3．物質的性質決定用途，下列物質的用途由其化學性質決定的是（　　）

	A．	用鋼絲做導線		B．	用活性炭除去冰箱的異味
	C．	用氦氣填充食品袋內以防腐		D．	用金剛石做鉆探機的鉆頭

2．用化學用語填空：
（1）2個氖原子2Ne；
（2）硫酸亞鐵溶液中的陽離子Fe²⁺；
（3）如圖為某粒子的結構示意圖，該粒子的核外電子數(shù)為12；
（4）地殼中含量最高的金屬元素Al．

1．下列能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（　�。�

	A．	煅燒石灰石		B．	在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
	C．	稀釋NaCl溶液		D．	稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

20．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的是（　�。�

序號	物質	雜質	所用試劑
A	氧氣	氯化氫	氫氧化鈉溶液
B	二氧化硫	水	堿石灰
C	氧化鈣	碳酸鈣	適量的稀鹽酸
D	氫氧化鈉	碳酸鈉	適量的氯化鋇溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列實驗操作中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列化肥中屬于氮肥的是（　�。�

A．

CO（NH2）

B．

Ca3（PO4）2

C．

NH4H2PO4

D．

K2SO4

17．某興趣小組利用如圖所示裝置測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，探究過程如下（注：石灰石樣品中的雜質不參與反應也不溶解）；
步驟Ⅰ：連接實驗裝置并檢查裝置氣密性．
步驟Ⅱ：向b中加入質量為mg的石灰石樣品粉末，由注射器a向b中緩緩加入足量的稀鹽酸，至b中不再有氣體產生時，夾緊彈簧夾，立即移除d中導管，準確讀數(shù)取并記錄量筒內水的體積．
步驟Ⅲ：將b中剩余固體經過濾等操作，準確稱量并記錄b中剩余固體的質量為ng．
步驟IV：該小組的甲同學根據反應前后b中固體物質的質量，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
請回答下列問題：
（1）b中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）步驟Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、洗滌、干燥、稱量、寫出據此計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)表達式$\frac{m-n}{m}$×100%�。ㄓ妙}中所給字母表示）．
（3）通過誤差分析，興趣小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據不可靠．造成該數(shù)據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①步驟Ⅱ中移出d中的導管內留存有水，導致計算結果偏�。�
②二氧化碳有少量的溶解，導致計算結果偏�。�
【繼續(xù)分析】你若還有關于乙同學所用數(shù)據不可靠的原因及其對計算結果的影響，請繼續(xù)寫在下面
③步驟Ⅱ中，反應可能放熱，導致計算結果偏大．
④注入的稀鹽酸占有一定體積，導致計算結果偏大．

16．因提煉抗瘧疾特效藥青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），榮獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎或生理學獎的我國女科學家屠呦呦是從東晉葛洪的《肘后備急方》中找到的靈感．下面是某實驗小組的同學探究青蒿素性質的實驗，請回答下面問題：

【查閱資料】①青蒿素為無色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚等物質中，不溶于水，熔點約156℃，受熱易分解變質．②無水硫酸銅為白色小顆�；蚍勰�，遇水變藍色．③堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，能吸收水蒸氣和CO₂．
【提出問題】青蒿素受熱分解的產物是什么？
【猜想】①CO₂和H₂；②CO₂和H₂O；③CO₂、CO和H₂O；④CO₂、H₂和H₂O；…
【實驗設計】（1）同學們先設計了如圖A所示的裝置進行了實驗：實驗結束時，先拿出燒杯中的導氣管，在熄滅酒精燈，其目的是防止澄清石灰水被倒吸入試管．
（2）然后又用曲頸瓶代替試管，設計了如圖B所示的裝置（夾持裝置已略去）．他們在曲頸瓶口部放置一團棉花的目的是防止硫酸銅粉末進入導管．實驗時，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過裝有堿石灰的干燥管后，點燃能燃燒，可以推測火焰呈藍色．在火焰上方罩一個冷的燒杯，杯壁上無明顯現(xiàn)象；換一個內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，澄清的石灰水變渾濁，寫出石灰水中發(fā)生的化學反應方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【結論】猜想③最接近實驗的事實．
【反思與評價】請你談談圖B裝置優(yōu)于圖A裝置之處（請寫兩條．）
①用圖A裝置加熱青蒿素，熔化的青蒿素（熔點約156℃）會流入導管；②圖A裝置不能檢驗有無水蒸氣生成．

15．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【實驗】如圖所示：

（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質．任寫二個變質的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存；操作③中玻璃棒的作用是引流．

14．如圖是常見實驗儀器或裝置．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取CO₂應選儀器CF （填序號），反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用CO還原鐵礦石；加熱前應Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加熱Ⅱ．通一氧化碳，目的是排盡玻璃管內的空氣，防止發(fā)生爆炸，然后用酒精燈預熱、再對準固體加熱；尾氣應用氣球收集或點燃，目的是防止造成空氣污染．