10．12g鎂恰好與8g氧氣完全反應，生成氧化鎂的質(zhì)量20g，6g鎂在14g氧氣中燃燒，可生成氧化鎂的質(zhì)量為10g，剩余氧氣的質(zhì)量為10g．

9．高溫條件下，C與CuO反應，生成CO₂和Cu，在這個變化過程中，C發(fā)生了下列變化中的（　�。�

A．

失去了氧

B．

被還原

C．

發(fā)生了氧化反應

D．

發(fā)生了還原反應

8．在反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，水、氫氣、氧氣三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為（　�。�

A．

2：2：1

B．

18：2：32

C．

6：4：2

D．

36：4：32

7．填表：

溶液		溶質(zhì)		溶劑		溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)%
名稱	質(zhì)量	化學式	質(zhì)量	名稱	質(zhì)量
生理鹽水	500g					0.9%
消毒碘酒			2g			2%
鹽酸					90	10%

6．某物質(zhì)3.2g在空氣中充分燃燒后生成二氧化碳4.4g，水3.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，其中各元素的質(zhì)量比3：1：4，原子個數(shù)比1：4：1．

5．配平下列化學方程式：
（1）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
（2）1Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

4．已知下列各元素的化合價，寫出它們與氧結合成氧化物的化學式：
$\stackrel{+3}{Fe}$Fe₂O₃    $\stackrel{+5}{N}$N₂O₅    $\stackrel{+1}{Na}$Na₂O    $\stackrel{+4}{C}$CO₂．

3．若制取32g氧氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液多少克？

2．在學習了“金屬的化學性質(zhì)”后，小吳同學進行了如下探究：
【實驗目的】比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大�。�
【實驗裝置】如圖
【實驗步驟】取兩種純金屬各m克，分別加入足量的相同稀硫酸進行反應，在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積．
【實驗數(shù)據(jù)】

反應時間（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的氣體體積（毫升）	甲金屬	25	60	95	130	160	170	170
	乙金屬	30	75	120	150	150	150	150

【實驗分析】
（1）由實驗結果可知：金屬活動性較強的是乙．
（2）為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是A．
A．導管口一有氣泡冒出時　　　　　　B．冒出氣泡連續(xù)且均勻時
（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道AB．
A．這種條件下，氫氣的密度　　　　　B．生成物中金屬元素的化合價
【實驗反思】
（1）實驗中，小吳認為兩種金屬除質(zhì)量必須相同外，金屬還需要滿足的條件是形狀（或表面積）要相同．
（2）實驗中，小吳認為實驗結束時收集的氫氣體積一定比理論值要大，原因是滴下的稀硫酸也占有一定的體積（其他合理答案也可以）．

1．如圖是某同學設計的質(zhì)量守恒定律的驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設藥品混合前質(zhì)量為m前、混合后質(zhì)量為m后）：
（1）藥品混合前、后質(zhì)量關系為：m前＞m后，請解釋原因CO₂散逸，使燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少，該反應符合（填“符合”或“不符合）質(zhì)量守恒定律．
（2）該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置將碳酸鈣放在錐形瓶中，用帶有膠頭滴管的橡皮塞塞緊（滴管中吸有鹽酸），才能使m前=m后．    
（3）若裝置不變，更換燒杯中反應物也能得出正確的結論，下列幾組藥品可以選用的是AD．
A．鐵片和硫酸銅溶液　　  B．銅片和稀硫酸
C．過氧化氫溶液和二氧化錳　 　D．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液．