5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在教師的指導(dǎo)開(kāi)展如下探究活動(dòng)．
（一）推斷：某白色固體粉末甲可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，為探究它們的組成，開(kāi)展了以下實(shí)驗(yàn)．

（1）甲加水后形成無(wú)色溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成無(wú)色溶液說(shuō)明固體甲一定不含硫酸銅，
（3）將上述框圖中某試劑稍作改動(dòng)，可以證實(shí)可能有的物質(zhì)不存在，改動(dòng)操作及不存在該物質(zhì)的現(xiàn)象為過(guò)量的氯化鋇改為過(guò)量的硝酸鋇溶液，步驟Ⅴ中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（二）除雜：乙溶液中主要含有氯化鈉、還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)欲提純氯化鈉開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)．

（4）過(guò)量稀鹽酸的作用是去除過(guò)量的氫氧化鈉與碳酸鈉．
（5）若“過(guò)量氯化鋇溶液”與“過(guò)量固體甲”顛倒位置添加，則最后溶液中含有的溶質(zhì)一定是氯化鋇、氯化鈉、氯化氫．
（6）最后得到的產(chǎn)品中所含氯化鈉的質(zhì)量＞溶液乙中氯化鈉的質(zhì)量（填“＞”“＜”或“=”）

4．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）甲在t₂℃時(shí)的溶解度為25g；
（2）t₁℃時(shí)30g丙與50g水充分溶解形成飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶 提純甲．
（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AC（填序號(hào)）．
A．從t₃℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t₂℃時(shí)，析出晶體最多的是甲
B．將t₂℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管
C．t₂℃乙的飽和溶液中加入固體甲，乙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．t₃℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙
E．將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．

3．實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，設(shè)計(jì)了如圖流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸n＞Cu＞Ag．
（2）金屬C的名稱是，操作a的名稱是蒸發(fā)，操作b的名稱是過(guò)濾．
（3）請(qǐng)寫出步驟②的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

2．下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體，根據(jù)圖回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，氣體的發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選擇B和D或E（填字母序號(hào)，下同）．
（3）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量O₂可選用的發(fā)生裝置是C．該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制得H₂，點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純（填操作名稱），以保證實(shí)驗(yàn)安全．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲通過(guò)F、G裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→e→f→d→c（用導(dǎo)氣管端口字母表示連接順序）．

1．在100升空氣里氧氣的體積大約是（　　）

A．

78升

B．

78%

C．

21升

D．

21%

8．其中表示純凈物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．0.3mol NH₃中含有NH₃的分子數(shù)目是1.806×10²³個(gè)，這些NH₃中所含原子數(shù)目與0.39mol H₂S所含原子數(shù)目相等．

6．小蘇打常用作治療胃酸過(guò)多的藥劑．某小蘇打中混有少量碳酸鈉，為測(cè)定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，共收集到二氧化碳0.66g．求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

5．某化學(xué)小組初步設(shè)計(jì)了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：如圖1所示
（1）請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳沒(méi)有完全參與反應(yīng)，有剩余．
方案二：如圖2所示
請(qǐng)寫出該氣體與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
方案三：如圖3所示

（提示：飽和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導(dǎo)管已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO氣體應(yīng)由b（填“a”或“b”）通入．
（3）寫出裝置C中濃硫酸的兩點(diǎn)主要作用：
①除去二氧化碳中的水蒸氣；
②通過(guò)觀察導(dǎo)管口的氣泡來(lái)判斷是否得到了混合氣體．

4．金屬鈉與氯氣在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子成為氯離子．
（2）從氯氣變?yōu)槁然�鈉時(shí)，氯元素化合價(jià)的具體變化為0→-1．
（3）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然�鈉溶于水形成了大量自由移動(dòng)的Na⁺、Cl^-（填微粒符號(hào)）．