中國高鐵制造已處于世界先進水平。請回答下列問題。

（1）田老師乘高鐵外出學習，在列車上購買了一盒快餐，其中有米飯、醬牛肉、炒白菜，牛肉中富含的營養(yǎng)素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，這樣可以減輕的環(huán)境問題是“_____”。

（2）高鐵水箱中裝有生活用水，在凈水過程中利用了活性炭的_____性。請寫出節(jié)約用水的一種做法_____

（3）越來越多的新型材料應用于高鐵建設，其中合金屬于_____（填“金屬”或“合成”）材料。

（4）合金較其組分金屬具有一定的優(yōu)良性能。用釩鋼合金制造高鐵的鋼軌，主要利用其_____的性能。

蛋白質(zhì)； 白色污染 吸附； 用洗萊水沖洗廁所 金屬 硬度大 【解析】 （1）根據(jù)食物中富含的營養(yǎng)素以及塑料對環(huán)境造成的污染來分析；（2）根據(jù)活性炭的性質(zhì)以及節(jié)水的措施來分析；（3）根據(jù)材料的分類來分析；（4）根據(jù)合金的性質(zhì)來分析。 （1）牛肉中富含蛋白質(zhì)；塑料制品對環(huán)境造成的污染稱為“白色污染”； （2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味；用洗萊水沖洗廁所（或使用節(jié)水...

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。

（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關系為_____

（2）若甲中含有少量乙，提純甲的方法是_____

（3）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為_____。

（4）t1℃時，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

乙＞甲=丙降溫結晶丙＜甲＜乙不飽和 【解析】 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。 （1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關系...

合理利用能源和保護環(huán)境是我們關注的問題。

（1）使用脫硫煤能減少_____的排放，減輕酸雨的危害。煤加工成蜂窩煤會更充分燃燒的原因是_____。

（2）為了節(jié)約石油資源，常在普通汽油中加入適量的乙醇，形成乙醇汽油作為燃料。寫出乙醇燃燒的化學方程式_____。

（3）新能源的開發(fā)和利用應與時俱進，為減少化石燃料對環(huán)境造成的危害，人們正在開發(fā)使用的新能源有_____（答一種即可）

二氧化硫； 增大與空氣的接觸面積； C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 太陽能 【解析】 （1）根據(jù)硫燃燒的產(chǎn)物以及促進燃料燃燒的方法來分析； （2）根據(jù)化學反應的原理來書寫化學方程式； （3）根據(jù)人類正在開發(fā)利用的新能源來分析。 （1）使用脫硫煤能減少二氧化硫的排放，減輕酸雨的危害；促進燃燒的方法有：增大氧氣的濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積，所以將煤球制成...

根據(jù)下列圖示，回答有關問題。

（1）A圖是鉀元素在元素周期表中的相關信息，鉀元素的相對原子質(zhì)量是_____。

（2）B、C、D、E四種粒子中，具有相對穩(wěn)定結構的是_____（填字母，下同），屬于同種元素的是_____。

（3）如圖是某化學反應的微觀示意圖。

①圖中涉及的化合物有_____種。

②該反應中生成物的粒子個數(shù)比為_____。

③反應前后化合價沒有發(fā)生改變的元素是_____。

39.10 BCE； BD 2； 2：3 氫元素 【解析】 （1）根據(jù)元素周期表提供的信息，原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，元素符號、元素名稱及相對原子質(zhì)量，進行解答； （2）依據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析解答；根據(jù)最外層電子數(shù)為8（氦為2）屬于穩(wěn)定結構解答； （3）觀察化學反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構成分析物質(zhì)的類別；分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判...

A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常狀況下密度最小的氣體，E可用作補鈣劑，反應①中有紅色物質(zhì)生成。物質(zhì)間相互關系如圖所示（“一”表示兩端物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間的轉化關系；部分反應物、生成物和反應條件已略去），請回答。

（1）A的化學式_____

（2）寫出C→E的化學方程式_____。

（3）反應①的基本反應類型是_____。

（4）寫出B的一種用途_____。

CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置換反應 金屬除銹 【解析】 根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是鹽酸，D是通常狀況下密度最小的氣體，所以D是氫氣，E可用作補鈣劑，反應①中有紅色物質(zhì)生成，所以A是氧化銅，C是二氧化碳，E是碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳可以相互轉化，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。 （1）A的化學式...

根據(jù)如圖所示實驗回答問題。

（1）實驗一：棉球上的酒精燃燒而水不燃燒，由此得出燃燒條件之一是_____。

（2）實驗二：實驗結束后，測量結果小于1/5原因可能是_____（寫一條即可）

（3）實驗三：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時，停止加熱。

（4）實驗四：用沖洗后未擦干的玻璃棒蘸取待測液會導致測得結果_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

需要可燃物 紅磷不足 較多固體 偏大 【解析】 （1）根據(jù)實驗對比以及可燃物燃燒的條件來分析； （2）氧氣約占空氣總體積的五分之一，如果裝置漏氣、紅磷不足、沒有冷卻至室溫就打開止水夾，都能夠?qū)е逻M入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一； （3）運用蒸發(fā)時的注意事項解答； （4）根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析。 （1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反...

實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請回答問題。

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是_____（填字母）其反應的化學方程式為△_____

（3）用C裝置收集二氧化碳時，證明是否集滿的方法是_____。

（4）若用E裝置干燥二氧化碳，氣體應從_____（填“a”或b”）端進入。

水槽 AC或AD； 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅 a 【解析】 據(jù)圖即可知道有關儀器的名稱，根據(jù)氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關進行分析解答即可。 （1）據(jù)圖可以看出，儀器①是水槽，； （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體加熱型反應，氧氣的密度大于空氣，不...

為驗證氫氧化鈉與鹽酸反應，化學小組同學用各自實驗臺上提供的藥品做了如圖所示的實驗。

（1）甲組同學向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中滴加NaOH溶液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。

（2）乙組同學進行實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)了“怪現(xiàn)象”﹣有氣泡產(chǎn)生。同學們通過討論一致認為乙組同學所用的NaOH溶液已變質(zhì)，寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式_____。

（提出問題）變質(zhì)的NaOH溶液中含有哪些溶質(zhì)？

作出猜想）猜想一：_____；

猜想二：NaOH、Na2CO3

查閱資料）CaCl2溶液顯中性。

（進行實驗）

①操作I的名稱是_____

②滴加酚酞溶液后的現(xiàn)象為_____，證明猜想二成立。

③小丹同學用CuSO4溶液代替酚酞溶液也證明了猜想二成立，寫出此反應的化學方程式_____

（反思交流）實驗室的化學藥品應密封保存。

能 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 過濾 溶液B變成紅色 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【解析】 （1）根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅色進行分析； （2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析； （3）根據(jù)氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，可能全部變質(zhì)進行分析；①根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來進行分析；②根...

水楊酸甲酯（化學式C8H8O3）常用作牙膏、化妝品的香料，也用于制止痛藥。

請計算：

（1）水楊酸甲酯中碳、氧原子個數(shù)比_____。

（2）水楊酸甲酯的相對分子質(zhì)量為_____。

8:3 152 【解析】 根據(jù)化學式的意義來分析；根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法來分析。 （1）由化學式可知，水楊酸甲酯中碳、氧原子個數(shù)比8：3； （2）水楊酸甲酯的相對分子質(zhì)量為12×8＋1×8＋16×3＝152。

取6.8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸100g，實驗結束后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為106.6g。（雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應）請計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____g。

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________。（寫出計算過程）

0.2g 9.8%。 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為100g＋6.8g?106.6g＝0.2g 設所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 98 2 1...