9．選擇合適的物質填寫下列空白：A．金剛石；B．石墨；C．活性炭；D．炭黑．
（1）用做電極材料的是B；
（2）用做鉆探機鉆頭表面材料的是A；
（3）黑色鞋油中含有的物質是D；
（4）用做冰箱除臭劑的是C；
（5）鉛筆芯中含有的物質是B；
（6）防毒面具濾毒罐內(nèi)盛放的物質是C．

8．下列情況，能證明“金剛石和石墨是由相同元素組成”的事實是（　　）

	A．	它們的熔點相同
	B．	完全燃燒后都得到同一產(chǎn)物二氧化碳
	C．	都不溶于水
	D．	石墨在一定的條件下可轉化為金剛石

7．一定條件下，下列物質在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C
反應前質量/g	1.7	2.2	7.9
反應后質量/g	待測	6.6	0

（1）反應后A的質量為5.2g；該反應所屬的基本反應類型是分解反應．
（2）該反應中B和C兩種物質變化的質量比為44：79．

6．物質之間發(fā)生化學反應時常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．

【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再滴加鹽酸，當?shù)玫綗o色溶液時，老師提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴酚酞（或氫氧化鈉溶液）溶液，若有不變紅（或變紅）現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7．
【方案三】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中觀察到有氣泡產(chǎn)生；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到無氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．
【方案四】：在試管中放入NaOH固體，然后加入稀鹽酸．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：氫氧化鈉固體溶于水也放熱．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：B（填序號）裝置更合理，理由是能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)玻璃管中左側液面下降，右側液面上升現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．

5．能源、資源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關．
（1）石油、煤、天然氣合稱為三大化石燃料．
①煤燃燒時排放出SO₂、NO₂等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨．
②2014年青奧會在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，如節(jié)能環(huán)保車的使用，這也是未來的發(fā)展趨勢．

圖2是我國自行研制的氫動力概念跑車．汽車最理想的清潔燃料是氫氣，但氫動力汽車目前還不能普及的原因是氫氣制取成本高或貯存困難（只需寫出一點）．
（2）水是地球上最普通、最常見的物質之一．
①自來水廠凈化水的步驟一般有加絮凝劑、沉淀、過濾、活性炭吸附、消毒劑消毒等步驟．檢驗自來水是否為硬水常用的物質是肥皂水．生活中通過煮沸的方法可以降低水的硬度．實驗室配制氯化鈉溶液應該用蒸餾水（填“自來水”或“蒸餾水”）．
②從社會角度看：2014年3月22-28日是第二十七屆“中國水周”．活動的宣傳主題為“節(jié)約保護水資源，大力建設生態(tài)文明”．下列做法符合宣傳主題的是AB．
A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中  　　B．農(nóng)業(yè)澆灌推廣使用噴灌、滴灌技術
C．不間斷地放水洗衣服     D．工業(yè)污水直接壓入地下
③新型自來水凈水劑ClO₂可由如下反應制�。篊l₂+2X═2NaCl+2ClO₂，X的化學式為NaClO₂．
（3）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領域．
鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
①用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是B（填序號）．
A．硫酸鋁溶液     B．硫酸亞鐵溶液      C．硫酸銅溶液
②某工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收資源和防止污染，向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生．
下列說法正確的是A（選填字母）．
A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，一定沒有鐵
C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀
D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅
③常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如圖3實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物．
a．試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
b．探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H₂．
c．探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe₃O₄；猜想二：剩余固體是Fe₃O₄．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引．
④某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖4所示．所得溶液中所含溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄，計算溶液中硫酸鐵的質量．（要求寫出計算過程）

4．將60g K₂CO₃溶液與108.7g BaCl₂溶液混合，恰好完全反應．過濾后所得濾液的質量為149g．則：
（1）反應生成沉淀的質量19.7 g．
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)10%．

3．某科學小組的同學利用混有少量H₂O、CO₂的CO氣體還原氧化銅，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物．實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復使用）．按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（　�。�

	A．	甲→乙→丙→丁→戊		B．	甲→丙→乙→戊→丁
	C．	乙→甲→戊→丙→甲→丁		D．	乙→甲→丙→戊→乙→丁

2．市場上出售的某種營養(yǎng)麥片中，含有微量的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下，能轉化成FeCl₂，對缺鐵性貧血有一定輔助治療作用．其方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

1．�？嫉幕瘜W反應方程式．
（1）實驗室制取氧氣（3個）都屬于分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室制取二氧化碳（1個）屬于復分解反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室制取氫氣（1個）屬于置換反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）木炭還原氧化銅C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
（5）二氧化碳轉化為一氧化碳CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（6）用赤鐵礦（主要含氧化鐵）為原料高爐煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）鹽酸除鐵銹6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（8）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（9）石灰水檢驗二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（10）稀硫酸中和燒堿溶液H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（11）生石灰與水反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（12）二氧化碳與水反應CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（13）鐵轉化為銅反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（14）稀鹽酸與純堿溶液反應產(chǎn)生大量氣泡2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．下列既是化合反應，又是氧化-還原反應的是（　�。�

	A．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O		B．	H2O+CO2═H2CO3
	C．	CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑