18．蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學(xué)式為C₃H₇O₂N）就是其中的一種．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙氨酸由四種元素組成；
（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個(gè)數(shù)比：C：H：O：N=3：7：2：1；
（3）丙氨酸中C、H、O、N元素的質(zhì)量比：C：H：O：N=36：7：32：14；
（4）丙谷酸的相對(duì)分子質(zhì)量=89．

17．已知A～D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分條件省略：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A、H₂O； B、H₂；  D、KClO₃；   E、KCl；
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，并寫(xiě)明反應(yīng)基本類(lèi)型：
①：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，屬于化合反應(yīng)；
②：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，屬于分解反應(yīng)．

16．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)仔細(xì)觀察該表并按要求填空：

（1）寫(xiě)出空缺的元素名稱(chēng)碳、氯，這兩種元素都為非金屬元素（填金屬元素或非金屬元素）
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A （填字母）．
A、質(zhì)子數(shù)不同     B、相對(duì)原子質(zhì)量不同     C、中子數(shù)不同
（3）上述元素的排列具有一定的規(guī)律，如：同一橫行中，從左到右，元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫(xiě)出其中一個(gè)同一橫行的電子層數(shù)相同或同一縱行的最外層電子數(shù)相同．
（4）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第三 周期，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子為Al³⁺ （填離子符號(hào)），所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)．

15．廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染．但鎘是人類(lèi)的朋友，如制造“鎳-鎘”充電電池．下列有關(guān)鎘元素的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鎘元素為非金屬元素
	B．	鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量為112.4g
	C．	鎘原子核外電子數(shù)為48
	D．	鎘原子的中子數(shù)為48

14．下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�

	A．	分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子
	B．	原子是所有變化中最小的粒子，不可再分
	C．	分子是由原子構(gòu)成的
	D．	CO2和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同

13．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）填表

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
①在試管中取少量的稀鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色	得出的結(jié)論是鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)．
②在①所得的溶液中，插入 銅絲，充分作用．	無(wú)明顯現(xiàn)象	得出的結(jié)論是鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
③在②所得的溶液中插入 鋁絲，充分作用．	鋁絲表面會(huì)覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o(wú)色	反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu
（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是把銅絲插入稀鹽酸中．

12．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品12.5g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為108.1g．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并回答下列問(wèn)題．

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A，可以說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中使用銅片，是利用了銅的導(dǎo)熱性（填一條物理性質(zhì)）．
（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)B，一段時(shí)間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸．欲除去鐵銹可選用的物質(zhì)是鹽酸，鐵制品除銹時(shí)不能（填“能”或“不能”）長(zhǎng)時(shí)間浸在酸溶液中．
（3）實(shí)驗(yàn)C的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的．當(dāng)燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時(shí)，一段時(shí)間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o(wú)色，其中鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．

10．根據(jù)如圖回答：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣選用的裝置是A（填裝置的字母代號(hào)，下同），選擇的理由是固體與固體反應(yīng)，需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．B裝置可用來(lái)制取的氣體是氧氣或二氧化碳或氫氣．

9．實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g．配制過(guò)程如圖所示：

（1）用如圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)镋BCFDA．
（2）計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5g，水的體積是42.5mL．
（3）指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：①圖B中所示操作砝碼與藥品位置放反了，②圖F中俯視讀數(shù)．