甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是

A. t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液

B. t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%

C. t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D. t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙

D 【解析】試題分析：有溶解度曲線可知，A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數小于乙飽和溶液；B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為23.1%；C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲、乙溶液都飽和，；D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙，是正確的敘述；故答案選擇D

化學學習讓我們有了很多收獲，下列對某一主題的知識歸納，完全正確的一組是

A．物質鑒別	B．物質除雜
硫酸鉀和硫酸銨——熟石灰混合研磨、聞氣味 羊毛纖維與合成纖維——灼燒、聞氣味 鑒別 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 四種固體——加水溶解	除去KCl粉末中的少量KClO3——加入二氧化錳，加熱除去CO2中的少量CO——將氣體緩緩通過灼熱的氧化銅
C．化學與生活	D．化學用語中數字的含義
①青少年正在長身體，應多吃富含蛋白質的肉類，不吃蔬菜②地溝油經化學方法處理制成航空燃油，實現變廢為寶 ③生活中常用的塑料、纖維、合金、玻璃等都是有機合成材料	①H2O：一個水分子含有兩個氫原子 ②Ca2+：一個鈣離子帶有兩個單位正電荷 ③S2﹣：硫元素的化合價為負二價

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、銨根離子遇到氫氧根離子會有氨氣放出，檢驗羊毛纖維與合成纖維用灼燒、聞氣味的方法，CaCO3難溶于水、NaOH溶于水放出熱量溫度升高，、NaCl溶于水溫度不變、NH4NO3溶于水溫度降低，故鑒別方法正確； B、除去KCl粉末中的少量KClO3，加入二氧化錳引入了新的雜質，錯誤； C、人體需要的營養(yǎng)素種類很多，應該全面攝入，不能偏食，錯誤； D、S2﹣表示的是1...

大數據處理能及時獲得更多的信息，下列圖象能正確反映對應變化關系的是

A. 表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質量與時間的關系圖

B. 表示CO還原CuO的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖

C. 表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀質量與時間的關系圖

D. 表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液質量與時間的關系圖

D 【解析】A、高錳酸鉀制取氧氣的反應中，反應開始前沒有二氧化錳，錯誤； B、該反應中一氧化碳奪取了氧化銅中的氧元素，故固體的質量減少，錯誤； C、碳酸鉀先與稀鹽酸反應，故反應一開始，沒有沉淀生成，錯誤； D、反應一開始，溶液由一定的質量，隨著反應的進行，溶液的質量增加，當鹽酸反應完后，溶液的質量不變，正確。故選D。

某城市自來水的處理過程如圖所示：

Ⅰ 步驟①網格凈水原理類似于步驟 __________。（選填圖中②～⑤的序號）。

Ⅱ 步驟②所起的作用是________（選填字母）。

A．殺死水中的細菌 B．減少水中氧氣

C．使泥沙沉積至底部 D．分解有毒物質

Ⅲ 生活中將自來水軟化的常用方法是__________。在蒸餾水中加入肥皂水攪拌后的現象是____________。

③ C 煮沸， 產生較多泡沫 。 【解析】（1）網格相當于過濾裝置，故選③ （2）沉淀池使泥沙沉積至底部，故選C； （3）煮沸可以使可溶性的鈣鎂化合物轉化為難溶性的鈣鎂化合物，降低水的硬度；蒸餾水是軟水，加入肥皂水后，產生較多的泡沫；

由于高鐵列車車廂是密閉的空間，因此提供清潔空氣、保持車廂內衛(wèi)生非常重要。

①高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。請標出高鐵酸鈉中鐵元素的化合價_________；

②某品牌的空氣凈化劑含有過氧化鈉（Na2O2），它可以使車廂里的二氧化碳轉化為碳酸鈉和氧氣，寫出其化學反應方程式_____________。

； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ． 【解析】（1）Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據化合價的代數和為0，求得鐵元素的化合價為+6價，表示為； （2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

根據化學性質不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。凡能跟堿反應，生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。Al2O3是一種兩性氧化物，它可發(fā)生如下化學反應：

Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3+ 2NaOH ═ 2NaAlO2 + H2O

請回答下列問題：

①下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是 _________。（填字母編號）

A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3

②NaAlO2的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于 ___________（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），偏鋁酸鈉電離時產生的陰離子是__________（填離子符號）。

C 鹽 AlO2﹣ 【解析】（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故二氧化硫是酸性氧化物，故選C。 （2）NaAlO2是由鈉離子和偏鋁酸根離子構成，是鹽；偏鋁酸鈉電離時產生的陰離子是AlO2﹣；

幾種物質之間的轉化關系如圖所示，部分產物和反應條件已省去。請回答下列問題：

Ⅰ 金屬B的活動性________金屬D的活動性（填“＞”、“＜”、“=”）；

Ⅱ 若A是一種氣體化合物，寫出①的化學方程式：____________；

Ⅲ 向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，寫出其化學反應方程式：___________；

Ⅳ 寫出溶液C與NaOH溶液反應的基本類型：__________。

＞ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ； CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓ ； 復分解反應 【解析】（1）金屬B可以置換出金屬D，故B的活動性大于D的活動性； （2）氧化鐵可以與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）溶液C與氫氧化鈉反應生成藍色的沉淀氫氧化鈉，故C溶液是銅鹽，溶液C與硝酸銀反應...

雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（H2O2）的水溶液。含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可迅速分解出氧氣�，F欲制干燥而又純凈的氧氣，可采用如右圖裝置：裝置A中，錐形瓶內盛的是二氧化錳，分液漏斗內盛的是30%的過氧化氫溶液。

①寫出過氧化氫制取氧氣的化學反應方程式______，裝置B中的藥品是______，作用是_____。

②裝置C可用來檢驗氧氣是否干燥，則其中的藥品是______，證明氧氣已干燥的現象是_____。

③裝置D中氧氣是否集滿的檢驗方法是___________。

2H2O22H2O+O2↑ , 濃H2SO4； 除去氧氣中的水，干燥作用 無水硫酸銅； 干燥管中藥品不變藍色 將帶火星的小木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃 【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應方程式為2H2O22H2O+O2↑；裝置B起干燥作用，瓶內裝的是濃硫酸；可以除去氧氣中的水； （2）檢驗水分用無水硫酸銅，當無水硫酸銅不變?yōu)樗{色，說明氧氣是干燥...

實驗探究是化學研究的常用手段。初中化學課上，同學們利用如圖實驗探究堿的化學性質

①A實驗中滴加酚酞的作用是：________；

②B實驗中觀察到的現象為：__________；

③C實驗中反應的化學方程式為：______。

【實驗再探究】實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現廢液渾濁并顯紅色。

【提出問題】廢液中含有什么物質？

【假設猜想】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有_______。

老師問：廢液中還可能含有什么物質？引發(fā)了同學們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學生甲	可能含有Ca（OH）2	學生乙	可能含有Na2CO3
學生丙	可能含有CaCl2	學生乙	可能含有 ________

【實驗驗證】同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。

【結論】上述濾液中，還含有_________，沒有_____________。

【實驗反思】

①根據以上B實驗可知，氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：____；

②現有一瓶長期敞口放置的氫氧化鈉溶液，它的變質程度如何呢？

【查閱資料】Ⅰ氯化鈣溶液呈中性。

Ⅱ氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

為了弄清久置的氫氧化鈉是否完全變質，設計了如下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩	有__________生成	說明原溶液中一定有碳酸鈉
②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液	溶液變紅色	說明原溶液中一定有____________

【實驗結論】

該氫氧化鈉溶液_______________（填“部分”或“全部”）變質。

【反思與評價】

在上述實驗步驟①中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案___（填“可行”或“不可行”）。

判斷氫氧化鈉和稀鹽酸是否反應 ； 塑料瓶變癟 ； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 一定含有氯化鈉 ． 可能含有 NaOH Na2CO3 ， CaCl2、Ca（OH）2、NaOH ． CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ； 白色沉淀 NaOH 部分 不可行 【解析】（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現象，為了判斷二者是否發(fā)生了反應，故先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試...

現有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。計算：

（1）Cu（OH）2的相對分子質量是 _____________。

（2）生成最大沉淀量時（即B點），所加入的氫氧化鈉溶液的總質量。_____________。

（3）求B點時，反應后溶質質量分數是多少？（保留兩位有效數字）_____________。

98 ． 120g； 6.9%； 【解析】（1）Cu（OH）2的相對分子質量是64+34=98 （2）設生成9.8g的氫氧化銅需要氫氧化鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y CuSO4+2NaOH =Cu（OH）2+Na2SO4 80 98 142 x 9.8g y ==求得 x=8g，y=14.2g 含氫氧化鈉8g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量為8g...