如圖所示實驗中，①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為浸過紫色石蕊溶液的干燥棉球，下列能準確描述實驗現象的是

A．④比①先紅，②、③不變紅

B．①比④先紅，②、③不變紅

C．④變紅， ①②③不變紅

D．①變紅， ②③④不變紅

如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（　�。�

A. 該反應屬于分解反應 B. 反應前后物質的化學性質發(fā)生變化

C. 反應物和生成物中只有一種單質 D. 參加反應的兩種物質分子個數之比為2：3

邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是( )

A. 離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

B. 化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C. 稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體

D. 在化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

如圖所示是一種可以在不同光照時變色的太陽鏡，具有保護眼睛的功能。

(1)請將下列短文中帶點的部分，用恰當的化學用語填寫在橫線上：

該變色太陽鏡中含有的金屬單質__________，變色玻璃中含有銀離子________，銅制鏡框使用時間過長會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠中銅元素的化合價為+2價________。

(2)結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：________。

如圖1是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a ， b 。

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號），若選用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是：將 伸到集氣瓶口，觀察現象，用該方法制取氧氣的化學方程式為： 。

（3）若用C裝置收集氧氣，操作的正確順序為 （用字母序號填）。

a．將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中 b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中

c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水面正放在桌面上

（4）某同學設計的實驗裝置（如圖2），既可用于制取氣體，又可用于探究物質的性質。

①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是 （填字母序號）。

A．過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣

B．鋅與稀硫酸反應制取并收集氫氣

②當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以值得并檢驗二氧化碳，裝置Ⅲ中應加入的試劑 為 。

發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排。晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料。下圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題：（備注：粗硅中的主要成分是硅）

（1）將石英砂粉碎的目的是__________________。

（2）焦炭在反應①中體現的化學性質是______________________。

（3）寫出圖中一種氧化物的名稱___________。

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式_________________________。

（5）副產品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來______________。

以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。

【提出問題】 化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

【查閱資料】 氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體

【猜想與假設】 猜想1：不相等；猜想2：相等。

【實驗探究】 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

【反思評價】 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_______________中進行。

【優(yōu)化裝置】 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是（填序號）___，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：________。

【得出結論】 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步

分析發(fā)現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：_________________________的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

【解釋應用】

解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。

應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由_________種元素組成。

一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產品能高效去除衣物上的頑固污漬，某化學興趣小組對此產生了興趣，開展了如下探究。

查閱資料：“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4)，它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應生成甲和乙兩種化合物，其中化合物乙有強氧化性，具有較好的去污效果。碳酸鈉常溫或加熱不分解。

（1）小明同學對化合物乙的強氧化性產生興趣，為了探究它的成分，做了如下實驗設計，請你和他一起探究，完成下面問題。

（2）小明同學認為生成的化合物甲可能是碳酸鈣（CaCO3）,小亮同學認為可能是碳酸鈉（Na2CO3）你支持_________同學的觀點，你的理由是___________。

（3）小磊同學將“污漬爆炸鹽”放入冷水中，發(fā)現產生少量氣泡；而放入熱水中，產生較多氣泡，由此你認為影響化合物乙分解快慢的因素是_______________。測得分解快慢的方法有很多，請你再說出一種測定的實驗方法（用簡潔的文字表述）_____________________。

（4）影響化合物乙分解快慢的因素還有哪些？請你提出一個猜想，并設計實驗方案驗證你的猜想：

猜想_________________________；

實驗方案_____________________________。

小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產量。他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他理論上需要碳酸鈣的質量多少克？

下列變化中屬于化學變化的是（　　）

A．膽礬碾碎B．紙張燃燒C．汽油揮發(fā)D．水變成水蒸氣