18．水是重要資源．
（1）電解水實驗中，與負極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是H₂，該反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）利用如圖所示的簡易裝置可把海水轉化為淡水．下列說法正確的是ab（填序號）．
a．小容器中的水為淡水
b．獲得淡水的速度與溫度有關
c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化鈉的飽和溶液．

17．冬天，人們常用甘油 （C₃H₈O₃） 溶液護膚，使皮膚保持濕潤．溶質質量分數(shù)為80%的甘油溶液護膚效果最佳．甘油溶液中的溶劑是水．若想配500g80%的甘油溶液，則需甘油400g．

16．早餐后樂樂和童童騎自行車（共享單車）去滑雪場．
（1）共享單車車架由鐵、鋁合金等材料組成，鐵制車架表面噴漆可使自行車美觀且不易生銹，其不易生銹的原因是油漆隔絕了氧氣和水與鐵質車架的接觸．
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

15．某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．
【查閱資料】通常狀況下，1 體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液的pH約為5.6；
【提出問題】二氧化碳能否用排水法收集？

【設計實驗】
實驗一：圖1中反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
待生成的二氧化碳將錐形瓶中空氣排盡時，連接a和b．檢驗錐形瓶中的空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在a導管處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡．
實驗二：待乙瓶中收集半瓶氣體時，停止通入二氧化碳，關閉乙瓶左、右的彈簧夾；測得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震蕩乙瓶后，測得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的體積小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液體的體積．實驗中，甲瓶中蒸餾水的作用是吸收氯化氫氣體．若沒有該裝置，則乙瓶中測出的溶液pH 會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．
實驗三：隨著科學發(fā)展，數(shù)字化檢測技術得到廣泛應用．圖3是用二氧化碳檢測儀測得的排空氣法和排水法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)隨時間的變化曲線關系圖，從圖中你能得到那些信息（寫兩條）
（1）無論是排水法還是排空氣法，都得不到100%純凈的二氧化碳氣體，
（2）排水法收集的二氧化碳氣體比排空氣法二氧化碳氣體要純．
【結論與反思】
由實驗一、二、三分析，你認為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水溫或事先制成二氧化碳的飽和溶液（其他合理的答案均給分）．（寫一條即可）

14．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
	B．	t2℃時，將50g甲物質放入100g水中充分溶解得到甲的飽和溶液
	C．	將t2℃時，三種物質的飽和溶液降溫 至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)關 系是乙＞甲=丙
	D．	將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>

13．某研究小組按如圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實驗中，SO₂和O₂混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環(huán)．

（1）I中反應的化學方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，則X的化學式是H₂SO₄．I中用水吸收時為了提高SO₂和O₂的吸收效率，從影響氣體溶解度的因素考慮應控制溫度不宜過高（填“高”或“低”）．
（2）反應Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）為確保反應液的循環(huán)吸收效果，吸收液與鐵的反應需控制在40℃左右進行，在此條件下欲加快該反應速率宜采取的措施有使用鐵粉（或攪拌或使用催化劑）（只要答一點）．隨著反應液循環(huán)流入I中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是生成的FeSO₄（或Fe²⁺）起催化作用．
（4）經(jīng)過多次循環(huán)以后導出反應液，經(jīng)降溫結晶、過濾、洗滌和干燥，制得FeSO₄•7H₂O晶體．它在醫(yī)療上常用于治療D（選填字母）
A、甲狀腺腫大  B、佝僂病  C、齲齒  D、貧血癥．

12．如圖為兩種原子的結構示意圖
（1）氯元素原子序數(shù)為17；在化學反應中容易失去電子的是鈉原子，形成的離子符號為Na⁺．
（2）兩種原子結構的共同點是都有三個電子層等（寫出一個）．
（3）氯氣的化學式為Cl₂，其中的“2”表示一個氯分子是由2個氯原子構成的．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉（NaClO）、氯化鈉和一種常見的氧化物，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

11．某興趣小組同學利用圖1裝置制取氣體并探究氣體的某些性質．
（1）制取氣體
①若選擇A與C組合制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的發(fā)生與收集裝置是BE（填標號）．連接好裝置，將藥品加入裝置前應進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）探究氣體的性質
某同學在空氣中點燃鎂條，想利用CO₂來熄滅燃燒的鎂條，結果發(fā)現(xiàn)鎂條在充滿CO₂的集氣瓶中沒有熄滅反而劇烈燃燒，集氣瓶內壁出現(xiàn)黑色固體，瓶底出現(xiàn)白色固體，實驗過程如圖2所示．請回答：
①夾持鎂條的儀器名稱是坩堝鉗；
②生成的黑色固體是C（寫化學式）；
③查閱資料：MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃均為難溶于水的白色固體．同學討論后認為白色固體不可能是Mg（OH）₂，理由是反應物中沒有氫元素．
④為進一步確定白色固體的成分，進行如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸	白色固體逐漸消失，沒有氣泡冒出	白色固體不是MgCO3，而是MgO

⑤鎂在CO₂中燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；通過上述探究，你對燃燒或滅火的新認識是燃燒不一定有氧氣參加．

10．水是生命之源，人類的生產(chǎn)、生活離不開水
（1）雨水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；酸雨的pH＜5.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）生理鹽水中的溶質是氯化鈉．
（3）自來水廠常用二氧化氯（ClO₂）殺菌消毒，ClO₂中氯元素的化合價為+4．
（4）生活中，軟化硬水常用的方法是煮沸．
（5）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰反應放出大量的熱，該過程中化學能轉化為熱能．

9．配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

稱取氯化鈉

B．

量取水

C．

溶解氯化鈉

D．

轉移溶液