15．復(fù)分解反應(yīng)定義兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)中和反應(yīng)定義酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)．

14．請仔細(xì)閱讀下列某種加鈣食鹽包裝袋上的部分文字，并填空回答問題．
（1）若檢驗此食鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房中可選用醋進(jìn)行檢驗．
（2）為了測定此鹽中碳酸鈣的含量，取10g這種鹽加入50g足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為59.868g（假設(shè)無損失），試求此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

13．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，我國最近成功研制出制
取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
②上述四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填化學(xué)式，下同）ClO₂，氯元素的化合價為+3價的物質(zhì)是NaClO₂．

12．探究實驗1：研究常見物質(zhì)性質(zhì)--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．
（2）驗證：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入 加入碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	證明研究結(jié)論正確

寫出（2）出中涉及的化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
探究實驗2：研究常見物質(zhì)制取氫氧化鈣和碳酸鈉溶液制取氫氧化鈉溶液
小京同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
小歡同學(xué)卻說：“這種無色溶液中不一定含有氫氧化鈉．”他提出應(yīng)通過如下實驗加以驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用試管取無色溶液少許，滴入2滴無色酚酞試液	無色酚酞試液變紅	無色溶液中含有 氫氧化鈉

小妮認(rèn)為小歡的實驗方案也不嚴(yán)密，不能證實無色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液也會使無色酚酞變紅色．
小妮設(shè)計了另一個實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，加入氯化鋇溶液，過濾，在濾液中滴入無色的酚酞	生成白色沉淀，無色酚酞變紅	無色溶液中確實 含有氫氧化鈉

11．寫出下列符號所表示的意義：
（1）H：氫元素、一個氫原子
（2）Fe：鐵元素、一個鐵原子、金屬鐵
（3）2H：2個氫原子．

10．下列金屬中，不能從CuSO₄溶液中置換出銅的是（　�。�

A．

Fe

B．

Ag

C．

Mg

D．

Zn

9．地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物是（　　）

A．

AlO

B．

OAl

C．

Al3O2

D．

Al2O3

8．完成下列化學(xué)方程式．
（1）往澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO₂+Ca（OH）₂═Ca（HCO₃）₂（用一個化學(xué)方程式表示）
（2）往飽和食鹽水中通入大量氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w，析出碳酸氫鈉固體，同時還得到一種氮肥．NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃．

7．酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，一般是按復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行的．但也有例外，如：一種黃色的正鹽溶液與一種堿性正鹽溶液混合，得到一種紅褐色沉淀、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和氯化鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+6NaCl．

6．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
	B．	在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
	C．	在t2℃時，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液
	D．	在t1℃時，100 g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25 g