8．下列敘述，你認為科學(xué)的是（　　）

	A．	洗滌劑去除油污是因為洗滌劑可以溶解油污
	B．	鋼絲球洗刷鋁制炊具
	C．	霉變大米加熱后可食用
	D．	減少使用塑料制品可以減少白色污染

7．化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如圖順序擺放著6瓶不同的無色溶液（A、B、C、D、E、F代表對應(yīng)的溶液），其中E溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損，為此，他們作了如下探究：
【提出問題】E溶液的成分是什么？
【查閱資料】1．氫氧化鈉在空氣中會變質(zhì)
2．Na₂CO₃溶液呈堿性，Na₂SO₄溶液呈中性．
【初步判斷】根據(jù)受損標(biāo)簽及實驗室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是①．
①酸  ②堿  ③鹽
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；
猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；
猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；
猜想Ⅳ：NaNO₃溶液（任寫一種）
【設(shè)計并實驗】興趣小組的同學(xué)為驗證“猜想Ⅱ”是否正確，設(shè)計并完成下表所示實驗．

實驗方案	實驗一	實驗二	實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對照比色卡，pH＞7	有無色無味氣體產(chǎn)生	有白色沉淀產(chǎn)生
實驗結(jié)論	猜想Ⅱ正確

【分析與推理】①完成“實驗一”后，李成同學(xué)即認為“猜想Ⅰ”正確，張平同學(xué)認為“猜想Ⅰ”不一定正確，他的理由是碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性，pH都大于7．
②何剛同學(xué)認為只需要完成“實驗二”即可得出“猜想Ⅱ”正確的結(jié)論，你認為該說法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因NaOH溶液變質(zhì)也會產(chǎn)生Na₂CO₃，滴加稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡．
③請寫出“實驗二”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【反思與評價】經(jīng)過討論，同學(xué)們認為“實驗一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是把pH試紙浸入待測液．

6．化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活．現(xiàn)有水、氮氣、鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣、干冰、小蘇打八種物質(zhì)，用化學(xué)式填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是Ca（OH）₂；
（2）實驗室中最常用的溶劑是H₂O；
（3）人體胃液含有的成分是HCl；
（4）可用于人工降雨的是CO₂；
（5）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是NaHCO₃；
（6）俗稱燒堿的是NaOH．

5．用化學(xué)用語填空：
（1）氫氧化亞鐵Fe（OH）₂；
（2）2個氮氣分子2N₂；
（3）4個銨根離子4NH₄⁺；
（4）+6價的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

4．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　�。�

	A．	NaCl  BaCl2 Na2CO3		B．	H2SO4  FeCl3  NaNO3
	C．	KNO3  HCl  CaCl2		D．	NaOH  HNO3  NH4NO3

3．下列各組物質(zhì)，用一種試劑一次就能鑒別開來的是（　�。�

	A．	炭粉、氧化銅粉末、鐵粉		B．	氫氣、二氧化碳、氮氣
	C．	氯化鉀、氯化銨、硝酸銨		D．	氫氧化鉀、熟石灰、燒堿

2．把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后向濾液中滴加氯化鈉溶液，無明顯變化，則下列有關(guān)說法中肯定正確的是（　�。�

	A．	析出的少量金屬中一定有銅		B．	濾液中一定含有硝酸銅
	C．	析出的少量金屬中一定有銀		D．	濾液中一定含有硝酸銀

1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．維生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育．增強人體對疾病的抵抗力．試計算：
（1）維生素C中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比9：1：12；
（2）維生素C中氫元素的質(zhì)量分數(shù)4.5%．
（3）8.8g維生素C中所含的氧元素質(zhì)量和9g葡萄糖中所含的氧元素質(zhì)量相等．

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，開展如下探究活動．
Ⅰ．A、B、C、D分別是碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、硫酸鉀中的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示．（“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）
（1）四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是K₂SO₄、K₂CO₃　（填化學(xué)式，下同）
（2）物質(zhì)D是KOH
Ⅱ．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量CaCl₂，Na₂SO₄以及泥沙等雜志，以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①白色沉淀有BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃；
②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑（均過量）：Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液除盡硫酸鈉是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
③在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉；鹽酸可以過量的原因氯化氫在蒸發(fā)過程中揮發(fā)到空氣中了．