8．某氣體可用圖一的方法收集和圖二的方法存放，判斷該氣體的性質(zhì)是（　�。�

	A．	密度比空氣小，難溶于水		B．	密度比空氣小，可溶于水
	C．	密度比空氣大，難溶于水		D．	密度比空氣大，可溶于水

7．請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AD或AF．
（3）乙炔（C₂H₂）是無(wú)色、無(wú)味、易燃的氣體，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水．乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體．已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈．實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔，若選擇的裝置C，其優(yōu)點(diǎn)是控制反應(yīng)的隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止．
（4）如果用E裝置來(lái)測(cè)定氧氣的體積（氧氣從裝置左端進(jìn)入），應(yīng)選用圖中的丙（填編號(hào)）裝置．

6．2014年5月29日《環(huán)球時(shí)報(bào)》報(bào)道：我國(guó)科學(xué)家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“紙一樣薄的手機(jī)”、“一分鐘充滿電的電池”等產(chǎn)品．下列關(guān)于“烯合金”的說(shuō)法中一定不正確的是（　�。�

A．

是一種混合物

B．

具有導(dǎo)電性

C．

不與酸反應(yīng)

D．

具有可燃性

5．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)室中實(shí)驗(yàn)裝置圖填空．

（1）完成圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器的名稱：①酒精燈②分液漏斗 ③集氣瓶．
（2）組裝好B裝置后，先向分液漏斗中加入水，然后將導(dǎo)管一端通入水中，并打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是檢查裝置氣密性．
（3）用高錳酸鉀制備氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)選A，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．①可用圖D所示的方法收集氧氣，主要是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒��?br />②應(yīng)將收集滿氧氣的氧氣瓶正放在桌面上．
③用圖9所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，制取并收集二氧化碳選用裝置為B和C（填字母編號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）要鑒別氧氣和二氧化碳，可選擇ABC．
A．紫色石蕊溶液   B．澄清石灰水   C．燃著的木條．

4．為探究四瓶未知無(wú)色液體的成分，甲、乙、丙三組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．已知四種溶液分別是Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂和稀鹽酸中的一種．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
甲組實(shí)驗(yàn)方案：將四瓶溶液標(biāo)號(hào)分別為1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

乙組實(shí)驗(yàn)方案：不用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四種溶液	①一支試管中有氣泡放出，其余兩支試管中無(wú)明顯變化	①第四種溶液為稀鹽酸
	②一支試管中有白色沉淀析出，其余兩支試管中溶液無(wú)明顯變化	③第四種為Na2CO3溶液
	④三支試管中溶液均無(wú)明顯變化	②第四種為NaOH溶液

【實(shí)驗(yàn)分析】
經(jīng)過(guò)交流后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論②（填序號(hào)）是不正確的；若該結(jié)論作正確，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是一支試管中有氣泡放出、一支試管中有白色沉淀析出、一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象．
丙組實(shí)驗(yàn)方案：將四種溶液編號(hào)為1、2、3、4，不用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

丁組實(shí)驗(yàn)方案：將四種溶液重新編號(hào)為1、2、3、4，各取少量溶液于四支試管中，分別加熱．1中產(chǎn)生刺激性氣味，2、3無(wú)明顯變化，4中溶液變渾濁．冷卻后，再取少量澄清4號(hào)溶液滴入2、3中，2號(hào)溶液無(wú)明顯變化，3號(hào)溶液變渾濁．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，鑒別出號(hào)溶液是稀鹽酸；加熱4號(hào)溶液變渾濁的原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此石灰水加熱時(shí)會(huì)有氫氧化鈣的析出．

3．小明同學(xué)在“金屬拓展閱讀”活動(dòng)中了解到：金屬鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)能生成一種可燃性氣體．教師結(jié)合小明已有知識(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【小資料】金屬鈉一般存放在煤油中或用石蠟封存，煤油的密度為0.8g/mL．
（1）問(wèn)題：采取上述保存金屬鈉的方法中，煤油或石蠟的作用是隔絕水、隔絕空氣．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

	操作	現(xiàn)象及解釋
①	打開(kāi)止水夾a及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關(guān)閉止水夾a及分液漏斗活塞．	液體分層，鈉熔成銀白色小球，在液體分層的界面上方跳動(dòng)，產(chǎn)生大量氣泡，下層溶液變成紅色，并逐漸被壓入B中．金屬鈉的物理性質(zhì)：銀白色、熔點(diǎn)低、密度小于水的密度（或大于煤油）．
②	打開(kāi)止水夾b，待B中部分溶液進(jìn)入C中，迅速關(guān)閉止水夾b．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③	打開(kāi)止水夾c	反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
④	將燃著的木條伸到導(dǎo)管尖嘴處，打開(kāi)止水夾a； 在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯．	氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴生成，A中氣體為氫氣．

（3）反思分析
①金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
②反應(yīng)結(jié)束，C中溶液變成無(wú)色后，其溶質(zhì)是NaCl；NaCl和HCl（指示劑除外，寫出所有可能）．
③金屬鈉著火不能（填“能”或“不能”）用水把它澆滅．
④把金屬鈉放在空氣中，經(jīng)過(guò)一系列的變化后，最終的產(chǎn)物是Na₂CO₃．

2．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖（1）所示（固定裝置省略）．
回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開(kāi)活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降．
【產(chǎn)品的定量測(cè)定】
通過(guò)上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆�反應(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)）．樣品純度的測(cè)定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖（2）（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)？量氣管中液面不再變化．
（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為100mL．
（7）已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．
樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（結(jié)果精確到0.1%）

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常會(huì)出現(xiàn)意外情況，這提升我們學(xué)科素養(yǎng)的良好機(jī)會(huì)，要根據(jù)具體情況區(qū)別對(duì)待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題，例如
（1）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，用排水法收集到的氧氣呈紅色．原因是試管口未放蓬松的棉花團(tuán)，相應(yīng)的改進(jìn)措施是試管口放蓬松的棉花團(tuán)或少量的玻璃棉．
（2）做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部破裂．原因是集氣底未放少量水或鋪一薄層細(xì)沙，高溫生成物濺落瓶底而炸裂瓶底，相應(yīng)的改進(jìn)措施是在集氣瓶底鋪少量沙子或加少量水．
（3）做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．這種做法引起了同學(xué)們的思考：SO₂與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂．
【實(shí)驗(yàn)方案】
同學(xué)們向充滿SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認(rèn)為SO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
【反思與改進(jìn)】
甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是SO₂溶于水，也會(huì)出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象．于是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)改進(jìn)方案．
方案一

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
想兩個(gè)充滿SO2的200mL，軟塑料瓶中分別注入10mL的水喝NaOH溶液，振蕩，對(duì)比	兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同

乙同學(xué)認(rèn)為由于兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同，因此無(wú)法證明SO₂與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)．試分析導(dǎo)致兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同的原因是10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO₂完全吸收．他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，注入液體的體積可以是d（填序號(hào)）．
a．15mL      b．8mL      c．5mL      d．3mL
方案二

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
利用如圖所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向兩個(gè)充滿SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時(shí)間后，打開(kāi)止水夾，對(duì)比	倒吸入兩個(gè)集氣瓶中的液體體積完全相同

丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無(wú)法證明SO₂與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是有水倒吸入集氣瓶，會(huì)使余下的二氧化硫全部被吸收．
丁同學(xué)思考后，將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)，便達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�改進(jìn)裝置如圖所示，你認(rèn)為裝置B的作用是防止水倒吸入裝置A．
（4）用鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們提出了自己的想法和做法，請(qǐng)你幫助它們完成以下探究．
[假設(shè)]
小英的假設(shè)：澄清石灰水已變質(zhì)．
小青的假設(shè)：氣體X中除了有CO₂外，還有氯化氫．
[查閱資料]氯化氫氣體遇到硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．小英的探究

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
探究所用澄清石灰水是否變質(zhì)	①用一支試管另取少量澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2 ③將產(chǎn)生的氣體通入所用澄清石灰水中	步驟③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：石灰水變渾濁或未變渾濁	步驟②中反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所用澄清石灰水沒(méi)有變質(zhì) 或所用澄清石灰水已變質(zhì)

II．小青的探究

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
探究氣體X中是否含有HCl氣體	將氣體X通入硝酸銀溶液	硝酸銀溶液變渾濁	反應(yīng)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氣體X中含有氯化氫氣體

【實(shí)驗(yàn)反思】
III．同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)，只用一組實(shí)驗(yàn)裝置就可以同時(shí)完成上述兩個(gè)假設(shè)的探究．請(qǐng)你從下圖中選擇一組合理的裝置：A（填序號(hào)）．

IV．在上述合理裝置的第二支試管內(nèi)應(yīng)放入AgNO₃溶液，起作用是檢驗(yàn)氯化氫氣體是否被除掉．．

20．研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)．
某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
【查閱資料】

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液呈堿性	水溶液呈堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)一：探究?jī)烧咚�溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能食用純堿溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用pH試紙進(jìn)行測(cè)定．
實(shí)驗(yàn)二：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
設(shè)計(jì)如圖（1）裝置：小試管套裝在帶有支管的大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在撤離酒精燈前必須完成的操作是把A、B試管中的導(dǎo)管移出液面．
（2）現(xiàn)象與結(jié)論：裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無(wú)色小液滴，同時(shí)燒杯乙中有大量的氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；燒杯甲中也有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水沒(méi)有明顯變化；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)大、小兩試管內(nèi)的物質(zhì)均是碳酸鈉．結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：①碳酸氫鈉受熱生成的物質(zhì)是碳酸鈉、水和二氧化碳．②在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
實(shí)驗(yàn)三：比較與鹽酸反應(yīng)生成相同體積二氧化碳?xì)怏w的快慢
取碳酸氫鈉4.2g放入如圖Ⅰ裝置的錐形瓶中，取碳酸鈉5.3g放入另一相同裝置的錐形瓶中，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．相同的條件下，通過(guò)圖Ⅱ裝置測(cè)量出生成氣體的體積，得到時(shí)間-體積關(guān)系曲線如圖Ⅲ所示．

（4）已知二氧化碳不溶于該油層，圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
（5）數(shù)據(jù)與分析：根據(jù)圖Ⅲ曲線，可得出有關(guān)“比較與鹽酸反應(yīng)生成相同體積二氧化碳?xì)怏w的快慢”的結(jié)論是在相同的條件下生成相同體積的二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)快．
（6）反思與討論：實(shí)驗(yàn)中“取碳酸氫鈉4.2g、碳酸鈉5.3g”的目的是生成相同體積的二氧化碳．

19．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）如圖（1）是煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)變化過(guò)程示意圖．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請(qǐng)寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A區(qū)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
B區(qū)C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）某興趣小組利用圖（2）實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說(shuō)法正確的是D（溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

A．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
B．實(shí)驗(yàn)中通入CO的質(zhì)量為4.2g
C．生成CO₂的質(zhì)量為2.4g
D．鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（3）小組同學(xué)又用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，同時(shí)對(duì)固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．
該小組按圖（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：

①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻至室溫稱量）
【分析與討論】
本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�．小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，她質(zhì)疑的理由是如果黑色固體全部是鐵，則質(zhì)量應(yīng)該為：6.0g×70%=4.2g，不應(yīng)該是5.8g．于是大家提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)．
②一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵
③

物質(zhì) 性質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

【實(shí)驗(yàn)與猜想】
①該小組的同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵．
②進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能是
a．四氧化三鐵      b．四氧化三鐵和鐵
【得出結(jié)論】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出黑色固體粉末為四氧化三鐵（寫名稱）．
【反思與評(píng)價(jià)】
①一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間．
②實(shí)驗(yàn)裝置圖（3）中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有AB．
A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．檢驗(yàn)二氧化碳．
③工業(yè)上煉出的生鐵與實(shí)驗(yàn)還原出來(lái)的鐵有什么區(qū)別？工業(yè)上煉出的生鐵中含有碳，而實(shí)驗(yàn)還原出來(lái)的鐵中不含有碳．將工業(yè)上煉出的生鐵少量放于燒杯中，加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象是固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色．