2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	所有原子的原子核都是由質子和中子構成
	B．	在同一種物質中同種元素的化合價可能不相同
	C．	由不同元素組成的物質不一定是混合物，也可能是化合物
	D．	分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子

1．空氣中氧氣含量的測定
①如果要除去空氣中的氧氣，而得到較純凈的氮氣，最佳的試劑是B．
A、鐵絲   B、紅磷   C、木炭
②用如圖所示的裝置來測定空氣中的氧氣含量，如果將紅磷換為蠟燭，有的學生認為可行，有的學生認為不可行，請發(fā)表的你的觀點．我認為不可行，理由蠟燭燃燒產生二氧化碳是氣體．
③鎂條在空氣中燃燒時，大多數鎂會與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂（白色固體），也有一部分鎂會與空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，（黃色固體），如果將紅磷換成鎂條，用上述裝置來測定空氣中的含量，測出的氧氣體積分數會＞（填＞、＜或=）五分之一．

20．實驗室制取氧氣和檢驗氧氣的性質

①請寫出下列反應的表達式：
A過氧化氫制氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B氯酸鉀制氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；C高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②A、B、C三個反應中有一些相同點，如生成的物質中均有氧氣，請再找出其中的一個相同點都是分解反應．
③三個反應中均出現了二氧化錳這個物質，該物質在C（填字母）反應中的作用或意義與其它兩個反應中不同．
④實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，從發(fā)生裝置來看，制取氫氣的發(fā)生裝置與上述三個反應發(fā)生裝置中的A（填字母）相似．
⑤任寫一個能體現氧氣氧化性的反應表達式碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳，或C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

19．馬強和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體：

（1）馬強用KMnO₄制取O₂，他選擇的收集裝置是D或C．
（2）實驗室選用B和C裝置制取和收集O₂，反應的文字表達式是過氧化氫 $\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應屬于分解反應．
（3）氨氣在通常狀況下是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物制取氨氣，則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置是A和收集裝置是E．

18．下列關于原子核的敘述中，正確的是（　　）
①通常由中子和電子構成②通常由質子和中子構成③帶負電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積相當于原子的幾千萬億分之一⑦質量大約相當于原子．

A．

①⑤

B．

②⑦

C．

③④

D．

②⑥⑦

17．小華同學用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的體積分數，實驗后發(fā)觀測得的氧氣的體積分數小于$\frac{1}{5}$．可能原因錯誤的是（　　）

	A．	實驗中可能未冷卻至室溫就打開了止水夾
	B．	實驗中可能紅磷的量不足，未能將瓶內的氧氣消耗盡
	C．	點燃紅磷后沒有立即塞緊瓶塞
	D．	瓶塞處漏氣

16．通過一個階段的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室用KMnO₄制取O₂，應選用的發(fā)生裝置為D（填字母序號，下同），收集裝置可選用F或G，取用KMnO₄藥品時，應選用儀器A，寫出該反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）如果實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，可選用裝置E，該反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（4）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒長頸漏斗下端管口處．
②將注射器C連接到裝置E的導管口處．
③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗末端產生氣泡，表示裝置E的氣密性良好．

15．圖中的①、②分別是氯元素、鈉元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子結構示意圖．

請你回答下列問題：
（1）氯元素的原子序數為17，鈉元素的相對原子質量為23．
（2）示意圖D中的x=8．
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是B和C（填序號）．
（4）鈉在空氣中燃燒的文字表達式為：鈉+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鈉．

14．用化學用語填空．
（1）水銀Hg；（2）2個鎂離子2Mg²⁺；
（3）4個二氧化氮分子4NO₂；（4）由Ca²⁺和H₂PO₄^- 構成的磷酸二氫鈣Ca（H₂PO₄）₂．

13．在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水進入集氣瓶（實驗裝置如圖所示）．回答下列問題：
（1）實驗過程中，觀察到的主要現象是紅磷劇烈地燃燒，產生大量的白煙；冷卻后打開彈簧夾時，燒杯中的水進入集氣瓶，并且約占集氣瓶容積的五分之一．
（2）寫出紅磷燃燒的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（3）乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是（要求寫出一種）：紅磷不足；裝置漏氣等．