1．在實(shí)驗(yàn)室里，我們常用以下裝置制取某些氣體
（1）寫出標(biāo)有字母a的儀器名稱是集氣瓶；
（2）用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用
（3）實(shí)驗(yàn)室用上述反應(yīng)制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是A和D（或E）
（4）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀來制取氧氣．要想得到較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置為A和E（填字母）；在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末加入導(dǎo)管，． 

10．某元素在化合物中沒有變價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為137，已知其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為208，則此元素形成的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�

A．

123

B．

153

C．

323

D．

336

9．將濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，溶液酸性會(huì)降低；將濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量變大，溶液質(zhì)量會(huì)變變大，溶液酸性會(huì)降低．

8．10g含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）的鐵與50g稀硫酸完全反應(yīng)后，能去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4g，求此鐵的純度．

7．已知Na、Al、Fe、Cu等金屬均能與S發(fā)生化合反應(yīng)，且2Na+S═Na₂S，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S，請(qǐng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（1）Al+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$
（2）Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$．

6．在測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果x值偏低，若不計(jì)稱量誤差，可能的原因是（　　）
①加熱溫度過高、時(shí)間過長(zhǎng)；②部分晶體風(fēng)化了；
③在冷卻時(shí)，CuSO₄吸收了水蒸氣
④晶體中混有芒硝（主要成分為含水硫酸鈉Na₂SO₄•10H₂O）

A．

①②

B．

①②③

C．

③④

D．

②③

5．水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是①②③④．

4．Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產(chǎn)生活中常用的金屬．小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（已將鐵絲和銀絲表面打磨）．
①A實(shí)驗(yàn)的目的是比較鐵、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
②B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有硫酸銅溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

3．下列物質(zhì)中，與CO₂、CuCl₂溶液、FeCl₃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，其都有明顯現(xiàn)象的是（　�。�

A．

Ca（OH）2溶液

B．

NaOH溶液

C．

稀鹽酸

D．

稀硫酸

2．實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將8%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示．（已知硫酸鈉溶液為中性）
（1）a點(diǎn)溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄，Na₂SO₄．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．