銅絲作導線是利用了其良好的__________性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和__________；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為__________。

導電 Fe2(SO4)3 4Al+3O2=2Al2O3 【解析】根據(jù)銅具有良好的導電性解答；根據(jù)氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水解答；根據(jù)鋁與氧氣反應生成氧化鋁解答。銅絲作導線是利用了其良好的導電性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和Fe2(SO4)3；鋁與氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3。

下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為__________℃;t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。

t1 小于 20% 【解析】根據(jù)溶解度曲線分析解答；根據(jù)t2℃時，甲的溶解度計算解答。由圖可知，甲和乙的溶解度相等時的溫度為t1℃；由圖可知，t2℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度。故分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲＜乙；t2℃時，75g甲的飽和溶液所含溶質的質量=75g××100％=25g；所含水的質量為75g-25g=50g，所以t2℃時，將75g甲的飽...

A～E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(部分物質已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質量分數(shù)為40%， 其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為__________;A與B反應的化學方程式為__________；E轉化為D的化學方程式為__________。

CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵；B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；C中金屬元素的質量分數(shù)為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCl反應，D能與CuSO4反應，并且常見，則D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。...

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為__________；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質量分數(shù)之比為3∶4,則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為 __________ g。

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 6 【解析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件解答；根據(jù)反應前后銅元素的質量不變解答。堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；設反應前銅元素的質量分數(shù)為w1，反應后固體的質量為m，銅元素的質量分數(shù)為w2。則有，，m=18g，故該反應生成水和二氧化碳的質量之和為24g-18g=6...

下圖是某反應的微觀示意圖。

(1)寫出圖中單質的化學式_______________。

(2)寫出該反應的化學方程式__________________。

O2 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】根據(jù)反應的微觀示意圖分析解答。(1)由同種元素組成的純凈物為單質，圖中所示單質為氧氣，化學式為O2；(2)由反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣與氧氣在有催化劑并加熱的條件下反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

將鋅粉加入到一定質量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。

(1)寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式___________。

(2)若所得溶液中只含有一種溶質，請分析所得固體的成分_____________。

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀。將鋅粉加入到一定質量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應，若鋅有剩余，再與Cu(NO3)2溶液反應。(1)因為相對原子質量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag與Cu位于溶液中，所以會導致溶液質量變小的方程式為Zn+2A...

下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式___________。

(2)B和C裝置均可制取CO2,與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？___________

(3)用試管采用排空氣法收集H2，請在D處方框中畫出裝置圖(只畫試管和導氣管)。___________

2KClO32KCl+3O2↑ 可以控制液體滴加速率(進而控制反應速率) 伸入底部(否則不得分) 【解析】(1)根據(jù)該裝置是固體加熱型發(fā)生裝置且試管口沒有棉花分析解答；(2)根據(jù)可以控制液體滴加速率(進而控制反應速率)解答；(3)根據(jù)氫氣的密度比空氣小，必須采用向下排空氣法解答。(1) 該裝置是固體加熱型發(fā)生裝置且試管口沒有棉花，適合于氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學...

下圖裝置可以做 CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物， 已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。

(1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式___________。

(2)從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。___________

(3)若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因。___________

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 裝置尾部加一盞燃著的酒精燈 CO中原混有CO2，不能證明是原來的CO2還是生成的CO2使Ca(OH)2溶液變渾濁 【解析】(1)根據(jù)一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳解答；(2)根據(jù)將尾氣燃燒處理解答。(3)根據(jù)CO中原混有CO2，不能證明是原來的CO2還是生成的CO2使Ca(OH)2溶液變渾濁解答。(1)一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件...

酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

(1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為__________( 填字母代號)。

a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打

(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。

①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將______ ( 填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質為__________。

(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了以下方案：

①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。

②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)

③溶液X中含有哪些雜質? __________請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象) ___________

(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取10g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中利余物質的總質量為106.7 g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為___________。

d 硫酸 Na2SO4和H2SO4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置(或過濾)，向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，若溶液變紅。 75% 【解析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2) ①根據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；②根據(jù)溶液的pH...

2018年6月9日“迷人的哈爾濱之夏”旅游文化時尚活動正式開幕，吸引了眾多游客而來，下圖是幾處著名的景觀，下列描述中用到的材料屬于復合材料的是

A.哈爾濱火車站大理石地面	B.中央大街歐式鐵制藝術門柱	C.防洪紀念塔鋼筋混凝土底座	D.哈爾濱大劇院鋁合金外殼

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】復合材料是人們運用先進的材料制備技術將不同性質的材料組分優(yōu)化組合而成的新材料。A、大理石主要成分是碳酸鈣，不是復合材料，不符合題意；B、鐵制藝術門柱屬于金屬材料，不符合題意；C、鋼筋混凝土底座屬于復合材料，符合題意；D、鋁合金外殼屬于金屬材料，不符合題意。故選C。