20．胃酸靈是一種醫(yī)用藥品，主要成分是碳酸鎂和氫氧化鋁，當(dāng)胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多時(shí)，服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）：
①M(fèi)gCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑；
②Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

19．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用D（填字母），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)后二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（選填“增大”“減小”“不變”）；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，收集裝置一般選E，而不選F的理由是二氧化碳能夠溶于水．

18．下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅．他們進(jìn)行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞．已知A的固體俗稱干冰．請(qǐng)把上述物質(zhì)分別安排在A～G的位置上，使花束能從A傳到G．請(qǐng)回答：

（1）氫氧化鈉應(yīng)放在位置B上；
（2）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是氫氧化鈉、硫酸（填物質(zhì)名稱）．
（3）當(dāng)G換成另一個(gè)同類別物質(zhì)時(shí)就能將花傳回起點(diǎn)A，它是C（填化學(xué)式）．

17．如圖所示，圖中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	甲一定是碳酸鈉		B．	乙可能是鐵
	C．	丙可能是鹽酸		D．	戊與丁的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

16．用如圖裝置，在常溫下進(jìn)行探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)．燒杯中盛有80℃熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導(dǎo)管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞，推入適量過(guò)氧化氫溶液，打開止水夾．（白磷的著火點(diǎn)為40℃．）
（1）過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳接觸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）推入過(guò)氧化氫溶液后，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，水中白磷燃燒
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的燃燒條件是達(dá)到燃燒所需的最低溫度；與氧氣接觸．

15．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，欲配制10%的Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂在20℃時(shí)的溶解度2.1g．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在表格中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、CuCl₂溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	有①生成，說(shuō)明有Ba2+．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．	試管中有②產(chǎn)生，燒杯中 ③，結(jié)合步驟2說(shuō)明沉淀是BaCO3．
步驟4：取適量濾液于試管中，滴加④．	試管中有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明濾液中有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．

（3）在20℃室溫下，不能（選填“能”或“不能”）配制10%的Ba（OH）₂溶液．

14．“節(jié)能減排”是我國(guó)的重要國(guó)策，為了減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議具有可行性的是（　�。�

	A．	禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料
	B．	開發(fā)燃煤新技術(shù)使其充分燃燒
	C．	開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/td>
	D．	電解水生產(chǎn)清潔燃料氫氣

13．甲同學(xué)為了鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案．

（1）其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案是CD．（填字母）
（2）寫出四組實(shí)驗(yàn)方案中有沉淀生成的反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，滴入酚酞后溶液呈紅色．甲同學(xué)判斷溶液呈堿性，他猜想：使溶液呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)中兩兩混合組成的混合物．
（4）為了驗(yàn)證猜想，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．請(qǐng)根據(jù)要求完成下列空白：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)測(cè)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量容器中 的上層溶液于 試管中，加入 過(guò)量的氯化鈣 溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無(wú)色	呈堿性的物質(zhì)是
	②若無(wú)沉淀生成，溶液呈紅色	呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色	呈堿性的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第②步驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是氫氧化鈣和氫氧化鈉都不能和氯化鈣反應(yīng)，并且溶液都顯堿性，如果無(wú)沉淀生成，溶液呈紅色，呈堿性的物質(zhì)也可能是氫氧化鈉，或氫氧化鈉和氫氧化鈣．

12．用高錳酸鉀制取一瓶較為純凈的氧氣，下列一起中不需要的是（　�。�

A．

②⑤

B．

④⑥

C．

②⑥

D．

①③⑥

11．鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國(guó)含有非常豐富的鎂資源．
（1）金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．由此你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)燃燒不一定要有氧氣參加（寫一點(diǎn)）
（2）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取7.8　g　鎂鋁合金樣品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8g，則該合金中，鎂和鋁的質(zhì)量比為4：9，化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；
小花認(rèn)為可能是Mg（OH）₂．小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂．
實(shí)驗(yàn)探究：小趙按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體．
實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜測(cè)也是錯(cuò)誤的，其理由是樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾．
得出結(jié)論：鎂條在空氣中反應(yīng)生成物一定含Mg₂（OH）₂CO₃，請(qǐng)你寫出Mg₂（OH）₂CO₃加熱分解的化學(xué)方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+H₂O．