某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說法錯誤的是（　�。�

A. 該流程能減少酸雨的形成

B. 飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應

C. 用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念

D. 用CaSO4和煤灰制水泥，實現廢物再利用

B 【解析】 A、煤炭中的硫元素轉化為硫酸鈣中的硫元素，減少了二氧化硫的排放，因此該流程能減少酸雨的形成，故正確； B、由圖示流程可知，飽和食鹽水中的鈉元素和氯元素分別反應轉化該碳酸氫鈉和氯化銨中，所以飽和食鹽水中的NaCl參與了反應，故錯誤； C、由圖示流程可知，用產生的CO2制取NaHCO3，減少了二氧化碳的排放，符合低碳理念，故正確； D、由圖示流程可知，用Ca...

下列實驗操作或方法能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	操作及方法
A	檢驗NaOH溶液中有Na2CO3	取樣，滴加足量氯化鋇溶液，觀察現象
B	鑒別氮氣和二氧化碳氣體	用燃著的木條分別插入集氣瓶中，觀察現象
C	除去二氧化碳中水蒸氣	將氣體通入裝有生石灰的干燥管
D	分離CaCO3和CaCl2固體的混合物	向混合物中滴加足量稀鹽酸、過濾

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 A、Na2CO3能與足量氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉與足量氯化鋇溶液不反應，故可以檢驗NaOH溶液中有Na2CO3，故正確； B、氮氣和二氧化碳氣體均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故錯誤； C、生石灰能與水蒸氣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則...

物質是變化的，下列物質在一定條件下不能實現一步轉化的是（　�。�

A. Mg→MgO→MgCl2 B. Fe2O3→Fe→FeCl2

C. CaCO3→Ca(OH)2→CaSO4 D. S→SO2→SO3

C 【解析】 A、鎂在氧氣中燃燒能一步生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應能一步生成氯化鎂和水，在一定條件下能實現一步轉化，故正確； B、氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，在一定條件下能實現一步轉化，故正確； C、碳酸鈣難溶于水，不能與堿溶液反應，不能一步轉化生成氫氧化鈣，故錯誤； D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與...

鈣元素是人體必需的元素。請根據圖回答問題：

（1）鈣原子最外層電子數是___；

（2）鈣元素的相對原子質量為___；

（3）A、B、C、D表示的微粒中屬于同一種元素的是___（填字母序號）；

（4）在B、C、D中與A具有相似化學性質的微粒是___（填字母序號）；

（5）氫化鈣（CaH2）是一種制取氫氣的原料，在氫化鈣中氫元素的化合價是__；氫化鈣與水反應生成氫氣和一種堿，該反應的化學方程式為___。

2； 40.08； BC； B； －1 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 【解析】 （1）由圖可知，鈣元素的原子序數為20，鈣原子最外層電子數為2； （2）根據鈣元素在元素周期表中的信息，鈣元素的相對原子質量為40.08； （3）元素的種類由質子數決定，因為BC的質子數相同，所以BC屬于同種元素的粒子； （4）最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質，...

如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。

（1）變化I屬于___變化（選填“物理”“化學”）；該變化中的“一定條件”可能是___；

（2）①從有新物質生成的角度證明變化Ⅱ是化學變化的方法是___（填一種）；

②變化Ⅱ的化學反應方程式為___；該化學反應前后沒有發(fā)生改變的微粒是___（填微粒的名稱或符號）。

物理 增大壓強或降溫或加壓降溫； 用紅色濕潤的石蕊試紙檢驗生成的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色； N2＋3H22NH3 氫原子和氮原子 【解析】 （1）變化I是微粒的間隔變小了，沒有新分子生成，屬于物理變化；增大壓強或降溫或加壓降溫可以使分子之間的間隙變小； （2）①由微粒的變化可知，有新分子氨分子生成，故從有新物質生成的角度證明變化Ⅱ是化學變化的方法是：用紅色濕潤的石蕊試...

水是人類生活和生產中非常重要的物質。

（1）自然界中的水通常含有一些雜質，除去水中的難溶性雜質常采用的操作是___；

（2）水是一種常見的溶劑�，F需要配制500g溶質質量分數為15%的食鹽溶液用于農業(yè)選種，操作過程如圖1。①計算得出需要食鹽的質量是___g；

②稱量操作的先后順序是___；

A．在天平的左盤放入所需的食鹽

B．在天平的右盤放入所需的砝碼

（3）要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數據可以是：相同溫度下，等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量；或___；

（4）圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在20℃時，飽和NaCl溶液的溶質質量分數為___（結果保留到0.1%）；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用___方法來提純KNO3。

過濾； 75； B、A； 同溫度下，等質量的水中達到飽和時所溶解的溶質質量； 26.5% 降溫結晶 【解析】 （1）過濾是將固體和液體分離的過程，故除去水中的難溶性雜質可用過濾的方法； （2）①溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，需要NaCl的質量為：500g×15%＝75g； ②用天平稱量固體的質量要注意左物右碼，故稱量75g的固體時，先在天平的右盤放入75g的砝碼，在將...

氧氣是人類無法離開的物質，在不同的生活、生產環(huán)境中對氧氣濃度的要求不同，人類常采用不同的方法制取氧氣。

（1）工業(yè)上一般采用甲路徑分離凈化后的液態(tài)空氣制取氧氣。在生產中應控制溫度的范圍是___；（已知在1.0l×105Pa時，O2的沸點為－183℃，N2的沸點為－196℃）

（2）實驗室常通過丙、丁、戊三種路徑來制取氧氣；

①寫出裝置C中a儀器的名稱___；

②若用路徑戊，應選擇的發(fā)生裝置是____；

③若用路徑丁，發(fā)生反應的化學方程式是___；

④在這三種路徑中消耗能源最少的是___（填序號）；

（3）在上述五個路徑中最適合潛水艇中獲得氧氣的是___（填序號）。

－196℃≤t＜－183℃； 水槽； A； 2H2O22H2O＋O2↑； ��； 乙 【解析】 （1）工業(yè)上一般采用甲路徑分離凈化后的液態(tài)空氣制取氧氣，在生產中應嚴格控制溫度的范圍，必須保證在該溫度范圍內氮氣可以變?yōu)闅鈶B(tài)揮發(fā)出來，而氧氣仍然是液態(tài)才能分離，溫度在－196℃≤t＜－183℃范圍內氧氣不能變?yōu)闅鈶B(tài)，而氮氣變?yōu)闅鈶B(tài)，故溫度范圍是是：－196℃≤t＜－183℃； （2）①a...

通過調控影響化學反應的因素可以更好地利用化學反應為人類造福。

（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H2SO4（濃）===ZnSO4＋2H2O＋SO2↑；反應物相同，___不同，產物有差異；

（2）4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2；反應物相同，___不同，產物不同；

（3）工業(yè)生產中常將固體原料粉碎，是通過改變___，加快了化學反應的速率并提高原料利用率；

（4）在實驗室欲制取較純凈的H2，藥品只有鋅粒和濃硫酸，應將藥品進行處理后再使用，其處理的辦法是___。

反應物的濃度； 反應條件； 反應物的接觸面積； 將濃硫酸進行稀釋后再使用 【解析】 （1）由Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H2SO4（濃）===ZnSO4＋2H2O＋SO2↑，可以看出反應物相同，硫酸的濃度不同，產物有差異； （2）由4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2，可以看出反應物相同，反應條件不同，產物不同； （3）工業(yè)生產中常將固...

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質的實驗。

（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是____（選填“實驗一”“實驗二”），此實驗中觀察到的現象是___；

（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為___；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是___（填離子符號）；

（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現象；稀硝酸中的現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，反應為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學式為___；

（4）實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內壁上常附著一些銅，清洗方法是____。

實驗二 稀鹽酸中沒有明顯現象，稀硫酸中有白色沉淀生成； H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H+； NO； 加入足量的稀硝酸充分反應后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應后，用水清洗 【解析】 （1）酸都能是紫色石蕊溶液變紅色，實驗一中現象完全相同，故不能區(qū)分，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，而硝酸鋇與稀鹽酸不反應，所以能區(qū)分稀鹽...

通過化學變化可以制備物質。

（1）某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應的化學方程式是___；若要將提供的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，請列出計算需二氧化碳質量（x）的比例式_____；

（2）在實驗中，該小組同學發(fā)現，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳氣體的質量，難以操作。請分析若通入二氧化碳氣體的量不足時會導致產物中混有的雜質是_____；

（3）查閱資料：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；

該小組同學將制備方案改進如下：

步驟	實驗操作	實驗目的
一	將200g 4%的NaOH溶液分為兩等份	/
二	①_____	將其中一份溶液中的NaOH全部轉化為NaHCO3
三	將步驟二所得溶液小心煮沸1～2分鐘	②___
四	③___	將NaHCO3全部轉化為Na2CO3

（4）假設每步轉化都完全，該小組同學利用改進后的方案制取的碳酸鈉質量m1＝___g；經老師指導，該小組同學將步驟四反應后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末的質量為m2g，發(fā)現m1＝m2，由此證明他們的方案改進成功。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 氫氧化鈉； 向其中的一份氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳 除去溶解在溶液中的二氧化碳 將另一份氫氧化鈉溶液與步驟四所得溶液充分混合 10.6 【解析】 （1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； 參加反應的氫氧化鈉的質量為：200g×4%＝8g，設需要二氧化碳的質量是x。 ...