6．實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫氣體．我們知道二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水反應(yīng)是否也能生成酸呢？某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此進(jìn)行探究．
【作出猜想】二氧化硫與水反應(yīng)生成酸．
【查閱資料】①二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)；②酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；
③二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】一、驗(yàn)證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色；
二、驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；
三、驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．
實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖：

（1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a錐形瓶，b分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒(méi)有變化，這說(shuō)明SO₂不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅色．
（3）裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見(jiàn)試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過(guò)時(shí)發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．此現(xiàn)象說(shuō)明水不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，SO₂溶于水生成酸能使藍(lán)色石蕊試紙變色，此過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（4）裝置E的作用是吸收多余SO₂氣體，避免污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，原猜想成立（填“成立”或“不成立”）．
【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與H₂O反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸？不是（填“是”或“不是”）．

5．如圖所示，彈簧測(cè)力計(jì)下掛一重物A，燒杯中盛有溶液B．試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題（忽略A、B體積變化）：
（1）若B為飽和氯化鈉溶液，A與B不反應(yīng)，向B中加入少量硝酸鉀晶體，彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，將A放入 B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)將變大．

4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙→丙+�。�
（1）若甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物，則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（2）若甲、乙、丙、丁均為化合物，丙為不溶于稀HNO₃的白色沉淀，寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式：AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl↓．
（3）若甲、乙、丙均為化合物，丁為單質(zhì)，則丁可能為鐵．

3．2015年春節(jié)前夕，達(dá)州市城區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們出行帶來(lái)了嚴(yán)重影響．霧霾天氣主要是由空氣中PM2.5增多引起的．
（1）PM2.5是指大氣中微粒直徑不超過(guò)2.5微米的顆粒物．其實(shí)就是我國(guó)計(jì)入空氣首要污染物的D（填字母序號(hào)）．
A．氮氧化物  B．二氧化硫  C．一氧化碳  D．可吸入顆粒物
（2）PM2.5主要來(lái)自化石燃料的燃燒和揚(yáng)塵．以下不屬于化石燃料的是③（填序號(hào)）．
①天然氣  ②石油  ③酒精  ④煤
（3）防PM2.5專用口罩利用了活性炭的吸附性．
（4）日常生活中你認(rèn)為能減少PM2.5的措施有減少化石燃料的使用等（答一條即可）．

2．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）圖中A點(diǎn)表示的乙溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（2）t₃℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%；
（3）t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量甲和丙的飽和溶液降溫到t₂℃，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）將t₁℃時(shí)丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒�為加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（填一種即可）．

1．按要求填空
（1）根據(jù)下列元素和根的化合價(jià)，寫出符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式．
$\stackrel{+3}{Fe}$  $\stackrel{-1}{OH}$　　$\stackrel{0}{Mg}$　 $\stackrel{+1}{Na}$　 $\stackrel{+6}{S}$　　$\stackrel{-2}{O}$　　$\stackrel{-1}{Cl}$
①一種金屬單質(zhì)Mg；②一種難溶性堿Fe（OH）₃；③一種非金屬氧化物SO₃．
（2）寫出下列符號(hào)或加點(diǎn)數(shù)字的含義：
①$\underset{2}{•}$He兩個(gè)氦原子；②Al³⁺一個(gè)鋁離子．

20．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所選試劑正確的是（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑
A	KNO3溶液	K2CO3	BaCl2溶液
B	Fe	Cu	稀鹽酸
C	CO2	HCl	飽和NaHCO3溶液
D	FeSO4溶液	CuSO4	Zn

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．在質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余
	B．	A表示鎂和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)
	C．	反應(yīng)結(jié)束后消耗的兩種金屬質(zhì)量相等
	D．	反應(yīng)結(jié)束后消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為3：7

18．下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來(lái)的是（　�。�

	A．	Na2CO3　H2SO4　HCl　KCl		B．	AgNO3　NaCl　BaCl2　KNO3
	C．	Na2SO4　BaCl2　NaNO3　HCl		D．	NaOH　Fe2（SO4）3　HCl　KCl

17．在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為（　�。�

A．

13g

B．

12.6g

C．

10g

D．

11.6g