10．某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃，現(xiàn)向其中加入一定量的鐵粉進行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當溶質(zhì)種類為2種時，金屬單質(zhì)種類可能為2種
	B．	當參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1時，溶質(zhì)的種類、金屬單質(zhì)種類均為3種
	C．	當參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1、m2時，兩者溶液中Cu（NO3）2質(zhì)量分數(shù)相等
	D．	當溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為1種

9．我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中末涉及到的基本反應(yīng)類型是A．
A．置換反應(yīng)；B．化合反應(yīng)；C．分解反應(yīng)；D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是加快氯化鈉的溶解速率．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不會影響產(chǎn)品Na₂CO₃的純度，原因是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，用圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
用天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是把導(dǎo)管移出燒杯．
②該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為52.5%．

8．粗鹽中含有 MgCl₂、CaCl₂ 等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖，請回答問題．

（1）步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去CaCl₂和過量的Ca（OH）₂；
（3）操作 a 的名稱是過濾；
（ 4 ） 現(xiàn) 有 50g 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 10% 的 Na Cl 溶 液，如 若 將 上述溶液稀釋為濃度 4% Na Cl 溶 液，需 要 水 的 質(zhì) 量 是75g．

7．A是由植物發(fā)酵得到的一種有機燃料，請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
  
若該有機燃料的化學(xué)式為CH₃OH或C₂H₅ OH．為了確定該有機物的成分，取一定量該無色液體A在空氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．
請按下列要求，寫出上述關(guān)系圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）有氣體生成的分解反應(yīng)：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）有液體生成的置換反應(yīng)：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）有兩種氧化物生成的氧化反應(yīng)：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

6．無土栽培使作物徹底脫離了土壤環(huán)境，因而也就擺脫了土地的約束．無土栽培中用人工配制的培養(yǎng)液，供給植物礦物營養(yǎng)的需要，不同作物要求不同的營養(yǎng)液配方．現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，農(nóng)技員小李設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．
根據(jù)以上實驗，請你回答有關(guān)問題：
（1）該份營養(yǎng)液中一定不含的物質(zhì)是K₂CO₃（填化學(xué)式）．
（2）從肥料角度看，該份營養(yǎng)液肯定可為植物提供的肥料是復(fù)合肥 （填“鉀肥”或“磷肥”或“氮肥”或“復(fù)合肥”）．

5．如圖所示，一杯硫酸銅溶液，液體對杯底產(chǎn)生的壓強為p₁，在這杯溶液中浸入一鐵塊，此時液體對杯底的壓強為p₂；鐵塊放一段時間后取出（水分質(zhì)量不損失），這時液體對杯底的壓強為p₃．
（1）p₁、p₂、p₃，由小到大的順序是p₃、p₁、p₂；
（2）其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

4．某課外興趣小組的同學(xué)，通過實驗測定鐵與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制了如圖的函數(shù)圖象，其中橫坐標表示時間，縱坐標可以表示：A．反應(yīng)時溶液的質(zhì)量，B．反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量，C．反應(yīng)時溶液的密度，D．反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性，其中正確的是A．

3．如圖，為得知空氣中氧氣的大致體積分數(shù)，用一只干冷的燒杯，沿水面罩住漂浮在水面燃燒的蠟燭．燒杯壁上很快出現(xiàn)小水珠，燒杯底變成黑色（即產(chǎn)生煙炱）．不一會兒，蠟燭自動熄滅，杯內(nèi)水位上升．待冷卻后，發(fā)現(xiàn)上升部分水的體積約占燒杯容積的1/5，關(guān)于該實驗的說法錯誤的是（　�。�

	A．	現(xiàn)象的發(fā)生跟大氣壓強及氣體的溶解性等有關(guān)
	B．	化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，有熔化、液化等現(xiàn)象發(fā)生
	C．	實驗說明，空氣中氧氣體積約占$\frac{1}{5}$
	D．	通過該實驗還可證明蠟燭中肯定含有碳、氫、氧二種元素

2．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的原子個數(shù)之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺離子個數(shù)之比為？
（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的個數(shù)之比為1：2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為多少克．

1．中國的茶具、除實用價值外，也有頗高的藝術(shù)價值，常用的茶具多為陶瓷或玻璃器皿，請從A、B兩題中選一題作答，若兩題均作答，以A題計分

A	B
普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物質(zhì)經(jīng)熔化后熔合在一起所得，玻璃是混合物（填“純凈物”或“混合物”）；將純堿、石英砂（SiO2）、石灰石等原料粉碎，按照適當?shù)谋壤�混合后，�?jīng)過高溫加熱制得普通玻璃，同時會產(chǎn)生CO2．寫出純堿與石英砂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．	紫砂茶具屬于陶瓷器．紫砂是指礦石成分中二氧化硅、氧化鋁及氧化鐵含量較高的陶土．SiO2、Al2O3、Fe2O3都屬于 氧化物（填“單質(zhì)”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化鋁和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)分別為17%和3%．　請選擇Al2O3、Fe2O3中的一種物質(zhì)，計算該物質(zhì)中所含各元素的質(zhì)量比 Al：O=9：8或Fe：O=7：3．