工業(yè)生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）．為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在A+B=C+D的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC．若當(dāng)D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成D的質(zhì)量是（　�。�

A．2.62g

B．3.46g

C．4.27g

D．6.25g

用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a g，得到金屬b g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�

A． 16b a-b

B． 4(a-b) b

C． 4b a-b

D． b 16(a-b)

20℃時(shí)，將一鐵塊放入92g CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后，鐵塊有剩余，經(jīng)稱量鐵塊質(zhì)量增加1.6g，剩下的溶液保持溫度不變蒸發(fā)10g水，析出不含結(jié)晶水的固體0.4g，則：
（1）求析出Cu的質(zhì)量．
（2）求剩下溶液中的溶質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度．

在實(shí)驗(yàn)室里，兩同學(xué)想測(cè)定碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且受熱不分解），分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答方案中的問(wèn)題．
甲方案：①稱取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③在干燥的器皿中將固體殘余物冷卻后稱量；④計(jì)算．
（1）甲加熱樣品直至質(zhì)量不再改變的原因是______．
（2）甲將固體殘徐物放在干燥的器皿中冷卻的原因是______．
乙方案：①稱取碳酸鈣樣品12.5g；②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸109.5g使碳酸鈣完全反應(yīng)；③向反應(yīng)后的溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液50g，恰好中和過(guò)量的鹽酸；④計(jì)算．
（3）乙方案中，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
綜上所述，你認(rèn)為甲、乙兩方案中可行的方案是______．
不采用另一個(gè)方案的原因是______．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀至完全分解，則生成氧氣的質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（2）小宇同學(xué)將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4 g．
①剩余固體中，含有的物質(zhì)是______．
②生成二氧化錳的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標(biāo)有Na₂CO₃ 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）．為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格．

今有一包銅和鋅的粉末，放入盛有足量鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放在空氣中充分灼燒，經(jīng)稱量測(cè)定，灼燒后的產(chǎn)物與原混合物正好相等，測(cè)混合物中銅的百分含量是（　　）

A．80%

B．50%

C．32%

D．20%

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某種生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g．請(qǐng)回答：
（1）你分析后一定能計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____．你上述計(jì)算的理論依據(jù)是______．
（2）請(qǐng)你參與這個(gè)小組，來(lái)計(jì)算出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

氧氣和氫氣的混合氣體ag，點(diǎn)燃使之完全反應(yīng)，恢復(fù)到室溫后，剩余氣體為bg，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_(kāi)_____．