8．打開下列盛裝酸的試劑瓶時(shí)在瓶口能看到白霧的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

濃鹽酸

C．

碳酸

D．

濃硫酸

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶純堿（Na₂CO₃）固體中混有少量燒堿（NaOH），現(xiàn)在需要測(cè)出這瓶藥品中燒堿的含量，便取固體藥品12g置于含水100g燒杯中，攪拌至完全溶解，并滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色；再滴加稀鹽酸，當(dāng)用去稀鹽酸100g時(shí)，溶液恰好變成無色． 反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系如表：

反應(yīng)前			反應(yīng)后
固體樣品	水	稀鹽酸	剩余液體
12g	100g	100g	207.6g

請(qǐng)回答：
（1）整個(gè)反應(yīng)生成氣體4.4g 
（2）原固體樣品中含純堿 （Na₂CO₃）10.6g
（3）計(jì)算出使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6．我們學(xué)習(xí)過常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有AC（填字母）．
A．反應(yīng)物的狀態(tài)    B．氣體的密度   C．反應(yīng)的條件      D．氣體的溶解性
（2）某實(shí)驗(yàn)室的儀器柜里有如下儀器：

儀器①的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時(shí)，不可能選擇的儀器是② ⑤（填序號(hào)）．
（3）老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂．
為了完成該實(shí)驗(yàn)，有四位同學(xué)組裝了以下發(fā)生裝置，你認(rèn)為最合適的一套裝置是D（填字母），該裝置的最大優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)速率
 
（4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法是用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取，同時(shí)還生成氯化鈣和水．則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇A（填字母），其反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

5．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.5	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度較大；
（2）請(qǐng)寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法降低溫度．
（3）20℃時(shí)，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）60℃時(shí)，NaCl飽和溶液不一定比KNO₃的不飽和溶液濃（填“一定”“不一定”）

4．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜方法
A	NaCl（NaOH）	加入適量的硫酸
B	Cu（CuO）	加入足量的鹽酸，過濾
C	CaCl2溶液（鹽酸）	加入適量的CaCO3
D	CO2（水蒸氣）	將氣體通過濃硫酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)．他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來．由此推出關(guān)于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些假設(shè)不合理的是（　　）

	A．	原子是一個(gè)實(shí)心球體		B．	原子核體積很小
	C．	原子核與α粒子帶同種電荷		D．	原子內(nèi)有相對(duì)較大的空間

2．如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	10	20	30	40	50
硝酸鉀的溶解度g/100g	20.9	3l.6	45.8	63.9	85.5
氯化鈉的溶解度g/100g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀．硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點(diǎn)在A（填字母）之間．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，將50g硝酸鉀與l00g水混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，得到的溶液質(zhì)量是131.6g，該硝酸鉀溶液屬于飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）保持溫度20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法增加溶質(zhì)．

1．在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	過濾時(shí)，漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣
	B．	溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同
	C．	蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干后停止加熱
	D．	溶解時(shí)，在量筒中邊加粗鹽邊攪拌

20．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)常用的一種方法，按要求從氧化鎂、二氧化碳、氫氣、氧氣、硫酸銅、氫氧化銅、硫酸中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上．
（1）能燃燒的氣體單質(zhì)H₂；（2）用于除鐵銹的酸H₂SO₄；
（3）一種非金屬氧化物CO₂；（4）一種難溶性的堿Cu（OH）₂．

19．A．B．C．D是初中常見的四種不同種類的化合物，其中A是大理石的主要成分，B和C只由兩種元素組成，它們的關(guān)系如圖所示（“  ”表示相連的兩種物質(zhì)之間可發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物己略去），請(qǐng)寫出
（1）A的化學(xué)式CaCO₃
（2）D轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）寫出C的一種常見用途除銹．