6．據(jù)報道，在電線、電纜生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的含銅廢料，電線電纜總廠采用通入空氣并加熱的方法將銅廢料中的銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）取上述溶質質量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液50g與銅恰好完全反應（已知銅廢料中的雜質不溶于水也不與硫酸反應），求反應后所得硫酸銅溶液的質量．（寫出計算過程）

5．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

	A．	濃鹽酸打開瓶塞，瓶口形成白霧		B．	濃硫酸敞口放置，溶液質量增加
	C．	盛石灰水的試劑瓶壁產(chǎn)生一層白膜		D．	燒堿固體在空氣中潮解

4．下列各組物質，只用無色酚酞及相互反應能區(qū)別的一組是（　�。�

A．

KOH、Ba（OH）2、NaCl

B．

NaNO3、HCl、CaCl2

C．

NaOH、HCl、NaCl

D．

NaOH、HCl、H2SO4

3．將一定量的水加入下列物質中，充分振蕩后，再滴入酚酞試液，能使無色酚酞試液變紅的是（　�。�

A．

CaCO3

B．

CO2

C．

CaO

D．

Mg（OH）2

2．下列物質在溶液中能大量共存且溶液為無色的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉  硫酸鐵  氯化銨		B．	硝酸鈉  氯化鋇   氫氧化鈣
	C．	氫氧化鉀  硫酸鈉  硝酸銅		D．	稀硫酸  硝酸銨   氯化亞鐵

1．濟南章丘黑陶遠近聞名．在陶器制造過程中，一定發(fā)生了化學變化的是（　�。�

A．

混合

B．

成型

C．

干燥

D．

燒結

20．水和溶液在生產(chǎn)生活中重要的作用．
（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附、消毒等，吸附過程中需要用到的物質是活性炭；在日常生活中鑒別硬水和軟水常用肥皂水，常用來降低水的硬度的方法是煮沸，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源．預防水污染的措施有污水處理后排放（寫一條即可）．
（2）如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①t₁℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等錯（填“對”或“錯”）；
②若固體甲中含有少量乙時可用冷卻結晶方法提純甲（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）；
③t₂℃用等質量的甲、乙兩種物質配制甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲＜乙（填“＞”“＜”或“=”）；
④配制一定溶質質量分數(shù)的甲物質溶液，以下操作中會導致所配制溶液溶質質量分數(shù)偏低的是AC．
A、量筒量取水時仰視讀數(shù)　　　B、配制好的溶液向細口瓶轉移時濺出     C、固體甲中含有雜質．

19．俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題．

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖化學反應中該原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2） 表示的是Al³⁺（填離子符號）；
（3）空氣中含量最多的元素與地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物是Al（NO₃）₃（填化學式）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增加（ 填“增加”或“減少”）

18．下列氣體不能從空氣分離得到的是（　　）

	A．	用作醫(yī)療急救的氧氣		B．	用作清潔燃料的氫氣
	C．	用作食品防腐劑的氮氣		D．	用作焊接保護氣的稀有氣體

17．在含氯化鈉雜質的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與pH的關系如圖所示：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量7.3g．
（2）完全反應后，計算生成二氧化碳的質量？（寫出計算步驟）
（3）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（寫出計算步驟）