11．2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”． 去年的主題是“水合作”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從去年7月1日起強制實施，下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標準的部分內(nèi)容．

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH 6.5～8.5，銅＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游離氯≥0.3mg•L-1等

（1）感官指標表現(xiàn)的是自來水的物理性質(zhì)（填“物理”或“化學”）；若化學指標中的 pH=8時，表明自來水呈堿性 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
如圖1表示某市飲用水的凈化過程，請回答下列問題：

（2）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（3）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水．
（4）飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補充了氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）等．O₃中氧元素的化合價是0．
（5）ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl₂進行自來水的消毒．制取ClO₂的反應過程示意圖如圖2，該反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

10．如圖為某品牌牛奶的部分標簽，請據(jù)此回答下列問題：
（1）人體需要多種營養(yǎng)物質(zhì)，除標簽中所標注的，還缺少的一類營養(yǎng)素是維生素；
（2）人體中最主要提供能量的營養(yǎng)素是糖類．

9．下列無色溶液，在pH=1時能大量共存的是（　�。�

	A．	CuSO4  NaCl   KNO3		B．	NaOH   NaCl   NaNO3
	C．	Na2SO4   NH4Cl   ZnCl2		D．	K2SO4   AgNO3  NaCl

8．某化學興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取CO₂，將制得的氣體通入澄清石灰水時，未變渾濁，便產(chǎn)生了好奇，對此展開了探究活動，請你參與探究并填寫空格．
【提出問題】澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？
【假設猜想】假設一：石灰水變質(zhì)　　　　假設二：制得氣體中無CO₂
【探究實驗】為探究假設是否成立，小組同學取原試劑瓶中澄清石灰水進行如下實驗：

實驗操作
實驗現(xiàn)象	澄清石灰水變渾濁	試管①澄清石灰水未變渾濁 試管②澄清石灰水變渾濁
實驗結(jié)論	說明石灰水未變質(zhì)	說明制得的氣體中有CO2或二氧化碳氣體

寫出上述實驗中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【分析推理】通過上述探究，否定了兩個假設，小組同學確定澄清石灰水未變渾濁是其他原因造成的．于是他們對反應物進行了分析，根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性，推測制得氣體中有較多的HCl氣體．
【驗證實驗】為了驗證推測，小組同學又進行了如下實驗：

實驗操作
實驗現(xiàn)象	出現(xiàn)白色沉淀	紫色石蕊溶液變紅
實驗結(jié)論	有HCl氣體	有HCl氣體

【得出結(jié)論】澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的CO₂中有一定量HCl氣體．
有一定量HCl氣體存在時，澄清石灰水為什么不變渾濁？請解釋：HCl溶于水形成鹽酸，無法生成碳酸鈣沉淀．
【評價反思】小組中有一位同學認為驗證實驗中不能用紫色石蕊溶液證明HCl氣體的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液也會變紅．
【拓展遷移】實驗室制取氣體要考慮諸多因素，如反應速率是否適中、制得氣體是否純凈等．實驗室制取CO₂通常用大理石或石灰石和稀鹽酸，而不用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸，原因是反應太快不便于控制．

7．實驗小組開展了如圖有關(guān)堿的化學性質(zhì)探究活動：

（1）實驗1的目的是堿與指示劑的作用；
（2）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)（不考慮酚酞），于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論．小萍加入的試劑可能是紫色的石蕊試液；
（4）通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)是：①堿能與酸發(fā)生中和反應；②堿能夠和某些鹽反應．

6．A、B、C、D、E 是初中常見的物質(zhì)，其中A、B、C是常見的氣體，D在常溫下是液體．圖1是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已省略．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AO₂，CCH₄．
（2）E→B的反應方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂（合理即可）．（寫一條即可）
（3）氫氣是最清潔的能源，工業(yè)上可用電解D的方法制取氫氣，寫出反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）要將沒有標簽的三瓶無色氣體區(qū)分開來，某同學設計了如圖2實驗方案．方案中試劑①為澄清的石灰水溶液，操作②檢出A的實驗現(xiàn)象是帶火星的木條復燃或火柴燃燒的更旺（合理即可）．

5．MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗Mn0₂（含有較多的Mn0和MnC0₃）的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．下圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗Mn0₂轉(zhuǎn)化為純Mn0₂的工藝流程．（提示：稀H₂SO₄與MnC0₃的反應與實驗室制CO₂原理相似）

請回答下列問題：
（1）操作A的名稱是過濾．  
（2）NaCl0₃中氯元素的化合價為+5價．
（3）操作B所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出加稀H₂SO₄時產(chǎn)生C0₂ 的化學方程式MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄和NaClO₃．

4．“PM2.5”成為熱門話題，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，它對空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響．
（1）PM2.5顆粒物因其巨大表面積而能吸附更多的有害物質(zhì)，對人體的健康危害更大．PM2.5顆粒物的吸附性屬于物理（“化學”或“物理”）性質(zhì)．
（2）機動車排放的尾氣與形成PM2.5粒子有很大的關(guān)系，機動車排放的下列物質(zhì)中，不屬于污染物是C．
A．未燃燒的碳氫化合物  B．炭粒、塵粒     C．二氧化碳      D．一氧化碳
（3）機動車排放的尾氣不但形成PM2.5顆粒，排放的二氧化氮、二氧化硫還跟雨水作用形成酸雨，測其pH值小于5.6．
（4）某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO₂和H₂在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄）和水，請寫出該反應的化學方程式：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C₂H₄+4H₂O．

3．最近，蘇泊爾炊具錳超標的問題屢次被曝光，已引起國人普遍關(guān)注．錳是一種銀白色、硬脆、有光澤的金屬．工業(yè)上在高溫條件下，用鋁還原軟錳礦（主要成分是MnO₂）制得，同時生成氧化鋁．錳是正常機體必需的微量元素之一，如果攝入量過多，會造成人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)的傷害，主要表現(xiàn)出精神病的癥狀，類似于帕金森綜合癥．
（1）如圖是錳原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖可知在化學反應中，錳原子易失（填“得”或“失”）電子．寫出錳離子符號Mn²⁺．
（2）正常人每天從食物中需攝入錳3～9毫克．這里的錳指的是元素（填“元素”、“原子”、“分子”或“單質(zhì)”）．
（3）寫出工業(yè)上生產(chǎn)金屬錳的化學方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．反應中化合價升高為做還原劑，在該反應中做還原劑的是Al．

2．為了發(fā)展低碳經(jīng)濟，最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受熱易分解產(chǎn)生CO₂的性質(zhì)，把CO₂從溶液中 提取出來，再經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如下：

則下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	吸收池發(fā)生的主要反應為CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
	B．	分解池發(fā)生的主要反應為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
	C．	由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3
	D．	合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為2H2+CO2CH4O（甲醇）