某反應(yīng)的微觀模型示意圖如下，回答下列問題：

（1）畫出乙框中物質(zhì)的模型圖_______。

（2）寫出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）上圖各物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是（寫名稱）_______________________。

SiCl4+2H2高溫 Si+4HCl 硅 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合示意圖分析解答。（1）反應(yīng)前后硅原子、氯原子、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、4、0，1、4、4。反應(yīng)前后相差4個(gè)氫原子，即2個(gè)氫分子，模型圖為；（2）由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl；（3）由微觀示意圖可知，上圖中由原子構(gòu)成的物質(zhì)是硅。

甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

（1）t1 ℃時(shí)，甲的溶解度_______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。

（2）t1 ℃時(shí)，保持溫度和溶劑質(zhì)量不變，將乙的不飽和溶液變飽和的方法是_________。

（3）t2 ℃時(shí)，50 g甲能配成______________g飽和溶液。

（4）將t2 ℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（精確到0.1%）。

等于 向溶液中加固體乙 150 23.1% 【解析】（1）由溶解度曲線分析解答；（2）根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法解答；（3）根據(jù)t2 ℃時(shí)甲的溶解度分析解答；（4）根據(jù)溶解度分析解答。（1）由溶解度曲線可知，t1 ℃時(shí)，甲的溶解度等于乙的溶解度；（2）t1 ℃時(shí)，保持溫度和溶劑質(zhì)量不變，將乙的不飽和溶液變飽和的方法是向溶液中加固體乙；（3）由溶解度曲線可知，t2 ℃時(shí)，甲的溶解度為5...

我國(guó)用新一代長(zhǎng)征運(yùn)載火箭成功發(fā)射了天舟一號(hào)貨運(yùn)飛船（如圖），標(biāo)志著我國(guó)開啟了空間站時(shí)代。新一代長(zhǎng)征運(yùn)載火箭用液氫、液氧做推進(jìn)劑。

（1）工業(yè)上，通常利用空氣中各成分的__________不同，從液態(tài)空氣中分離得到氧氣。工業(yè)也通過電解水同時(shí)制得氫氣和氧氣，電解時(shí)，氧氣在電解設(shè)備與電源_________極相連的電極上產(chǎn)生。

（2）火箭用液氫、液氧做推進(jìn)劑的主要優(yōu)點(diǎn)是（答一點(diǎn)）_____________________。

（3）天舟一號(hào)太陽(yáng)帆板的主要功能是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成_________________________。

沸點(diǎn) 正 環(huán)保（或無毒、無腐蝕性、推力大、熱值高等） 電能 【解析】（1）根據(jù)工業(yè)制取氧氣的原理及電解水實(shí)驗(yàn)分析解答；（2）根據(jù)氫氣是最清潔的燃料分析解答；（3）根據(jù)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成解答。（1）工業(yè)制取氧氣通常利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，從液態(tài)空氣中分離得到氧氣；電解水時(shí)氧氣在電解設(shè)備與電源正極相連的電極上產(chǎn)生；（2）火箭用液氫、液氧做推進(jìn)劑的主要優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保（或無毒、無腐蝕性、推力大、熱值高等...

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)A：滴入鹽酸后，天平指針__________（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，因?yàn)開_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)B：滴入氫氧化鈉溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是_____________。要證明CO2的確與NaOH發(fā)生了反應(yīng)的方法很多，例如用2mL水代替2mL NaOH溶液進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

不會(huì) 裝置是密封的（或氣體沒有擴(kuò)散到瓶外） 氣球漲大 對(duì)照 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低解答。（1）實(shí)驗(yàn)A：滴入鹽酸后，稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，天平指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，因?yàn)檠b置是密封的（或氣體沒有擴(kuò)散到瓶外）；（2）實(shí)驗(yàn)B：滴入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，能觀察到的現(xiàn)象是...

在如圖所示的轉(zhuǎn)盤中，A~F分別代表Na2CO3、NaNO3、NaOH、HNO3、Na2SO4、NaCl六種物質(zhì)中的一種。已知：B的俗名為純堿，A和E可發(fā)生中和反應(yīng)，A、B、C、D、E都能轉(zhuǎn)化成F，A、B、C、D能依次轉(zhuǎn)化。請(qǐng)根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為__________________。

（2）讓指針逆時(shí)針從當(dāng)前位置開始轉(zhuǎn)動(dòng)，若所指物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為下一物質(zhì)，指針可繼續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)，否則停止。則使指針停止轉(zhuǎn)動(dòng)的物質(zhì)D為________（填物質(zhì)名稱）。

（3）讓指針順時(shí)針從當(dāng)前位置開始轉(zhuǎn)動(dòng)，若所指物質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為下一物質(zhì)，指針可繼續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)，否則停止。則指針將停止在_________（填字母編號(hào)）物質(zhì)上。

（4）寫出下列指定的化學(xué)方程式：

①E轉(zhuǎn)化成F的中和反應(yīng)________________________________；

②C轉(zhuǎn)化成D__________________________________。

NaNO3 氯化鈉 B NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 【解析】B的俗名為純堿，則B為碳酸鈉。A和E可發(fā)生中和反應(yīng)，A能轉(zhuǎn)化為B，則A為氫氧化鈉，E為硝酸。又B能轉(zhuǎn)化為C，C能轉(zhuǎn)化為D，A、B、C、D、E都能轉(zhuǎn)化成F，故C為硫酸鈉，D為氯化鈉，F(xiàn)為硝酸鈉。（1）由分析知F為硝酸鈉，故F的化學(xué)式為NaNO3；（2）由分析可知，使指針停...

實(shí)驗(yàn)室有一固體混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等物質(zhì)中的幾種，設(shè)計(jì)以下流程進(jìn)行檢驗(yàn)：（已知：Fe2(SO4)3+Cu === CuSO4+2FeSO4）。

（1）由操作①推知，固體混合物中一定沒有_______________________（填名稱）。（2）操作③的名稱是_________，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和__________。（3）由操作②④⑤推知，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）由操作⑥⑦推知，固體A含有的物質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）；操作⑦反應(yīng)生成紅色固體的化學(xué)方程式為___________________。

碳酸氫銨 過濾 燒杯 2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ Fe2O3、Cu 2Al+3CuSO4 ＝Al2(SO4)3+3Cu 【解析】（1）根據(jù)碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味解答；（2）根據(jù)分離固液混合物的方法和所需儀器分析解答；（3）根據(jù)氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣解答；（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解性及鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅分析解答。（1）由操作①（聞固體混合...

根據(jù)圖示回答相關(guān)問題。

（1）儀器a的名稱是__________。進(jìn)行A操作時(shí)，通常在蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_________時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干。

（2）圖A~C的裝置和操作中，沒有錯(cuò)誤的是_____（填序號(hào)）。請(qǐng)選擇其中一個(gè)有錯(cuò)誤的圖示，寫出改正方法：________。

（3）用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為_____________________；若要控制該反應(yīng)的發(fā)生和停止，選用D作發(fā)生裝置達(dá)不到目的，原因是____________。

（4）如圖為制備CO并還原Fe3O4 的“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等已略去）。已知甲酸的分解反應(yīng)為：HCOOH H2O+CO↑。

①裝置中氣球的作用是___________；

②CO與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

③該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（寫一條）______________________________；

④請(qǐng)把圖中虛線框內(nèi)的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整_________。

鐵架臺(tái) 較多固體 A 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中； 將試管放在一個(gè)盛冷水的燒杯里 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 二氧化錳為粉末 收集尾氣，防止污染空氣 4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2 節(jié)省藥品（污染小、便于控制等） 圖略（要求左側(cè)導(dǎo)管伸入溶液中，右側(cè)導(dǎo) 管稍露出膠塞） 【解析】（1）根據(jù)常見儀器解答；根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，通常在蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱解答；（...

當(dāng)把燃著的小蠟燭放入一個(gè)集氣瓶中并塞緊膠塞時(shí)，蠟燭一會(huì)兒就熄滅了。那么，蠟燭為什么會(huì)熄滅呢？某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你填答相關(guān)空格。

【提出猜想】猜想Ⅰ：蠟燭燃燒把集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣耗盡，導(dǎo)致蠟燭熄滅。

猜想Ⅱ：蠟燭燃燒隨集氣瓶?jī)?nèi)氧氣含量降低而變?nèi)�，放出的熱量減少，使溫度降至蠟燭的____________________以下，導(dǎo)致蠟燭熄滅。

猜想Ⅲ：蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳能滅火，導(dǎo)致蠟燭熄滅。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
點(diǎn)燃蠟燭并連同膠塞上的其它儀器藥品一起放入集氣瓶中，塞緊膠塞	蠟燭火焰逐漸變微弱最終____
蠟燭熄滅并靜置冷卻后，將銅絲上提，使盛白磷的銅網(wǎng)勺高于試管口，試管倒下，水流出。	一會(huì)兒后，白磷著火燃燒，有大量____產(chǎn)生

【分析及結(jié)論】

（1）蠟燭熄滅前，要讓白磷浸沒在小試管所盛的水中，目的是_________。

（2）集氣瓶中裝入一些生石灰的設(shè)計(jì)目的，是讓它發(fā)生反應(yīng)提高瓶?jī)?nèi)的_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）瓶?jī)?nèi)的白磷能燃燒，證明猜想____和____不能成立。我們根據(jù)成立的猜想認(rèn)為，應(yīng)該把“燃燒需要氧氣”這一燃燒發(fā)生的條件補(bǔ)充完善為“____________”。

著火點(diǎn) 熄滅 白煙 防止白磷自燃 溫度 CaO+H2O＝ Ca(OH)2 Ⅰ Ⅲ 燃燒需要氧氣且要達(dá)到一定量 【解析】【提出猜想】猜想Ⅱ：根據(jù)滅火的原理解答；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)蠟燭燃燒消耗氧氣及白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙解答；【分析及結(jié)論】（1）根據(jù)白磷的著火點(diǎn)低解答；（2）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)，放出熱量，使溫度升高分析解答；（3）根據(jù)滅火的原理分析解答�！咎岢霾孪搿坎孪擘颍合灎T燃燒隨集氣瓶?jī)?nèi)氧氣含量...

明礬【化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O，相對(duì)分子質(zhì)量474】可作炸油條的膨松劑。

（1）明礬含有___________種元素；明礬中硫、氧元素的質(zhì)量比為_______________。

（2）鋁元素屬于人體的_________（填“有害”或“非必需”）元素。研究表明，成人日攝入鋁量應(yīng)控制在4 mg以下。若每1000 g調(diào)和好的炸油條面中含明礬1.58 g，每根油條用面50 g，則食用2根油條所攝入鋁的質(zhì)量為____mg，超過了成人的日攝入控制量。

5 1:5 非必需 9 【解析】（1）根據(jù)明礬的化學(xué)式解答；（2）根據(jù)鋁屬于人體非必需元素及相關(guān)計(jì)算解答。（1）明礬含有K、Al、S、O、H共5種元素；明礬中硫、氧元素的質(zhì)量比為（32×2）：（16×20）=1：5；（2）鋁元素屬于人體的非必需元素；食用2根油條所攝入鋁的質(zhì)量為［1.58g×1000÷（1000g÷50g）×2］×=9mg，超過了成人的日攝入控制量。

某實(shí)驗(yàn)室用含硫酸銅和鹽酸的混合液與混入了鋅粉的銅粉（以下簡(jiǎn)稱銅鋅粉）反應(yīng)來測(cè)定混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅鋅粉中鋅的含量。操作如下：取200 g混合液于實(shí)驗(yàn)容器中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時(shí)與鋅充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入銅鋅粉的累計(jì)質(zhì)量/ g	9	18	27	36	40
產(chǎn)生氫氣的累計(jì)質(zhì)量/ g	0.1	0.2	m	0.4	0.4
容器中剩余固體的質(zhì)量/ g	5.71	11.42	17.13	22.84	26.84

（1）表中m的值為_____________。

（2）第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

（3）計(jì)算原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____________？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（4）通過計(jì)算可知，每9 g銅鋅粉中含有_______________g鋅粉。

0.3 ZnSO4 、ZnCl2 7.3% 5.85 【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；（2）對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答；（4）根據(jù)計(jì)算解答。（1）對(duì)比第一次、第二次可知，每加入9g銅鋅粉可產(chǎn)生0.1g氫氣，第四次加入銅鋅粉后產(chǎn)生了0.4g氫氣，m為第三次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。故m值為0.3；（2）對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的...