如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕?gt;乙>甲

B. t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C. 若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D. 若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

B 【解析】t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤．A、C、D項(xiàng)均正確．

大蒜中含有的一種有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的殺菌食療作用。下列有關(guān)硫化丙烯的說(shuō)法正確的是( )

A. 硫化丙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為74

B. 硫化丙烯中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C. 硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素質(zhì)量比為3∶6∶1

D. 硫化丙烯由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成

A 【解析】試題分析：化學(xué)式C3H6S ，A．硫化丙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為3×12+6+32=74，選項(xiàng)正確；B．硫化丙烯中碳?xì)淞蛟�素的相�?duì)質(zhì)量分別為36、6、32，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素原子個(gè)數(shù)比為3:6:1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一個(gè)硫化丙烯分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A

除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>	實(shí)驗(yàn)方法
A．	除去CO中混有的少量H2O、CO2	依次通過(guò)濃硫酸、氫氧化鈉溶液
B．	除去N2中混有的O2	將氣體通過(guò)灼熱的銅粉
C．	除去KCl中混有的MnO2	加足量水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥
D．	除去KNO3溶液中混有的K2CO3	加入適量稀硝酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。A、濃硫酸能除去二氧化碳中的水蒸氣，氫氧化鈉溶液能除掉二氧化碳，但是經(jīng)過(guò)溶液后的一氧化碳中又會(huì)引入水蒸氣，錯(cuò)誤；B、加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成固體氧化銅，氮?dú)獠环磻?yīng)，能成功除雜，正確；C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，除去KCl中混有的MnO2，應(yīng)加足量水溶解，過(guò)濾，將溶液...

化學(xué)學(xué)習(xí)讓我們有了很多收獲，下列歸納總結(jié)完全正確的一組是

A．關(guān)注實(shí)驗(yàn)安全 ①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙��?yàn)純 ②稀硫酸濺到皮膚上也要用大量水沖洗 ③實(shí)驗(yàn)室里的蔗糖和食鹽可以品嘗	B．歸納物質(zhì)性質(zhì) ①汽油、氫氧化鈉都能溶解油污 ②鐵絲、紅磷都能在空氣中燃燒 ③氫氣、一氧化碳都能還原氧化銅
C．保護(hù)金屬資源 ①有計(jì)劃、合理開(kāi)采金屬礦物 ②稀土金屬是不可再生的重要戰(zhàn)略資源 ③鋼鐵表面刷上油漆，防止鋼鐵生銹	D．鑒別常見(jiàn)物質(zhì) ①區(qū)分氯酸鉀和高錳酸鉀：觀察顏色 ②區(qū)分硬水和軟水：加肥皂水后攪拌 ③區(qū)分硫酸鉀和硝酸銨：觀察水中溶解性

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、實(shí)驗(yàn)室的藥品嚴(yán)禁品嘗，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是溶解作用，錯(cuò)誤；C、①有計(jì)劃、合理開(kāi)采金屬礦物，可以有效保護(hù)金屬資源，正確；②稀土金屬是不可再生的重要戰(zhàn)略資源，正確；③鋼鐵表面刷上油漆，可以將鋼鐵與氧氣、水隔絕，防止鋼鐵生銹，正確；D、硫酸鉀和硝酸銨都屬于易溶物質(zhì)，觀察水中溶解性，不能鑒別，錯(cuò)誤。故選C。

鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體甲和濾液乙。取適量濾液乙于試管中，加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)。

①固體甲中一定含Cu，一定不含F(xiàn)e

②濾液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含F(xiàn)eCl3

③若充分反應(yīng)后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2

④若充分反應(yīng)后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FeCl2

⑤若充分反應(yīng)后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl2

其中正確的個(gè)數(shù)有

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

B 【解析】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的微粒個(gè)數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以溶...

有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 濾渣a一定有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇、可能有氫氧化鎂

B. 沉淀b是由氯化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成

C. 濾液中溶質(zhì)一定有氯化鋇、氯化鈉，一定沒(méi)有氫氧化鈉

D. 若“濾渣全部溶解”變?yōu)椤安糠秩芙狻�，其它現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂

D 【解析】（1）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、水、二氧化碳。因?yàn)橄驗(yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無(wú)硫酸鋇沉淀，根據(jù)濾渣中加鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體，且濾渣全都溶解，可知濾渣a一定有碳酸鈣，一定沒(méi)有硫酸鋇； 設(shè)產(chǎn)生0.88g二氧化碳時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1...

從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進(jìn)了東西方經(jīng)濟(jì)、文化的交流．

(1)“絲綢之路”把中國(guó)的絲綢、茶葉等傳入西方，將西方的寶石等傳入中國(guó)。

①絲綢的主要成分是_______ 。

A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．糖類 D．維生素

②新鮮茶葉中含維生素C，缺乏會(huì)得________病。

③寶石的成分復(fù)雜，其中所含的Al2O3 ______金屬材料(選填“是”或“否”)。寫出鋁離子的符號(hào) _______ 。

(2)能源合作是“一帶一路”的重要內(nèi)容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國(guó)。

①將石油分離得到汽油、煤油等不同產(chǎn)品是_____(選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②寫出天然氣燃燒的方程式______________________ ；做飯時(shí)，燃?xì)庠畹幕鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色，則需要調(diào)大爐具進(jìn)風(fēng)口，其原理：__________________ 。

③溫室效應(yīng)是由CO2、CO、SO2氣體中的 __________氣體造成的。

蛋白質(zhì) 壞血病 否 Al3+ 物理變化略 CH4 + 2O2 CO2 +2 H2O 增大氧氣的濃度可以促進(jìn)燃燒 CO2 【解析】(1) ①絲綢即“蠶絲”，來(lái)自于動(dòng)物，主要成分是蛋白質(zhì)；②缺乏維生素C，會(huì)得壞血��；③金屬材料包括金屬和合金，Al2O3 是氧化物，不是金屬材料；離子符號(hào)書(shū)寫：元素（或根）符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右，電荷數(shù)為1時(shí)，1不寫；鋁離子的...

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取一些氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置及收集方法，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

(1)寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①_________。

(2)如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式可以為_(kāi)________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________，這種方法制得的氫氣往往含有少量雜質(zhì)氣體，若用B、E、F等裝置制取并收集純凈的氫氣，則裝置的接口順序?yàn)椋篴→（____） （____） →（____） （____） →收集，其中E中所放的藥品為 ________ 。

(4)為了驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉活塞b，從長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸，使長(zhǎng)頸漏斗下端管口浸沒(méi)在液面下的原因是___________________   。

②當(dāng)觀察_______ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，說(shuō)明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w。再向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液后，關(guān)閉活塞a、b，輕輕振 蕩集氣瓶。一段時(shí)間后可觀察到___________ ，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________ 。

③有同學(xué)認(rèn)為僅做上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密，應(yīng)利用上圖裝置做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)所選的試劑是 _________ ，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)不同的是 ______________________ 。

長(zhǎng)頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ e d b c 濃硫酸 防止氣體從漏斗口逸出 澄清石灰水變渾濁 燒杯內(nèi)的液體流入集氣瓶?jī)?nèi) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 水(H2O) 倒吸入集氣瓶中的液體的體積不同 【解析】(1)裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗；(2)高錳酸鉀法制氧氣選用裝置A作為發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式可以為2KM...

鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構(gòu)造示意圖如圖1，回答下列問(wèn)題：

(1)圖1鉛蓄電池放電過(guò)程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程。

①寫出焦炭熱還原生成鉛的化學(xué)方程式： ________________________

②將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混合液經(jīng)____、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶體。

③如表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點(diǎn)∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為_(kāi)_______________。

A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃

④廢硫酸直接排放會(huì)污染環(huán)境，擬選用如表物質(zhì)中和后再排放：

物質(zhì)	CaCO3	NH3	Ca(OH)2
市場(chǎng)參考價(jià)(元/kg )	1.8	6.5	2.0

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的錢來(lái)中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸，則應(yīng)選擇_________ 。

略 略 蒸發(fā)濃縮 C Ca(OH)2 【解析】(1)鉛蓄電池放電過(guò)程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，硫酸逐漸減少，溶液的酸性變?nèi)�，溶液的pH不斷增大；(2)①高溫條件下碳酸鉛分解生成氧化鉛和二氧化碳，焦炭和氧化鉛反應(yīng)生成鉛和二氧化碳，化學(xué)方程式： 2PbO + C 2Pb+CO2↑； ②將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混...

鎳粉常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

I．（鎳粉制備）：工業(yè)用電解鎳新液(主要含NiSO4、NiCl2)制備堿式碳酸鎳晶體 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制備鎳粉的流程如下：

(1)反應(yīng)器中一個(gè)重要反應(yīng)為：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為_(kāi)___。

(2)操作1名稱是_____ , 洗滌操作1所得固體時(shí)，需用純水洗滌，檢驗(yàn)其洗凈的方法(寫出步驟、現(xiàn)象)___________________ 。

(3)操作2含過(guò)濾、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。

(4)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需控制反應(yīng)條件。分析下圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為 ________________________ 。

(5)生產(chǎn)中，pH逐漸增加，生成Ni(OH)2量也相對(duì)增加，則生成的堿式碳酸鎳晶體中，鎳的含量將__________填“升高”、“降低”或“不變”)。

Ⅱ．（測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成）

為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O組成，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案及裝置：

（資料卡片）

(1)堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)400℃左右，NiO會(huì)氧化生成Ni2O3．

（實(shí)驗(yàn)步驟）：

①連接裝置，_______ ；②準(zhǔn)確稱取3.77g xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O放在B裝置中，連接儀器；③打開(kāi)彈簧夾a，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣，稱量裝置C、D的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無(wú)氣泡冒出；⑤___________；⑥準(zhǔn)確稱量裝置C、D的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

	裝置C/g	裝置D/g	裝置E/g
加熱前	200.00	180.00	180.00
加熱后	201.08	180.44	180.00

（實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理）：

(1)完善實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：① 連接裝置，_______ ；⑤___________。

(2)裝置A的作用： 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前、實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)分別是__________________________

(3)計(jì)算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x：y：z 的值是______________。(寫出計(jì)算過(guò)程)

CO2 過(guò)濾 向最后一次洗滌所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液，觀察到：沒(méi)有沉淀生成。 使固體表面的水分分散到酒精中，便于固體快速晾干； 55 8.3 升高 檢查裝置氣密性 緩緩?fù)�空氣一段時(shí)間 排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣 將裝置B中的CO2和水蒸氣完全排出 x：y：z=1:2:4 【解析】I、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)，前后原子的總類和數(shù)目不變， ...