向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，該圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示（  ）。

A. 消耗鐵粉的質量

B. 生成硫酸亞鐵的質量

C. 溶液的總質量

D. 生成氫氣的質量

C 【解析】 試題向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸恰好反應完時溶液從硫酸的溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F，過程中溶液的總質量不能從零開始。所以C錯誤。故選C．，

化學就在我們身邊,與我們的生活息息相關.請回答以下生活中的問題:

(1)“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以___(填“單質”或“化合物”)形式存在.

(2)葡萄表皮上因噴灑“波爾多液”而呈現(xiàn)的藍色斑點,可以用廚房調料___洗凈.

(3)劉大爺種的小麥出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象,你會建議他使用化肥中的___肥．

(4)通常所說的煤氣中毒是指由___(填物質化學式)引起的中毒.

單質食醋鉀CO 【解析】 （1）根據(jù)物質的化學性質分析在自然界中的存在狀態(tài)；（2）波爾多液中兩種物質相互反應，生成藍色的氫氧化銅沉淀，不溶于水，形成藍色斑點，氫氧化銅屬于堿，要用酸性物質才能清洗下來；（3）鉀肥能抗倒伏；（4）一氧化碳又稱煤氣。 (1)因為金的化學性質非常穩(wěn)定，在自然界中主要是以單質形式存在； (2)把“波爾多液”噴射到葡萄上呈現(xiàn)的藍色斑點是上述反應中生成的...

已知,在水溶液中,乙醇不發(fā)生電離;溴化氫電離產(chǎn)生氫離子和溴離子;氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子.請回答下列問題:

(1)根據(jù)這三種溶液的組成推斷,醫(yī)用酒精(含乙醇的水溶液)顯__性,溴化氫的水溶液顯__性．

(2)寫出上述物質之間發(fā)生中和反應的化學方程式________________

(3)氫氧化鈉溶液中存在的微粒有(用化學符號表示)________________．

中酸、、 【解析】 由于乙醇（C2H5OH）不發(fā)生電離，沒有正負電荷的產(chǎn)生，不顯電性，屬于中性；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H+），屬于酸；根據(jù)酸的性質可知，其能與堿發(fā)生中和反應生成水和鹽；其中氫氧化鈉溶液是由水和氫氧化鈉混合而成的，所以其溶液中除了氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，還有構成水的水分子。 (1)因為酒精在水溶液中不發(fā)生電離,在它的溶液中也就沒有氫離子或者是氫...

我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體�；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_____________。

(2)步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有_________________。(用化學式填空)

(3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，________________。

(4)步驟④中反應的化學方程式是_______________。

增大接觸面積，使反應更充分(加快反應速率)(合理即可) FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由無色變?yōu)樗{色或溶液變?yōu)樗{色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分。(2) Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，F(xiàn)eSO4、Al2(SO4)3都易溶于水...

同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究（雜質不溶于水且不與酸反應）。

（提出問題）不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？

（猜想假設）

猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應    

猜想二：剩余固體中無碳酸鈣    

猜想三：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行

（實驗探究一）反應后溶液中是否有鹽酸。

（1）小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH=2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結論。

（2）小慧認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。

①取潔凈的燒杯，另配制_____溶液，測得溶液pH=7。

②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)開____色。

但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。

③另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.6。

由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。

（實驗探究二）剩余固體中是否有碳酸鈣。

小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_____。

由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出結論）根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是_____。

（反思交流）小慧又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設計了如下對比實驗：取出（實驗探究二）所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得

（實驗探究二）容器中剩余清液的pH為Y，若X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”），則她的猜想成立。

酸氯化鈣或CaCl2 ；紅CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應物的濃度大�。� 【解析】 通過實驗分析可知：小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性，由此得出猜想一不成立的結論；小慧的實驗：①取潔凈的燒杯，另配制氯化鈣溶液，測得溶液pH=7；根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是：所加鹽酸是否足量；小慧又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣...

如圖是一定條件下相關物質的轉化關系,其中A只含兩種元素的純凈物,B、C、E、F均是初中常見的無色、無味單一氣體.

(1)寫出下列物質的化學式:C____，E____，F(xiàn)____，H____．

(2)寫出符合反應①的一個化學反應方程式:__________________

【解析】 根據(jù)題目給出的流程圖和信息可知：A是只含兩種元素的純凈物，B、C、E、F均是初中常見的無色、無味的單一氣體，并且E能使澄清的石灰水變渾濁，因此E是二氧化碳，H是碳酸鈣；又因為一氧化碳具有可燃性和還原性，因此一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此A可能是氧化鐵，B是一氧化碳，C是氧氣，D是鐵，F(xiàn)是氫氣，G是氯化亞鐵溶液...

某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺(如圖所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質質量分數(shù),他取出該溶液,向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為的NaOH溶液.反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示.請計算此溶液的溶質質量分數(shù).

24% 【解析】 標簽上可以看出該溶液是硫酸鎂溶液，向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會發(fā)生如下反應：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓。但必須注意的是，參加反應的只是溶液中的溶質，而溶劑水是不參加反應的。我們再來看看關系圖，發(fā)現(xiàn)：當加入NaOH溶液的質量是40g時，兩者恰好完全反應。則參加反應的NaOH的質量是（注意參加兩個字）40g×10%，由參加反應的NaOH的質...

為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是(　　)

①涂油  ②刷油漆  ③保持干燥  ④鍍上其他金屬  ⑤烤藍  ⑥包塑料布．

A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤

D 【解析】 鋼鐵制品在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．①涂油、②刷油漆、④鍍上其他金屬、⑤烤藍、⑥包塑料布，能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防止鋼鐵制品生銹．③保持干燥，可以防止鋼鐵制品生銹．故①②③④⑤．故選：D．

將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于(　　)

A. 金屬 B. 氧化物 C. 鹽 D. 有機物

A 【解析】 分析這些回收的材料可知，它們的主要成分都是金屬或者是金屬的合金組成，因此它們都是屬于金屬的回收范圍． 故選A

“西氣東輸”的鑄鐵輸氣管道西起新疆東至上海，延途經(jīng)過各種土壤。其中被腐蝕速度最慢的是（ ）

A. 在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B. 在干燥、致密、不透氣的土壤中

C. 在呈酸性的潮濕土壤中 D. 在含沙粒較多、潮濕的土壤中

B 【解析】 試題鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹。 A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鐵與水和氧氣充分接觸，容易生銹； B、在干燥、致密、不透氣的土壤中缺少氧氣和水，鑄鐵不容易生銹； C、在呈酸性的潮濕土壤中鐵容易生銹； D、在含沙粒較多、潮濕的土壤中，鐵與水和氧氣充分接觸，鐵容易生銹；故選B