13．人體通過肺與外界進行氣體交換，吸入空氣  中的氧氣，排出二氧化碳和水蒸氣．但人體排出的二氧化碳究竟是空氣中原有的，還是人體代謝的最終產物？為了證實這個問題，有人采用了如圖所示裝置進行實驗．
（1）人吸氣時應將活塞A打開（填“打開”或“關閉”），活塞B關閉（填“打開”或“關閉”）．
（2）人呼氣時應將活塞A關閉（填“打開”或“關閉”）．
（3）活塞B打開（填“打開”或“關閉”），此時可觀察到Ⅱ瓶內的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，Ⅰ瓶所裝試劑的作用是除去空氣中的二氧化碳，防止造成干擾．

12．如圖是木炭在氧氣中燃燒實驗的操作示意圖，請回答下列問題：

（1）取用木炭的儀器叫坩堝鉗，未經(jīng)點燃的木炭不能（填“能”或“不能”）在氧氣中燃燒．
（2）把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，應該由上向下緩慢插入，理由是木炭可與氧氣充分接觸，持續(xù)反應．
（3）木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱量，待集氣瓶冷卻后，加入澄清石灰水振蕩，觀察到澄清的石灰水變渾濁．

11．通過一段時間的化學學習，我們初步了解了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖1回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱①酒精燈②集氣瓶
（2）組裝儀器時，將玻璃管插入帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口用水潤濕，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入．
（3）實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的文字或符號表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
Ⅰ．取用高錳酸鉀時，應選用的儀器是A（選填序號）．
Ⅱ．某同學用如圖2所示的裝置在實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，回答問題：
（a）指出圖中較明顯的錯誤：①試管口向上傾斜；②導管伸入試管太長；③導管口沒有塞棉花；
（b）可選用該方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水且不與水反應．
（4）實驗室也可選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置E中制取氧氣，該反應的文字或符號表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
①注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：
第一步：將注射器C連接到裝置E的導管口處；第二步：用注射器往里打氣，一段時間無法注入氣體表示裝置E的氣密性良好．
②也可用注射器C替換裝置E中的長頸漏斗來制氧氣，優(yōu)點是通過控制加入過氧化氫溶液的速率，從而控制生成氧氣的速率．
（5）實驗室常用大理石和稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳氣體，二氧化碳氣體密度比空氣大，能溶于水．則制取二氧化碳的發(fā)生裝置是E；收集裝置是G．

10．在下列物質中選擇適當物質填空（填字母）：
A、空氣  B、二氧化硫  C、紅磷   D、五氧化二磷  E、水    F、氧氣   G、氮氣．
（1）能使帶火星木條復燃的氣體F；
（2）無色有刺激性氣味的氣體是B；
（3）在空氣中反應，產生大量白煙的是C；
（4）屬于混合物的是A；
（5）屬于易燃物的是C
（6）在空氣中含量最多化學性質不活潑的氣體是G
（7）常溫下是液體的是E．

9．用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應時加進了二氧化錳，二氧化錳在該反應中是（　�。�

A．

催化劑

B．

氧化劑

C．

生成物

D．

反應物

8．某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究請你參與并回答有關問題．
【教師提醒】它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu   ②只有Fe₂O₃  ③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃與Fe（OH）₃的混合物  ⑤是Cu與Fe₂O₃的混合物   ⑥是Cu與Fe（OH）₃的混合物
【資料獲悉】
（1）2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O
水CuSO₄遇水變藍；
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
【探究思路】利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
【實驗探究】
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的③④⑥（填猜想中的序號）．

（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為丙的觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如表：

	反應前	反應后
Ⅰ組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g

【交流討論】
（1）中先通CO氣體的作用是排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸）．
（2）選擇Ⅰ組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第⑤組（填序號）．
（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為部分紅色粉末變黑．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因為一直通入CO氣體，B中溶液不會倒吸到A裝置中．
【反思評價】戊同學指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？
在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋等收集）．
【拓展延伸】有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．

7．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分成4份，分別加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見表：

序號	加入稀鹽酸的體積/mL	剩余固體的質量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：（1）20g此樣品中氧化銅的質量；
（2）樣品中氧化銅的質量分數(shù)．

6．實驗室久置的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．要使pH=5的溶液pH升高，可在此溶液中加入NaOH （填物質的化學式）．在酸、堿、氧化物這三類物質中，一定含有氫、氧兩種元素的是堿，一定含有兩種元素的是氧化物，酸堿中含有的相同元素是氫元素．

5．用一種試劑或方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），用化學方程式表示．
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）FeCl₃（Fe₂O₃）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）Cu （CuO）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（4）Ca（OH）₂（CaO）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）C（CaO）CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（6）FeSO₄（Fe）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（7）NaOH（Na₂CO₃）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

4．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：欲配制100g溶質質量分數(shù)為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？