

2．某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應及相關問題進行了實驗探究．
【探究一】：銅與濃硫酸是否能反應？
同學們設計了如圖1所示裝置進行探究．
（1）中對產(chǎn)物只是SO₂和CuSO₄的判斷是否準確否（填“是”或“否”），其理由是反應物中含H元素，反應前后元素種類不變．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2 H₂SO₄（濃）^△CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O．
（2）根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學設計了兩種用銅制取硫酸銅的實驗方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO₄    方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄
經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學們認為方案二具有的優(yōu)點有BC（填序號），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應．
A．提高銅的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不產(chǎn)生污染大氣的SO₂
【探究二】：測定反應殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
同學們對上述實驗后試管內(nèi)殘余清液成分進行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應不能將硫酸耗盡．為測定反應殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，探究小組同學提出了下列實驗方案：
：含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應時比純鋅與稀硫酸反應更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成的BaSO₄質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅粒反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是銅與稀硫酸不反應；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl₂溶液只能求出SO₄^2-質(zhì)量，不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：

①你認為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號）；
A．鋅與硫酸銅反應生成了銅，不純的鋅與硫酸反應速率加快；
B．反應產(chǎn)生大量氣體且放熱，使瓶中壓強增大；
③某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學用如圖4所示裝置進行了乙方案的實驗
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號）；
A．連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差．
B．向水準管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平．
②實驗中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅�！被颉皻堄嗲逡骸保┺D(zhuǎn)移到Y(jié)形管的另一邊．殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、
鋅表面析出紅色固體、產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量．
③反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是
反應放熱，氣體在冷卻過程中體積逐漸減少（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
④該實驗中殘余清液質(zhì)量為a g，測得生成氣體體積為b mL（假設在實驗條件下氣體密度為c g/mL），殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣                    b．讀取數(shù)據(jù)時水準管的水面高于量氣管的水面
c．未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)．

1．初中化學中我們學習了二氧化碳的性質(zhì)，二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學性質(zhì)呢？
【提出問題】二氧化硫與二氧化碳是否具有相似的化學性質(zhì)呢？
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在．
【實驗探究】實驗裝置如圖所示．
①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸（H₂SO₃）；裝置D中澄清石灰水變渾濁．
②裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t色，其原因是二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又分解生成了品紅．
③此裝置有一個明顯的不足之處是沒有進行尾氣處理．
【得出結(jié)論】二氧化硫與二氧化碳有相似的化學性質(zhì)，但二氧化硫還具有某些特殊的化學性質(zhì)．
【反思提高】活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理是否相同，為什么活性炭的吸附過程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學變化．

20．某同學用如圖所示裝置制取氣體并驗證性質(zhì)．

（1）實驗室用裝置B制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用裝置E收集氧氣，則氣體應由b端通入（填“a”或“b”）．
（2）關閉K₂，打開K，通入氧氣后觀察到裝置A中木炭燃燒得更劇烈，發(fā)出白光；由此得出氧氣的化學性質(zhì)是具有助燃性（支持燃燒或氧化性）．
（3）關閉K₂，打開K₂，通入氧氣，裝置C、D經(jīng)檢驗均充滿氧氣后，再關閉K₂并撤去裝置B．兩天后，裝置C中鐵絲表面布滿鐵銹，裝置D中不銹鋼絲表面無明顯現(xiàn)象．由此得出不銹鋼絲（填“鐵絲”或“不銹鋼”）的抗腐蝕性較強．
（4）實驗室利用裝置B還可制取二氧化碳氣體，寫出制取該氣體的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢驗二氧化碳氣體的方法是（寫出操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則為二氧化碳．

19．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分裝置（組裝實驗裝置時，可重復選擇）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

Ⅰ、氯酸鉀固體和二氧化錳混合加熱，能較快的產(chǎn)生氧氣．小剛同學欲在實驗室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．
（1）所選裝置的連接順序為BDF（填寫儀器序號字母）．
（2）用氯酸鉀制備氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ、小強同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不發(fā)生反應）．選擇制取氫氣的發(fā)生裝置是A，接下來連接裝置的順序為：D₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃為三個盛濃硫酸的洗氣瓶）
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗．在裝藥品之前，檢查裝置A氣密性的具體操作是關閉活塞，將右側(cè)導氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導管口有無氣泡產(chǎn)生．
（2）小強欲通過測量反應前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．實驗中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結(jié)果將偏大（填寫“偏小”、“偏大”或“不受影響”）．

18．小麗喜食豆腐，今天，小麗讓媽媽為她做菠菜炒豆腐，可小麗的媽媽卻告訴她菠菜不能與豆腐同食．
【提出問題】菠菜為什么不能與豆腐同食？
【查閱資料】草酸鈣（CaC₂O₄）是不能被人體吸收的沉積物．豆腐中含有較多的鈣鹽 如硫酸鈣（CaSO₄）等，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸鈉（Na₂C₂O₄），豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥．
（1）由草酸的化學式可知草酸由C、H、O三種元素組成．
（2）草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為H₂C₂O₄+CaSO₄?CaC₂O₄↓+H₂SO₄，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式：Na₂C₂O₄+CaSO₄═Na₂SO₄+CaC₂O₄↓．
【提出猜想】菠菜與豆腐同食可能會誘發(fā)“結(jié)石”癥．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①將菠菜在少量開水中煮沸2min～3min，取1mL～2mL濾液于試管中，丙滴加少量CaSO4或CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	有草酸鈣生成
②在步驟①的沉淀物中加入過量稀鹽酸	沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣泡	被溶解的沉淀一定不是CaC2O4

【發(fā)現(xiàn)新問題】被溶解的沉淀是什么？產(chǎn)生的氣體又是什么？于是她又設計如下實驗進一步探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
③將步驟②產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清的石灰水變渾濁	產(chǎn)生的氣體是CO2步驟②被溶解的沉淀是碳酸鈣

已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；圖Ⅱ②：試管里澄灰水只變渾濁其原因是草酸氣體與石灰水反應生成草酸鈣；能驗證草酸受熱分解的裝置是1（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”），理由是：因為①中有冷卻裝置（從裝置的特點分析）．

17．某組同學在學習鹽的性質(zhì)時，將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想①正確．

請寫出碳酸鈉與溶液M反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？否，理由是加入的（少量）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體．
（4）【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生	“猜想三”成立

（5）【反思與拓展】
在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)時，除考慮可溶性的生成物，還應考慮反應物是否有剩余．

16．如圖1為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）儀器甲的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用此反應組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是b→f→g→d（填裝置字母代號）．
（3）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若用如圖2裝置進行“排水法”收集氫氣，則氫氣應從i端通入（填“h”或“i”）．
（4）實驗室制取甲烷是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法，則制取甲烷應選擇的發(fā)生裝置是A．