13．如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此回答下列問題：
（1）40℃時，甲物質(zhì)溶解度為35 g．
（2）溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是甲．
（3）飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

12．綠色化學又稱為環(huán)境友好化學，它的主要特點中不正確的是（　　）

	A．	充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料
	B．	在無毒無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境中排放
	C．	提高分子的利用率，力爭實現(xiàn)零排放
	D．	生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品

11．化學興趣小組查得某品牌牙膏中的摩擦劑主要成分是碳酸鈣，其它成分遇鹽酸無氣體產(chǎn)生．他們想測定該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

【實驗步驟】
①按如圖連接好裝置，并檢驗裝置的氣密性；
②在B裝置中加入牙膏樣品8.00g；
③緩緩通入空氣一段時間，關(guān)閉止水夾，然后接上C、D裝置；
④打開分液漏斗活塞，滴入10%的鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開止水夾，再次緩緩通入空氣．至C裝置的質(zhì)量不再增加；
⑥將C中的沉淀物過濾、洗滌、干燥，并測得固體的質(zhì)量為3.94g． 
【實驗分析與數(shù)據(jù)處理】
（1）D裝置的作用是空氣中的CO₂進入C裝置中對測定產(chǎn)生影響．
（2）步驟⑤中當C裝置的質(zhì)量不再增加說明CO₂被NaOH完全吸收；
（3）通過計算得到該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是25%；
（4）若無A裝置，直接通入空氣，則測定結(jié)果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
【交流討論】有同學認為不必測定C中生成的沉淀物質(zhì)量，只要測定C裝置在吸收CO₂前后的質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．請判斷是否可以并說明理由：不可以，B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

10．純堿（Na₂CO₃）屬于鹽類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，說明純堿溶液呈堿性，其pH＞7．
我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl         
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是C
A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)      D．復分解反應(yīng)
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應(yīng)速率．

9．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應(yīng)的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄　　　　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH　　猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	a．測溶液pH	b．滴加Na2CO3溶液	c．滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

8．通過常見鹽知識的學習，我們知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化學性質(zhì)．
（1）甲同學為了探究它們的水溶液都顯堿性，用兩只干凈的試管各取兩種溶液少許，分別用玻璃棒蘸取少許溶液滴在PH試紙上，然后與標準比色卡比較，PH＞7．
（2）乙同學用如圖1所示的裝置來探究它們和酸反應(yīng)的情況．實驗時，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將氣球內(nèi)的固體粉末同時．．倒入瓶中，瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，氣球①②均脹大，且9②比①脹大的速度快．

此時，打開分液漏斗的活塞，還可能觀察到石灰水變渾濁
乙同學設(shè)計該實驗的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物
②探究Na₂CO₃、NaHCO₃與酸反應(yīng)的快慢
裝置A在整個實驗過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）丙同學為了進一步驗證乙同學的第②個實驗?zāi)康�，設(shè)計了圖2所示的實驗裝置
①實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，觀察到兩裝置中導管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導管內(nèi)液面上升的速度比裝置B的慢
②為了達到實驗?zāi)康�，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和體積都還要相等．
③長玻璃管的作用是用于觀察被壓入玻璃管中的液柱的上升情況．
④兩位同學采用的實驗方法都是對照實驗法．

7．用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵112t，需純度為80%的赤鐵礦石192噸．（假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損失，而且雜質(zhì)中不含鐵）【寫出主要計算過程】．

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在鐵制籃球架上刷一層油漆防銹
	B．	工業(yè)煉鐵中焦炭作用只是產(chǎn)生CO
	C．	爐渣口比出鐵口高
	D．	鐵生銹后因為銹疏松，所以質(zhì)量變小

5．金屬資源的利用和保護，不恰當?shù)拇胧┦牵ā　。?table class="qanwser">A．尋找開發(fā)金屬的代用品B．積極回收廢舊金屬C．防止金屬被腐蝕D．大量開采各種金屬礦

4．寫出下列化學符號或名稱：
（1）標出氧化鎂中鎂的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O（2）四個汞原子4Hg  （3）Na⁺鈉離子
（4）硫酸鋁Al₂（SO₄）₃（5）碳酸根離子CO₃^2-（6）氖氣Ne．