11．下列物質都屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物  ②潔凈的空氣  ③液氮  ④石灰水．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

10．下列有關金屬材料的說法正確的是（　　）

	A．	硬鋁片比純鋁片硬度小		B．	鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵
	C．	沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快		D．	為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油

9．空氣是一種寶貴的自然資源．下列措施中，不利于提高空氣質量的是（　　）

	A．	開發(fā)新能源代替化石燃料		B．	改進汽車尾氣的凈化技術
	C．	節(jié)假日燃放煙花爆竹		D．	控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣

8．某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據如圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數．（計算結果精確到0.1%）（反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

7．空氣中氧氣含量測定的再認識．

【實驗回顧】如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進人瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測量結果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
Ⅰ．根據鐵在空氣中生銹的原理設計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ．測得實驗數據如表

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）₂]，寫出該反應的化學方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根據如表數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是20.2%（計算結果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結果更準確；
②測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確．

6．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為23.1%（計算結果精確到0.1%）．
③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是碳酸鈉飽和溶液．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是AC（填標號）．

5．“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法．（“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種物質．）
（1）請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格：

項目 序號	舉例	物質類別間的相互反應	物質類別間的相互轉化
Ⅰ	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl	鹽1-鹽2	鹽→新鹽
Ⅱ	寫出硫酸與氯化鋇反應的化學方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl	酸-鹽	酸→新酸
Ⅲ	寫出氫氧化鈉轉變成另一種堿的2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；	堿-鹽	堿→新堿

（2）室溫下，氯化鎂與下列物質的變化關系，正確的是AD（填標號）．
A．MgCl₂-AgN0₃
B．KN0₃→MgCl₂
C．MgCl₂-HCl
D．Mg（OH）₂→MgCl₂．

4．多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識．
（1）從微觀角度（圖1為某化學反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題．）

①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子（填“原子”或“分子”），變化過程中，同種原子的個數沒有（填“有”或“沒有”）增減．
②參加反應的A₂與B₂兩種物質的分子個數比為1：1．
（2）從反應類型角度
    （一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例．）
  ①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是C（填一種物質化學式）．
  ②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
  ③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和Fe（填化學式）．
（3）從能量變化角度
（借用圖2裝置分別進行進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化）
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點．寫出生石灰與水反應的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是CD（填標號）．
A．氯化鈉   B．硝酸銨   C．濃硫酸   D．氫氧化鈉．

3．下列鑒別物質所用的方法或試劑，錯誤的是（　　）

	A．	氧氣和氮氣-觀察顏色		B．	鐵粉和炭粉-用稀硫酸
	C．	羊毛和化學纖維-點燃聞氣味		D．	氫氧化鈉溶液和水-用酚酞溶液

2．下列應用與中和反應原理無關的是（　�。�

	A．	用濃硫酸干燥濕潤的氧氣
	B．	用熟石灰改良酸性土壤
	C．	服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
	D．	用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸