3．煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO₂污染，還能將其轉化為石膏，其主要物質(zhì)的轉化關系如圖：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	步驟③反應前后只有硫元素的化合價發(fā)生了變化
	B．	步驟②中加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為CaSO3
	C．	步驟④屬于化學變化
	D．	步驟①噴淋水能脫去煙氣中的SO2，反應的化學方程式為SO2+H2O═H2SO3

2．將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質(zhì)量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷正確的是（　　）

	A．	若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成
	B．	X一定是該反應的催化劑
	C．	X可能含有氫元素
	D．	表中a的值為2.6

1．A⁺、B^-、C、D、E、F分別表示含有18個電子的6種微粒（離子或分子）．請回答：
（1）A元素是K，B元素是Cl（用元素符號表示）．
（2）C是有兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是氧化能力最強的雙原子分子，其分子式是F₂．
（4）E是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H₂S．
（5）F分子中含有8個原子，其分子式是C₂H₆．

20．已知一個SO₂分子質(zhì)量為nkg，一個SO₃分子質(zhì)量為mkg，若以硫原子質(zhì)量的$\frac{1}{32}$作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO₂的相對分子質(zhì)量為$\frac{32n}{3n-2m}$．

19．某同學向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠合理，理由是沒控制相同的條件，金屬顆粒大小不同．

18．邏輯推理是科學學習常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）

	A．	由于水比冰的比熱容大，所以冷卻食品時0℃的水比0℃的冰效果好
	B．	鐵在潮濕的空氣中容易被銹蝕，所以金屬在潮濕的空氣中都容易被銹蝕
	C．	真空罩內(nèi)的空氣越稀薄，在外面聽到的鈴聲越小，所以“真空不能傳聲”
	D．	置換反應生成單質(zhì)和化合物，所以有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應

17．A～F是初中化學常見的物質(zhì)，它們存在如圖所示關系（反應條件略去）．其中A、B、C、D四種物質(zhì)均為氣體，反應①、②均為化合反應，
寫出這些物質(zhì)的化學式：ACOCH₂FH₂CO₃
寫出化學方程式：②2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O③CO₂+H₂O═H₂CO₃．

16．用適當?shù)幕瘜W用語和數(shù)字填空：
（1）碳酸鉀K₂CO₃；
（2）人體中含量最多的物質(zhì)H₂O；
（3）三個氮分子3N₂；    
（4）氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+2}{Fe}$（OH）₂．

15．某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制74g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）16.9mL （計算結果保留一位小數(shù)），加水50mL．在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．
（2）用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖所示．
①根據(jù)曲線判斷，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g時，反應恰好完全進行．
②當加入20g稀鹽酸時，所得溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl（填化學式）．

14．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
查閱資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
設計實驗并繼續(xù)探究：（1）小強用pH試紙，測得該溶液pH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是Na2CO3， 反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑