分離、提純是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康氖? )

選項	實驗?zāi)康?/p>	實驗設(shè)計
A	除去銅粉中混有的少量鐵粉	用磁鐵吸引
B	除去NaCl固體中的少量NaOH	先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
C	除去KNO3溶液中的少量K2SO4	加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾
D	除去CO中的少量H2O和CO2	先通過濃酸，再通過氫氧化鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、磁鐵可以吸引鐵，而不能吸引銅，故可以除去銅粉中的少量的鐵，正確； B、氯化鈉和氫氧化鈉溶液水后，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故蒸發(fā)后可以獲得純凈的氯化鈉，正確； C、硝酸鉀不與硝酸鋇反應(yīng)，氯酸鉀可以與硝酸鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，正確； D、混合氣體先通過濃硫酸后再通過氫氧化鈉溶液后又有水帶出，錯誤。故選D。

向含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是( )

A. 濾渣中只有Cu B. 濾渣中一定有Fe

C. 濾渣中中一定有Zn D. 濾渣中中一定有Cu、Fe、Zn

B 【解析】A、向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中還含有鋅或鐵，錯誤； B、鋅比鐵活潑，當(dāng)鋅過量時，濾渣中有銅、鐵、和鋅，當(dāng)鋅不足時，濾渣中有鐵和銅，正確； C、當(dāng)鋅不足不能將鐵置換完，則濾渣中沒有新，錯誤； D、由題可知，濾渣中一定有鐵和銅，錯誤。故選B。

將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，井得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

D 【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，氧化銅先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅，最終生成銅的質(zhì)量為6.4g，故氧化銅的質(zhì)量為6.4g=8g；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式是 Fe—H2，設(shè)生成0.4g的氫氣需要鐵的質(zhì)量為x， Fe—H2 56 2 x 0.4g =，x=11.2g， ...

將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

A. N點時，所得溶液的pH=7

B. Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2

C. O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C 【解析】試題分析：從圖示看：原來的反應(yīng)物中二者恰好反應(yīng)會生成氫氧化鈉和碳酸鋇，所以開始加入鹽酸后沒有立即產(chǎn)生氣體，而是鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；當(dāng)Ｑ點后碳酸鋇和氫氧化鋇都恰好反應(yīng)完，P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2和NaCl；所以此時的Ｐ...

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。寫出下列化學(xué)用語：

(1)2個甲烷分子_________；(2)3個鋁離子_________；(3)2個最小的原子_________； (4)氧化鐵中鐵元素的化合價_________。

2CH4 3Al3+ 2H +3 【解析】（1）1個甲烷分子中含有1個碳原子和4個氫原子，表示為CH4，2個甲烷分子是在甲烷的化學(xué)式的前面加上2 ，表示為2CH4； （2）離子是在元素符號的右上角用數(shù)字加上正負號來表示，若要表示多個離子，在離子符號的前面加上數(shù)字，3個鋁離子表示為3Al3+； （3）最小的原子是氫原子，2個氫原子表示為2H ； （4）氧化鐵中氧元素的化合價為...

化學(xué)就在我們身邊。請從下列物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁铡?/p>

A.稀鹽酸；B.氫氣；C.武德合金；D.液態(tài)空氣；E.硫酸銅。

(1)常用于去除鐵銹的是_________；(2)常用于工業(yè)上制取氧氣的是_________；(3)常用于游泳池消毒殺菌的是_________；(4)常用作清潔能源的是_________；(5)常用作保險絲的是_________。

A D E B C 【解析】（1）常用稀鹽酸除去鐵銹，故選A； （2）工業(yè)上用液態(tài)的空氣制取氧氣，故選D； （3）游泳池常用硫酸銅來殺菌消毒，故選E ； （4）氫氣是最清潔的能源，故選B； （5）武德合金的熔點低，可以做保險絲，故選C；

A、B、C三種物質(zhì)質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)P點對應(yīng)的是物質(zhì)A的_________(“飽和”或“不飽和”)溶液；
(2)加熱C的飽和溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是_______________________；

(3)除去B中少量的A，步驟是：溶解→蒸發(fā)結(jié)晶→_________→洗滌干燥。

(4)將t2℃的這三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是ω(A)、ω(B)和ω(C)，則三者的大小關(guān)系是___________________。

不飽和 C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度C的飽和溶液析出C 趁熱過濾 ω(B)>ω(A)>ω(C) 【解析】（1）P點在A物質(zhì)的溶解度曲線的下方，故P點對應(yīng)的是物質(zhì)A的不飽和溶液； （2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度C的飽和溶液析出C； （3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化較大，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，故除去B中少量的A，步驟...

化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要手段。

(1)黃銅是銅鋅合金，將外形完全相同的純銅片和黃銅片相互刻劃,該實驗的目的是比較它們的_____________大小。

(2)用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，然后將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象。據(jù)此可知，可燃物燃燒的劇烈程度與_________________有關(guān)。

(3)用圖A所示的裝置可測定空氣中氧氣的含量。該實驗的原理是通過____________(選填“化學(xué)”或“物理”)方法分離或除盡混合物中的某組分，從而測定混合物中該組分的含量。

(4)用圖B所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是_________________。從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是__________________。請另外寫出一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式______________。

硬度 氧氣濃度 化學(xué) 紅色消失 H+和OH—結(jié)合成H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【解析】（1）刻劃后純銅的表面有痕跡，故該實驗的目的是比較銅和銅合金的硬度大��； （2）木炭在空氣中燃燒放出紅光，在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，發(fā)出白光，不燃燒的結(jié)論程度與氧氣的濃度有關(guān)； （3）該實驗的原理是利用銅與空氣中的氧氣反應(yīng)耗掉空氣中的氧氣，故是化學(xué)方法； （4...

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。請結(jié)合下列實驗裝置回答問題。

(1)寫出圖中所示實驗儀器的名稱：b_______________________________；

(2)寫出A裝置制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

(3)檢查裝置B氣密性良好的方法和現(xiàn)象是____________________________，用此裝置制得的CO2常含雜質(zhì)，李靜同學(xué)利用上圖C、D裝置除去雜質(zhì),得到純凈、干燥的CO2氣體，C中足量飽和 NaHCO3溶液的作用是____________________________；

(4)實驗室取13.6g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，充分分解后，可以得到氧氣_______克?

長頸漏斗 2KMnO4==== KMnO4+MnO2+ O2↑ 向長頸漏斗加水形成液封，將導(dǎo)管放入水中，雙手緊貼錐形瓶外壁，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，裝置不漏氣 除盡氯化氫氣體 0.32g 【解析】（1）b儀器的名稱是長頸漏斗； （2）A裝置是高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式為2KMnO4△ KMnO4+MnO2+ O2↑；...

實驗與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣。

【查閱資料】

(1)堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物；(2)銅表面綠色銹跡的主要成分為堿式酸銅。

【發(fā)現(xiàn)問題】

查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成。為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進行了如下探究：

探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分。

【猜想與假設(shè)】該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③_______________________________。

【設(shè)計方案】請幫助該同學(xué)完成下述實驗報告：

實驗操作與現(xiàn)象	實驗結(jié)論
___________________	猜想②正確

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O。

【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證

步驟一：連接A和B，打開活塞,通入一段時間的空氣；

步驟二：點燃酒酒精燈，依次連接裝置A→B→________→_______(填“C”，“D”)；

步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。

【解釋與結(jié)論】

①當(dāng)觀察到_________________________________，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了H2O，寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；

②寫出Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式___________________；

【反思與評價】

上述裝置中A的作用是________________________。

炭粉和氧化銅 取少量樣品于試管中，加入足量稀硫酸，若固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{色 D C D中固體變藍 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 ↑ 除盡空氣中的二氧化碳和水 【解析】（1）該黑色固體可能是碳粉盒氧化銅的混合物； （2）氧化銅可以與酸反應(yīng)生成藍色的溶液，而碳不與酸反應(yīng)，故可以取少量樣品于試管中，加入足量稀硫酸，若固體全...