7．5.6g鐵與100g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生氫氣多少克；
（2）此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

6．配平下列化學(xué)方程式．
2C₂₂H₄₆+67O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$44CO₂+46H₂O
8NH₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6NH₄Cl+1N₂．

5．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，最終能得到無色、透明溶液的是（　　）

	A．	HNO3、NaOH、K2SO4		B．	KCl、NaOH、CuSO4
	C．	BaCl2、NaCl、H2SO4		D．	CuO、AgNO3、HCl

4．實(shí)驗(yàn)中CO氣體和氧化鐵反應(yīng)時(shí)的理論質(zhì)量比是21：40，但實(shí)際操作中CO氣體的量要遠(yuǎn)大于實(shí)際量，原因有三個(gè)，分別是為了防止發(fā)生爆炸，加熱前要通入一會(huì)兒一氧化碳、反應(yīng)過程中，一氧化碳不可能都和氧化鐵反應(yīng)、反應(yīng)結(jié)束后，為了防止鐵被氧化，要繼續(xù)通入一氧化碳直至試管冷卻．

3．測(cè)定空氣中氧氣的含量，除了可使用紅磷外，還可以使用（　�。�

A．

木炭

B．

石蠟

C．

鐵絲

D．

以上都不行

2．有關(guān)催化劑的說法正確的是（　�。�

	A．	催化劑只能加快反應(yīng)速率
	B．	催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
	C．	催化劑不能確定反應(yīng)是否發(fā)生
	D．	使用催化劑能增加產(chǎn)物的質(zhì)量

1．蓄電池中電瓶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1.22g/cm³，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制5L30%的硫酸溶液，所需98%的濃硫酸和水各多少升？（精確到0.01）

20．用100g稀硫酸跟一定質(zhì)量的鋅粒恰好完全反應(yīng)，生成了0.4g氫氣．計(jì)算：
（1）所用鋅粒的質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

19．用三種方法鑒別一氧化碳和二氧化碳兩種無色氣體．簡(jiǎn)述操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論．

18．小明實(shí)驗(yàn)時(shí)如果5.6g鐵與100g硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)完成下列空格．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16  S-32  Fe-56  Cu-64）
（1）在100g硫酸銅溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式是CuSO₄，其質(zhì)量為16g；溶劑的質(zhì)量為144g．
（2）完全反應(yīng)后，生成硫酸亞鐵溶液（寫名稱），其中溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄，溶質(zhì)的質(zhì)量是15.2g；反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為159.2g．反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%．