3．將20g KNO₃溶于80g水里，所得溶液均分成四等份．
（1）向第一份溶液中加入15g水后．溶液中KNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．
（2）向第二份溶液中加人15g KNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（3）若將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，可加熱蒸發(fā)12.5gg水（無晶體析出）．
（4）若將第四份溶液變?yōu)?0%的溶液，可采取的措施是加入25g水．

2．（1）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%；
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43克/升，空氣的密度為1.29/升，據(jù)此求出空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

1．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置（圖1）來制取氧氣：

（1）用A裝置加熱某暗紫色固體制氧氣，符號(hào)表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，需要對(duì)A裝置進(jìn)行的改進(jìn)是試管口加一團(tuán)棉花，A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止水倒流而炸裂試管．
（2）如用C裝置收集（1）中產(chǎn)生的氧氣，正確的操作順序?yàn)棰冖蔻堍茛邰伲▓D3填編號(hào)）．
①熄滅酒精燈    ②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中    ③將導(dǎo)氣管從水槽中取出   ④將導(dǎo)氣管口伸入集氣瓶口   ⑤當(dāng)氣體收集滿時(shí)，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置   ⑥觀察到導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)而均勻的氣泡
（3）小明打算測定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氧氣的體積，請(qǐng)你選出他應(yīng)該使用的裝置③（圖3填編號(hào)），
（4）某同學(xué)為了在排水法收集氧氣時(shí)隨時(shí)讀數(shù)，設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置，第一次觀測時(shí)仰視讀數(shù)為10mL，第二次觀察時(shí)俯視讀數(shù)為25mL，在兩次觀測期間內(nèi)收集的氣體體積＞15mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）常溫下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，請(qǐng)選擇合適的制取裝置AD（在A～E中選填番號(hào)）．

20．如圖是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的幾種常用儀器，請(qǐng)按要求填空．
（1）儀器B的名稱是漏斗．
（2）在用儀器E量取一定體積液體時(shí)，視線應(yīng)當(dāng)與凹液面的最低處平行．
（3）在對(duì)儀器A中的液體進(jìn)行加熱時(shí)，除了用到儀器C和鐵架臺(tái)之外，還必須補(bǔ)充的一種儀器是石棉網(wǎng)．
（4）如果燃著的儀器C被碰到，酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即進(jìn)行的措施是用濕布蓋滅．

19．用過氧化氫，碳，水，二氧化碳，蠟燭和氧氣六種物質(zhì)進(jìn)行拼圖游戲，游戲規(guī)則是→表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．其中A，C常溫下是液體，D為黑色固體，F(xiàn)常溫下為固態(tài)，可用于照明，反應(yīng)的條件未標(biāo)出．
（1）E物質(zhì)是二氧化碳；
（2）B物質(zhì)的用途之一是支持燃燒或供給呼吸；
（3）A變成B 與C的符號(hào)表達(dá)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）B與D反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．

18．a(chǎn)．分子  b．原子中（用編號(hào)填寫）
（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的是a、b，
（2）化學(xué)反應(yīng)中一定會(huì)發(fā)生變化的是a．

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①液氧   ②稀有氣體    ③高錳酸鉀加熱制氧氣后的固體剩余物④H₂O₂溶液  ⑤冰水混合體   ⑥五氧化二磷   ⑦水銀

（友情提醒：其中⑧、⑨、⑩圖分別表示氣體粒子的示意圖，“●”和“○”分別表示兩種不同的原子）
請(qǐng)用序號(hào)填空：其中（1）混合物有②③④⑧；  （2）純凈物有①⑤⑥⑦⑨⑩．

16．寫出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，并在括號(hào)中寫出第一個(gè)反應(yīng)的基本類型
（1）實(shí)驗(yàn)室加熱固體混合物制氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，分解反應(yīng)
（2）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（3）某固體在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．

15．能證明分子可再分的事實(shí)是（　�。�

	A．	用普通水制取蒸餾水		B．	固態(tài)碘受熱變成碘蒸氣
	C．	蔗糖放進(jìn)水里不見了		D．	用高錳酸鉀制取氧氣

14．工業(yè)煉鐵的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，現(xiàn)有純度為40%的鐵礦石400t（雜質(zhì)不參與任何反應(yīng)），試計(jì)算最多能生產(chǎn)多少噸鐵．