11．發(fā)展生態(tài)循環(huán)農(nóng)業(yè)，有利于農(nóng)村的可持續(xù)發(fā)展．“豬──沼──果”是綜合利用豬的糞便發(fā)酵的產(chǎn)物，如沼氣、沼渣．
（1）豬糞便發(fā)酵產(chǎn)生沼氣的過程屬于化學(xué)（選填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）燃燒沼氣用于煮飯、照明是將化學(xué)能分別轉(zhuǎn)化為熱能和電能．沼氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

10．在空格內(nèi)填入可除去括號中雜質(zhì)的試劑或操作的序號：
①鐵粉、②稀鹽酸、③灼熱的氧化銅、④在空氣中加熱、⑤點燃
（1）CO₂（CO）③；      （2）NaCl（Na₂CO₃）②；
（3）FeSO₄（CuSO₄）①；  （4）CuO（Cu）④．

9．根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識，完成 下列知識：
（1）用化學(xué)式填空．
①空氣中含量最多的氣體是N₂；
②人體中質(zhì)量最大的物質(zhì)是H₂O；
③溫度計中填充的液態(tài)金屬Hg；
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
②碳在高溫下還原氧化鐵3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
③氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

8．用化學(xué)符號或化學(xué)式表示：
（1）2個氬原子2Ar；（2）兩個亞鐵離子2Fe²⁺；
（3）3個碳酸分子3H₂CO₃；（4）導(dǎo)致硫酸型酸雨的氣體是SO₂．

7．欲測定銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	17.6	15.2	m	14

（l）m的值是14，合金中銅、鎂的質(zhì)量最簡比是7：3；
（2）用第1次實驗的數(shù)據(jù)計算所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計算過程）
（3）在如圖畫出加入稀硫酸與產(chǎn)生氣體關(guān)系的曲線圖．

6．如圖是實驗室常用的裝置，請回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①試管，②錐形瓶．
（2）在實驗時，若發(fā)現(xiàn)酒精燈里有足夠的酒精，卻不能點燃，其可能原因及處理方法是（各寫一種）．可能原因：燈芯上有水，處理方法：用剪刀剪掉上面的燈芯．
（3）能用C收集的氣體的化學(xué)性質(zhì)有氣體不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（寫一點）．
（4）實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取O₂反應(yīng)中的MnO₂起催化作用，制取并收集干燥的O₂選擇的裝置組合是BDF，實驗完畢，想回收二氧化錳，有以下幾步操作可供選擇，其中正確的操作順序是③②①④（填序號）
①水洗    ②過濾   ③溶解   ④烘干
（5）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，發(fā)生裝置圖G所示．打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，為不影響生成的氣體量，可從長頸漏斗中添加的是AC（填字母序號）．
A．水           B．碳酸鈉溶液           C．硫酸鈉溶液        D．澄清石灰水．

5．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂一并除去，將教材中實驗方案修改設(shè)計如下，請據(jù)此回答問題．

（1）步驟⑦中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；
（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：除雜過程中生成了氯化鈉．
（4）步驟③中的NaOH可用下列的AD（填字母序號）來代替．
A．Ba（OH）₂        B．KOH         C．Cu（OH）₂          D．Ca（OH）₂．

4．已知A、B、C、D、E、F分別是H₂O、CuO、CO₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種物質(zhì)，A為黑色固體，D的俗名是純堿，E的固體常做干燥劑，它們存在這以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A→B←C?D?E?F．
（1）寫化學(xué)式：ACuO，DNa₂CO₃．
（2）寫方程式：C→BCO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．E→FNa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（3）已知：Cu₂O是紅色固體，難溶入水，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O，若A→B屬還原反應(yīng)，在發(fā)生還原過程可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生Cu₂O，產(chǎn)物為紅色固體，其產(chǎn)物組合可能有3種．小思同學(xué)稱取14.4g產(chǎn)物與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥，得到8.6g固體，則產(chǎn)物的成分為Cu、Cu₂O（填化學(xué)式）．

3．我國在神木即將建成規(guī)模較大的甲醇（化學(xué)式為CH₃OH）生產(chǎn)基地，請回答：
（1）甲醇屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）．
（2）甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂．
（3）甲醇作為燃料（和煤相比）的優(yōu)點是對環(huán)境污染�。�

2．下表為NaCl和NH₄C1在不同溫度時溶解度，回答下列問題．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4C1溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl．
（2）40℃時．l00g水最多只能溶解NH₄C145.8g．
（3）向燒杯中加l00g水和40gNH₄Cl配成50℃的溶液，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），再冷卻到10℃，析出晶體6.7g．