12．已知A-D是初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)．A和D是兩種常見(jiàn)的堿；B是一種常見(jiàn)的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽．它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系如圖所示．（“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．）
（1）A的化學(xué)式是NaOH，請(qǐng)寫(xiě)出D的一種用途改良酸性土壤．
（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；D與BC反應(yīng)的生成物反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

11．小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g固體樣品，全部溶于94.7g水中，向所得的混合溶液中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（1）產(chǎn)品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.2%？
（2）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)．過(guò)濾．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計(jì)算）

10．某白色固體A由碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣中的兩種物質(zhì)組成，為判斷其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（空氣中的成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是過(guò)濾．沉淀B的成分是碳酸鈣，A中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉．
（2）為進(jìn)一步確定固體A中存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成如表（實(shí)驗(yàn)藥品自選）

項(xiàng)目	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
操作一		產(chǎn)生氣泡	A中氫氧化鈣
操作二

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取常見(jiàn)氣體的裝置圖，據(jù)圖回答問(wèn)題．

（1）指出裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a長(zhǎng)頸漏斗．
（2）用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，需要選用的發(fā)生裝置是B（填裝置標(biāo)號(hào)，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）二氧化碳的收集裝置可選用D．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用加熱無(wú)水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來(lái)制取甲烷氣體．要制取并收集甲烷（密度比空氣小，難溶于水），可選用的發(fā)生裝置及收集裝置的組合是AC（或AE）．

8．現(xiàn)有①氧氣②二氧化碳③氮?dú)猗芟∮袣怏w四種物質(zhì)，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：空氣是一種重要的自然資源，空氣中的各種成分可以廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中．其中③是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥的重要原料；能供給呼吸，人類維持生命不可缺少的氣體是①；植物進(jìn)行光合作用不可缺少的原料是②．

7．如圖是某小組為探究“燃燒的條件”設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案．

【方案一】如圖1，根據(jù)銅片上的白磷燃燒而水中的白磷沒(méi)有燃燒的現(xiàn)象，可以得出可燃物燃燒需要氧氣的結(jié)論；要使水中的白鱗燃燒，應(yīng)用導(dǎo)管對(duì)著水中的白磷通入氧氣或空氣．
【方案二】如圖2，將紅磷與白鱗分別放入Y型試管中，并放入80℃的熱水中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄靠扇嘉锶紵郎囟刃柽_(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
【反思與評(píng)價(jià)】圖2比圖1設(shè)計(jì)得更合理，理由是環(huán)保；
【拓展與應(yīng)用】（1）水可滅火，但有時(shí)也能“生火”．8•12天津港火災(zāi)爆炸事故中，因現(xiàn)場(chǎng)存放的�；�品中有一些能與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，如電石（固體）與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=R+C₂H₂↑，R的化學(xué)式為Ca（OH）₂；C₂H₂屬于有機(jī)物（填物質(zhì)類別）．
（2）實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)可制取C₂H₂，從圖3中選出其發(fā)生裝置是B．因電石與水反應(yīng)很劇烈，為控制好其反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水，原因是飽和食鹽水中的氯化鈉降低了水的濃度或有部分氯化鈉會(huì)析出，覆蓋在電石表面，使電石與水的接觸面積減小，從而降低反應(yīng)速率；也可用分液漏斗或注射器代替長(zhǎng)頸漏斗控制加水的速率方法控制其反應(yīng)速率．

6．某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)．室溫下，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為35.5g．

5．天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程．下列說(shuō)法正確的是（提示：2H₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O）（　　）

	A．	該工藝中除去了H2S，有控制酸雨的意義
	B．	合成氨反應(yīng)中的N2與 H2的質(zhì)量比是1?3
	C．	使用Fe2O3•H2O除去H2S反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
	D．	①中的反應(yīng)可表示為：CH4+2H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+4H2

4．過(guò)氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如圖：

（1）氣體X是二氧化碳（CO₂）；將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO₂•8H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）₂過(guò)量，且Ca（OH）₂微溶．

3．二氧化鈦（TiO₂）是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦【主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂（不與H₂SO₄反應(yīng)且不溶于水）作原料，制取二氧化鈦及綠礬（FeSO₄•7H₂O）】，其生產(chǎn)流程如下：

（1）加入H₂SO₄后，發(fā)生的反應(yīng)有FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O和Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）以TiO₂為原料還可以制取金屬Ti．請(qǐng)將其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
TiO₂+2Cl₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．