9．在1支盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，滴加1滴酚酞試液，再向試管里逐滴加入稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去．
（1）上述活動中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，這一事實證明了溶液的酸堿性發(fā)生了變化，這一證據(jù)證實了把酸和堿放在一起，發(fā)生了化學變化．
（2）寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的本質(zhì)可用如圖表示，請你讀圖并用你自己的話，概括出酸與堿之間反應的實質(zhì)氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子．

8．向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	a點溶液中的溶質(zhì)有3種
	B．	若取b～c中間段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀
	C．	c點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2
	D．	取d點溶液過濾，濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

7．向云層中發(fā)射裝有碘化銀（AgI）的火箭，是實施人工降雨的常用方法．碘化銀中碘元素的化合價為（　�。�

A．

-1

B．

+1

C．

+2

D．

+5

6．下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度．

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）從上表你可以得到什么信息（寫一條即可）？硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（寫一條即可）．硝酸鉀的溶解度曲線與圖中曲線a（選填“a”或“b”）相吻合．
（2）60℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10；欲使該溫度時一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取的措施是增加溶質(zhì)．
（3）將t₂℃a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是b．

5．用50g6%的氫氧化鈉溶液配制成3%的氫氧化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為（　�。�

A．

50g

B．

100g

C．

47g

D．

25g

4．NaOH與CO₂反應及NaOH與HCl反應均無現(xiàn)象，那么反應能否真的發(fā)生呢？對于這種無現(xiàn)象的反應能不能設計出一些實驗，使反應產(chǎn)生一些現(xiàn)象，從而直觀地證明兩者發(fā)生了反應．某�？茖W興趣小組同學就證明NaOH能否分別與CO₂、HCl發(fā)生反應問題設計了多個實驗方案．
【實驗設計1】小組一就驗證NaOH能否與HCl反應問題設計了實驗，如圖甲所示．在試管中加入氫氧化鈉溶液，再逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溫度計示數(shù)升高了，證明NaOH與HCl確實發(fā)生了反應．反應后溶液中所含溶質(zhì)的可能組成有氯化鈉或氯化鈉和氫氧化鈉或氯化鈉和氯化氫．
【實驗設計2】：小組二就驗證NaOH能否與CO₂反應問題設計了實驗，如圖乙所示．錐形瓶A中盛滿CO₂氣體，錐形瓶B盛有96℃但未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水（起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用）．將兩套裝置中注射器內(nèi)的液體同時注入A中，a圖中觀察不到明顯現(xiàn)象，b圖中觀察到B瓶中的水沸騰了，可以證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應．該實驗設計中涉及了哪些科學方法對比試驗和控制變量法．（至少寫出兩種）
【實驗設計3】：小組三同學經(jīng)過交流與討論，認為可以利用與小組二不同的原理設計實驗驗證NaOH能否與CO₂反應，實驗設計如圖丙所示．
打開止水夾a、c，關閉b，從長頸漏斗向裝置A中加入足量的稀鹽酸，為證明C中CO₂是否收集滿，D燒杯裝的是澄清的石灰水．收集好二氧化碳后，關閉止水夾a、c，打開b，從分液漏斗向裝置C中加入適量的氫氧化鈉溶液，能證明CO₂確實與NaOH發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是C中有氣泡產(chǎn)生．

3．實驗小組同學用如圖所示裝置測定某品牌食用純堿的純度，取該食用純堿樣品11.0g進行實驗（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下（水和鹽酸的揮發(fā)忽略不計）：

時間/t	0	20	30	40
裝置+藥品的質(zhì)量/g	171.0	167.0	166.6	166.6

（1）反應生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）計算該品牌食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

2．如圖甲所示是醫(yī)院給病人輸液用的一次性輸液恒溫器，化學興趣小組的同學進行了一系列探究活動，請你一起參與他們的探究活動．

探究Ⅰ恒溫器的發(fā)熱原理是什么？
小組同學查閱“使用說明書”（如圖乙所示），經(jīng)討論一致認為一次性輸液恒溫器主要是通過鐵的銹蝕反應產(chǎn)生熱量的．請寫出鐵銹蝕的條件鐵與空氣、水共存．
探究Ⅱ活性炭和氯化鈉的作用是什么？
[猜想假設]活性炭、氯化鈉均可加快鐵的銹蝕，使其在短時間內(nèi)放出較多熱量．
[設計方案并實驗]取一定質(zhì)量的鐵粉與水混合均勻，然后平均分成A、B、C、D四份，分別放入潔凈的燒杯中，按如下方案在空氣中進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

	A	B	C	D
實驗方案	鐵粉和水的混合物	在鐵粉和水的混合物中加入ag活性炭，混勻后靜置	在鐵粉和水的混合物中加入ag氯化鈉，混勻后靜置	在鐵粉和水的混合物中加入ag活性炭和ag氯化鈉，混勻后靜置
實驗現(xiàn)象	鐵粉較慢銹蝕	鐵粉較快銹蝕	鐵粉較快銹蝕	鐵粉很快銹蝕

[分析討論]將實驗A與B、實驗A與C進行對比，得出活性炭和氯化鈉均可加快鐵的銹蝕；將實驗D與實驗A、B、C（填字母序號）進行對比，得出活性炭和氯化鈉同時存在時鐵的銹蝕速度更快．
探究Ⅲ使用后恒溫器內(nèi)物質(zhì)的主要成分是什么？
[實物觀察]使用后恒溫器內(nèi)的物質(zhì)是黑褐色粉末（如圖丙所示）
[查閱并分析]通過查閱資料，并根據(jù)恒溫器的發(fā)熱原理，大家認為黑褐色粉末中一定含有氧化鐵、鐵的氫氧化物（能與酸反應）和氯化鈉．
[提出問題]使用后恒溫器內(nèi)的黑褐色粉末除氧化鐵、鐵的氫氧化物和氯化鈉外，還有什么物質(zhì)？
[假設猜想]猜想一：還含有鐵粉；猜想二：還含有活性炭；猜想三：還含有活性炭和碳粉．
[設計方案并實驗]取黑褐色粉末于潔凈的試管中，加足量稀硫酸．觀察到的現(xiàn)象有：
（1）有氣泡產(chǎn)生，（2）黑色粉末部分溶解．證明猜想三正確．寫出產(chǎn)生現(xiàn)象（1）的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
[反思拓展]一次性輸液恒溫器利用鐵的緩慢氧化為人類提供了熱量，由此可見，人們在生產(chǎn)和生活中可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例做飯（或煉鐵等，合理即可）．

1．甲、乙、丙和A～G均為初中化學常見物質(zhì)，如圖所示是它們之間的相互轉化關系（部分生成物已省略）．已知：

（1）甲、乙、丙均為金屬單質(zhì)，其中丙是導電性最強的金屬．（2）A～G均為化合物，其中B是一種常用的食品干燥劑，F(xiàn)易溶于水，G是藍色沉淀．
（3）可能用到的物質(zhì)的溶解性如圖所示．其中“√”表示易溶于水或可溶于水，“×”表示不溶于水或微溶于水．請回答下列問題：

	Mg2+	Fe2+	Cu2+	Ag+
Cl-	√	√	√	×
NO3-	√	√	√	√
SO2-	√	√	√	×

（1）物質(zhì)E的化學式為Cu（NO₃）₂；
（2）寫出反應②的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）寫出物質(zhì)D在生產(chǎn)、生活中的一種重要用途改良酸性土壤；
（4）關于甲、乙、丙三種金屬的下列說法中正確的是AB．
A．金屬甲在金屬活動順序表中一定位于氫的前面
B．甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙
C．金屬甲、乙均能與稀鹽酸反應生成氫氣
D．金屬丙常用于制作導線．

20．“化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關”．請利用所學過的化學知識．回答下列問題：
（1）人體缺乏碘元素易引起甲狀腺腫大，碘元素在周期表中的信息如圖1所示，其中碘原子的相對原子質(zhì)量是126.9；
（2）如圖2所示生活用品的主要材料中，屬于合金的是C；
（3）英國科技人員研制出自動滅火磚，磚里壓入了一定量的二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出二氧化碳，從而撲滅火焰．自動滅火磚的主要滅火原理是隔絕空氣；
（4）鎂可用于制作照明彈．鎂在空氣中燃燒時，與氧化反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳發(fā)生反應生成碳單質(zhì)和氧化鎂．
①已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，則氮化鎂的化學式為Mg₃N₃；
②寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應屬于四種基本類型中的置換反應．