1．利用Mg、MgO、Mg（OH）₂、稀H₂SO₄和CuSO₄溶液，將其兩兩混合，能生成MgSO₄的反應(yīng)有4種，并寫(xiě)出其中任意一種反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄十H₂↑．

20．下列各組物質(zhì)，都屬于同一類物質(zhì)（按單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物分類）的是（　�。�

	A．	生石灰、熟石灰、燒堿		B．	氧化鈉、生石灰、干冰
	C．	硫酸鋁、碳酸鈣、石灰水		D．	氯氣、鋇、磷酸

19．每年有許多鋼鐵材料因各種原因被銹蝕，約占年產(chǎn)鋼鐵量的$\frac{1}{4}$，為探究鋼鐵銹蝕的快慢，王老師進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)，則下列試管中鐵釘銹蝕得最快的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．某科學(xué)教師安排兩組同學(xué)做測(cè)定某NaOH和Na₂CO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)：
（1）第一小組利用稀鹽酸測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：

稱   量   項(xiàng)   目	質(zhì)量（克）
所取樣品	9.30
錐形瓶質(zhì)量	41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過(guò)量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第一次稱量的質(zhì)量	148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第二次稱量的質(zhì)量	148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第三次稱量的質(zhì)量	148.30

①寫(xiě)出樣品與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%．
（2）第二組選用另一種方案測(cè)定樣品（取m克）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如下：

①A是BaCl₂[Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂]（填化學(xué)式）．該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過(guò)量，檢查A溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是向過(guò)濾后所得澄清的濾液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明所加入的氯化鋇溶液過(guò)量
②計(jì)算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算步驟．）

17．納米二氧化鈦（TiO₂）是一種新型材料，也是目前應(yīng)用較為廣泛的一種納米材料．請(qǐng)問(wèn)TiO₂屬于（　　）

A．

單質(zhì)

B．

鹽

C．

酸

D．

氧化物

16．測(cè)定pH值最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH值．若用此法測(cè)得土壤的pH值小于5，可以施用適量的熟石灰來(lái)改良土壤．

15．鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是科學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的 反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是（　　）

A．

a有氣泡產(chǎn)生

B．

b無(wú)明顯現(xiàn)象

C．

c有紅色固體析出

D．

d有藍(lán)色沉淀生成

14．如圖所描繪的各種自然現(xiàn)象中，屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．

冰川消融

B．

下雨

C．

光合作用

D．

霧凇

13．石灰石是常見(jiàn)的礦產(chǎn)之一．學(xué)校課外學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并磨成粉末，同時(shí)取稀鹽酸200克，平均分成4份，每一份50克，在每一份中加入樣品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4
稀鹽酸的質(zhì)量/克	50	50	50	50
加入樣品的質(zhì)量/克	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/克	1.76	3.52	4.4	m

（1）這種測(cè)定方法是定量（填“定性”或“定量”）測(cè)定；
（2）上表中m的數(shù)值是4.4；
（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

12．為了測(cè)定由NaCl和Na₂SO₄所組成的混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取a克樣品，加水溶解；②加入過(guò)量的試劑A；③將所得的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥；④稱量所得沉淀的質(zhì)量為b克．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所選擇的試劑A最好是（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）B；
A．AgNO₃          B．BaCl₂       C．CaCl₂
（2）試劑A必須過(guò)量，以保證反應(yīng)物完全沉淀，簡(jiǎn)述應(yīng)如何判斷試劑A是否過(guò)量取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明試劑A是過(guò)量的；
（3）若未洗滌沉淀，則測(cè)量的結(jié)果將會(huì)偏高（填偏高、偏低或不變）；
（4）樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示，可不化簡(jiǎn)）．