下列化學(xué)方程式與實(shí)際相符，且書寫正確的是

A. 除去氧化鈣中的碳酸鈣：CaCO3 CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2O

C. 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2O

D. 用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO 3Fe +4CO2

A 【解析】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來。2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）。3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常...

物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧氣能支持燃燒，用于火箭發(fā)射 B. 紅磷有可燃性，用來測(cè)定空氣中O2的含量

C. 干冰能升華吸熱，用于人工降雨 D. 氫氧化鈉有堿性，用來治療胃酸過多

D 【解析】A、氧氣能支持燃燒，使燃料燃燒放出大量熱，產(chǎn)生動(dòng)能，能用于火箭發(fā)射，正確；B. 測(cè)定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，又不生成氣體，使瓶?jī)?nèi)氣體減 少，壓強(qiáng)變小，水倒流入集氣瓶?jī)?nèi)，倒流的水的體積就等于瓶?jī)?nèi)氧氣的體積，紅磷有可燃性，點(diǎn)燃條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)生成固體五氧化二磷，可用來測(cè)定空氣中O2的含量，正確；C. 干冰能升華吸熱，用于人工降雨，正確； D. 氫...

下列實(shí)驗(yàn)操作中(括號(hào)內(nèi)為待檢驗(yàn)物質(zhì)或雜質(zhì))，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

選項(xiàng)	物質(zhì)	目的	主要實(shí)驗(yàn)操作
A	KCl、CaCl2溶液	區(qū)分	取樣，滴加肥皂水
B	FeSO4(CuSO4)溶液	除雜	加入適量的NaOH溶液，過濾
C	HCl(CO2)氣體	檢驗(yàn)	通入少量澄清石灰水
D	KNO3、NaCl固體	分離	用熱水溶解形成熱的飽和溶液，降溫，過濾，洗滌，烘干

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。鑒別要求同一操作中，不同物質(zhì)現(xiàn)象不同。A、氯化鉀溶液中沒有鈣、鎂離子，屬于軟水，加肥皂水后，泡沫多浮渣少，氯化鈣溶液則是硬水，泡沫少，浮渣多，故能區(qū)分，正確；B、硫酸亞鐵和硫酸銅都能與氫氧化鈉反應(yīng)，故除雜失敗，錯(cuò)誤；C、氯化氫、二氧化碳都能與氫氧化鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、提純含有少量N...

下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的組合是

A. B.

C. D.

A 【解析】A、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，正確；A、氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化鈉，錯(cuò)誤；C、氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，但是碳酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，錯(cuò)誤；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，而不是氫氣，錯(cuò)誤。故選A。

將22.2gCu2(OH)2CO3放在密閉容器內(nèi)高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。在剩余固體里加入100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾得紅色金屬。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列說法正確的是

A. 15.2g剩余固體是純凈物 B. 過程中生成CO2和H2O的質(zhì)量和為7.0g

C. 殘留紅色金屬質(zhì)量為12.8g D. 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%

D 【解析】分析：根據(jù)題中信息可知，堿式碳酸銅分解時(shí)，部分生成了氧化銅，部分生成氧化亞銅，設(shè)分解生成氧化銅的堿式碳酸銅的質(zhì)量為m，生成氧化銅的質(zhì)量為x，則 Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑ 222 80 m x 得① 222/m=80/x 2Cu2(OH)2CO32 Cu2O + 2H2O + 2CO2↑+ O2↑ 2×222 2×144...

下列說法正確的是

A. 用KClO3及雙氧水制O2時(shí)，加入的MnO2作用不相同

B. 高爐煉鐵中所需的高溫和CO的生成都與焦炭有關(guān)

C. 洗潔精能夠洗去餐具上的油污，因?yàn)橄礉嵕�能夠溶解油�?/p>

D. 氯化銨和草木灰混合使用，可提高肥效

B 【解析】A. 用KClO3及雙氧水制O2時(shí)，加入的MnO2作用相同，都是加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B. 高爐煉鐵中所需的高溫是碳燃燒放出大量熱提供的，二氧化碳和碳高溫下反應(yīng)生成CO，故高溫和CO的生成都與焦炭有關(guān)，正確；C. 洗潔精能夠洗去餐具上的油污，因?yàn)橄礉嵕�能夠�(qū)τ臀塾腥榛�作用，能將油滴分散呈很小的油滴，形成乳濁液，而被沖洗掉，錯(cuò)誤；D.草木灰的溶液顯堿性， 氯化銨和草木灰混合使用，會(huì)生...

K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A. t℃在60℃到80℃之間

B. t℃時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

C. 兩種飽和液從80℃降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量(不含結(jié)晶水)無法比較

D. 把60℃時(shí)的105g KNO3飽和液降溫至20℃，能析出晶體73.4g

D 【解析】A. t℃時(shí)K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的數(shù)據(jù)可知，在60℃到80℃之間溶解度都包括126-139間的數(shù)值，所以t℃在60℃到80℃之間，正確；B. t℃時(shí)，兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，否則，無法確定，錯(cuò)誤；C. 等質(zhì)量的兩種飽和液從80℃降溫到20℃，析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量硝酸鉀比碳酸鉀多，如質(zhì)量不等，則無法比較，正確；D. 把60℃時(shí)硝酸鉀的溶...

向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種

B. 向b點(diǎn)溶液中滴加酚酞試劑液，溶液顯紅色

C. 向c點(diǎn)中加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)均為中和反應(yīng)

D. 原溶液中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量比為40︰53

BD 【解析】A. 由題意可知，開始發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、氯化鈉和過量的氯化鋇3種，錯(cuò)誤； B. b點(diǎn)氫氧化鈉有剩余，向b點(diǎn)溶液中滴加酚酞試劑液，溶液顯紅色，正確；C. 酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。C點(diǎn)氯化鎂有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，固體是氫氧化鎂和碳酸鋇，向c點(diǎn)中加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)屬于...

下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是

A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. AgNO3、CuCl2、KCl、HNO3

C. HCl、酚酞、Ca(OH)2、Na2CO3 D. FeCl3、HCl、NaOH、H2SO4

BC 【解析】A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl 均為無色溶液，且硝酸鉀和氯化鈉與組內(nèi)的其它物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，錯(cuò)誤； B. AgNO3、CuCl2、KCl、HNO3，藍(lán)色溶液是氯化銅，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸銀；剩余兩種溶液中，能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的是氯化鉀，剩余的為硝酸，能鑒別，正確；C. HCl、酚酞、Ca(OH)2、Na2CO3 ，能與其它三種物質(zhì)...

分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中化合價(jià)改變的元素有H、O、S、I

B. 涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

C. 理論上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D. 理論上，每分解18g H2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32 gSO2

AC 【解析】反應(yīng)一為碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成碘化氫和硫酸；反應(yīng)二為碘化氫在太陽能的作用下生成氫氣和碘單質(zhì)；反應(yīng)三硫酸在太陽能作用下生成氧氣水和二氧化硫；根據(jù)分解水制氫的原理可知，氫元素、氧元素由化合物轉(zhuǎn)化為氫、氧單質(zhì)；碘元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物二氧化硫中+4價(jià)硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸中+6價(jià)；故A是正確的敘述；B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，碘單質(zhì)水和二氧化硫反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量...