6．有一瓶未密封保存的氫氧化鈉固體，現(xiàn)對其成分進行探究．
（1）猜想：現(xiàn)在這瓶固體的成分可能是氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉．
（2）檢驗氫氧化鈉變質的物質是稀鹽酸或氯化鈣溶液．（填兩種不同類別的物質名稱）
（3）進一步探究氫氧化鈉固體變質的情況．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品于試管中，加水溶解，向其中加入足量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	這瓶固體全部變質
充分反應后，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液	酚酞試液不變色

5．下列四個圖象反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中錯誤的是（　�。�

A、將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒	B、O2氣體的溶解度受溫度影響的變化曲線	C、向等質量的鎂和氧化鎂中加入足量等濃度的稀鹽酸	D、硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素
	B．	若丙為鹽、丁為水，則該反應一定為中和反應
	C．	甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應
	D．	丙為CuCl2，則甲可能為氧化物、堿或鹽

3．現(xiàn)有一瓶無瓶蓋的NaOH溶液．為確定其是否變質，同學們開始了以下探究．
【猜想假設】猜想一：沒有變質，為NaOH溶液；猜想二：全部變質，為Na₂CO₃溶液．
猜想三：該溶液部分變質，為NaOH、Na₂CO₃溶液．
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性，CaCl₂溶液呈中性．
【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案．

	實驗操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結論	同學評價
第1組		溶液變紅，則猜想一成立．	第2組同學認為：此方案結論不正確，理由 是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色．
第2組		產(chǎn)生白色沉淀，反應方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓， 則猜想一不成立．	第3組同學認為：此方 案還不能確定猜想二還是猜想三成立．
第3組		濾液變紅，則猜想三成立．	第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：第2組實驗結束后，試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液．

【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗．
【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO₂反應而變質，所以要密封保存．
【拓展延伸】同學們設計了如圖兩套裝置進行實驗：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或
放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管．一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）若甲中充入的氣體是CO₂，則可能發(fā)生反應的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（任寫一個）
（2）若乙中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是鐵．（任寫一種）

2．根據(jù)下圖裝置，回答下列有關問題：

（1）寫出儀器名稱Ⅰ錐形瓶、Ⅱ長頸漏斗．
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A，
反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，選用D裝置收集氧氣時，下列實驗操作中正確的是ABC（填序號）．
A．將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B．等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶口
C．收集滿氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽
D．蓋上毛玻璃片的集氣瓶瓶口向下置于實驗桌上
（3）可以用F收集二氧化碳的原因是密度比空氣大，檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是將燃著的木條置于集氣瓶口．
（4）若用G裝置裝滿水收集氫氣，氫氣應從k₂進．（選“k₁”或“k₂”）．

1．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料中含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過一系列處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

【資料查詢】Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）過程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）寫出溶液B中溶質的化學式：Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）C的化學式為Fe，它發(fā)生的反應中屬于置換反應的有2個，寫出其中一個反應的化學方程式CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（4）過程Ⅱ充分反應后，還應該有的實驗操作是過濾，該操作中所用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯．
（5）在C～F中，同時含有鐵、銅兩種元素的是D（填字母代號）．

20．據(jù)統(tǒng)計：2016年，中國粗鋼產(chǎn)量為8.084億噸，同比增長1.2%，占世界總產(chǎn)量的比重達49.6%，生產(chǎn)了全球近一半的鋼鐵．請結合以下信息和所學知識，回答問題．

（1）工業(yè)煉鐵使用圖Ⅰ設備，名稱是高爐，煉鐵時將圖Ⅱ中固體原料按一定配比與圖Ⅲ中的富氧熱空氣共同投入煉鐵設備中，原料的投放口為方案二（填“方案一”或“方案二”）．
方案一：固體原料從A口投入，熱空氣從B口進入；
方案二：固體原料從B口投入，熱空氣從A口進入；
選擇此方案的優(yōu)點是便于碳與氧氣充分反應得到二氧化碳，二氧化碳再與碳反應得到一氧化碳．
（2）根據(jù)煉鐵的原理：①先將焦炭燃燒產(chǎn)生CO₂；②再進一步產(chǎn)生還原劑CO；③利用CO將赤鐵礦中的鐵還原出來．請寫出③的化學反應方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）若某煉鐵廠用赤鐵礦生產(chǎn)1噸生鐵（含雜質4%），則理論上參加反應的CO為多少噸？（請寫出具體計算過程，注意格式）
（4）資料顯示，若生產(chǎn)1噸生鐵（含雜質4%），需要2.0噸赤鐵礦、0.5噸焦炭以及0.3噸熔劑．某同學通過理論計算得出本次生產(chǎn)只需焦炭0.3噸，分析實際用量遠高于理論值的原因可能有AC（填字母）．
A．部分焦炭與鐵相互熔合，成為生鐵中的部分碳元素
B．焦炭在高溫下分解
C．焦炭轉變成一氧化碳后，并未全部參加反應．

19．如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）CuSO₄的溶解度約為20g時，其對應的溫度是20℃；若想使該飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是升高溫度（寫出一種即可），用此方法后，溶液的質量分數(shù)沒有（填“有”或“沒有”）
發(fā)生變化．
（2）80℃時，140g NaNO₃溶于100g水形成的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）20℃時，NH₄NO₃溶液的溶質質量分數(shù)最大為64.3%（計算結果保留到0.1%）．
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采取降溫結晶方法獲得較純凈的KNO₃固體．
（5）60℃時分別將等質量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水，析出晶體最多的是KNO₃．
（6）60℃時，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到30℃后，沒有（“有”或“沒有”）NaCl析出，有44.2g KNO₃結晶析出．

18．請按照要求寫出下列化學方程式，并回答問題．
（1）木炭的不完全燃燒2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO，該反應屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）碳酸氫銨受熱分解NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體可以用濕潤的石蕊試紙檢驗．
（3）銅絲放入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，該反應的基本反應類型是置換反應．
（4）鋁具有“自我保護”的化學原理是4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）利用熟石灰與硫酸銨混合研磨檢驗銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

17．我們在初中化學里學過的一些物質，在實際生活中有著重要的用途．請從：
①二氧化硫  ②熟石灰  ③活性炭  ④石灰石  ⑤鹽酸  ⑥食鹽中，選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）．
（1）可用作冰箱除臭劑的是③；  （2）人體胃液中含有的酸是⑤；
（3）用于改良酸性土壤的是②；  （4）可用于食品防腐的是⑥；
（5）會引起硫酸型酸雨的是①；  （6）可用于生產(chǎn)玻璃、水泥的是④．