9．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如：水、二氧化碳等；有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如：鐵、汞等；有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如：氯化鈉等．

8．為探究微粒的性質(zhì)及影響因素，小然同學(xué)進行如圖1下列實驗：
實驗一：如圖甲，燒杯B中加入20mL蒸餾水，并滴入2-3滴無色酚酞試液；往小試管中加入5mL濃氨水并置于燒杯A中，再用一個大燒杯將A、B罩在一起．
（1）一段時間后，觀察到燒杯B中溶液的顏色逐漸由無色變成紅色．
（2）該現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有不斷運動的性質(zhì)，請你簡述燒杯B中酚酞溶液變色的原因由于濃氨水揮發(fā)，氨分子從小試管中運動到燒杯B中，溶于水后使酚酞變成紅色．
實驗二：先往圖乙裝置燒杯A中裝入30℃蒸餾水20mL，往圖丙裝置燒杯A中裝入70℃蒸餾水20mL，再進行實驗（乙、丙裝置其余操作同實驗一）．實驗時發(fā)現(xiàn)乙裝置燒杯B中溶液顏色完全變化的時間比丙裝置的時間長．
（3）該實驗研究溫度對微粒運動快慢的影響．
（4）根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，小然可以得出的結(jié)論是溫度越高，分子運動越快．
實驗三：如圖2所示，小然在一個玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一塊蔗糖，然后在容器外壁沿液面劃一條水平線．
（5）小然用玻璃棒攪拌，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解，則現(xiàn)在的液面比原來劃的水平線下降（填“上升”或“下降”）了．請你解釋這一現(xiàn)象其中的原因構(gòu)成蔗糖的分子擴散到水中，使總體積變�。�

7．鋰廣泛用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價，如圖周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）B、C、D、E、F中，D和E（填編號）屬于同種元素；
（2）B、C、D、E、F中，C和D（填編號）化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）LiMnO₂是一種電極材料，其中Mn的化合價為+3；
（4）用化學(xué)符號表示：
2個水分子2H₂O；2個氦原子2He；2個氦分子2He；
n個銨根離子nNH₄⁺；硝酸根NO₃^-；2個亞鐵離子2Fe²⁺；
氯化鋁AlCl₃；氯化鈣CaCl₂；氫氧化鋇Ba（OH）₂；硫酸鉀K₂SO₄；
由硅原子和氧原子構(gòu)成的化合物（該物質(zhì)中，硅原子和氧原子的個數(shù)比為1：2）SiO₂．

6．下面關(guān)于水電解實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	水電解的符號表達式：H2O→H2+O2
	B．	實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
	C．	實驗說明水是由氫氧兩元素組成的
	D．	若a試管氣體為5mL，試管b氣體為10mL

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)		B．	含有氧元素的化合物是氧化物
	C．	催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率		D．	化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分

4．下列現(xiàn)象或操作與微觀粒子的特性對應(yīng)不一致的選項是（　�。�

選項	現(xiàn)象或操作	分子的特性
A	籃球充氣	分子間有間隔
B	100mL酒精和100mL水混合，總體積小于200mL	分子間有間隔
C	體溫計受熱汞柱上升	溫度升高，汞原子運動加劇
D	加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣	分子是可以再分的

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．下列有關(guān)物質(zhì)的燃燒實驗，描述正確的是（　�。�

	A．	木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)白光，放出大量熱，產(chǎn)生黑煙
	B．	用燃燒匙裝著少量黃色的硫粉，伸入氧氣中，劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮藍紫色火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體
	C．	鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色的四氧化三鐵
	D．	紅磷在空氣中燃燒，不會產(chǎn)生大量白煙，在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

2．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題．
（1）其中屬于陽離子的是②（填序號，下同）
（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是①③．
（3）排在第二周期的元素是③．
（4）屬于金屬元素的是②④．

1．用符號或名稱填寫：Ca鈣2H2個氫原子Cu²⁺銅離子鎂元素Mg鉀元素K兩個鈉離子2Na⁺水分子H₂O．

20．歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃時，利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．這一反應(yīng)的正確化學(xué)方程式為（　　）

	A．	HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$Cl2+H2O		B．	2HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$Cl2+H2O
	C．	4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2+2H2O		D．	2HCl+O2═Cl2+H2O