小明在實驗室稱取12.25g KClO₃和3g MnO₂混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時間后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請你幫小明完成下面的內(nèi)容：
（1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=______g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過上述計算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說明原因______．
（可能要用到的相對原子質(zhì)量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）

質(zhì)監(jiān)局人員監(jiān)測市場出售的老陳醋的酸度（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定．請回答相關(guān)問題．
（1）用氫氧化鈉和水配制200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水______mL（水的密度為1g/cm³）．
（2）若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g，恰好完全反應(yīng)．請通過計算判斷該食醋是否合格？

有一包久置生石灰干燥劑，其成分可能為CaO 、Ca(OH)₂、CaCO₃中的一種或幾種，測得其中Ca 元素質(zhì)量分數(shù)為60 ％，取該混合物10g ，加足量稀鹽酸完全溶解，生成CaCl₂的質(zhì)量約為

某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把40g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.2g
第四次加入10g	m

（1）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）實驗室現(xiàn)要制取二氧化碳氣體100L，需要上述這種純度的石灰石質(zhì)量為多少？（二氧化碳的密度是1.977g/L）

完全燃燒a個C₂H₄分子消耗氧氣b g，同時分別燃燒下列物質(zhì)的a個分子，其消耗O₂的質(zhì)量也是b g的是（　�。�

A．CO

B．C2H5OH

C．CH4

D．CH3COOH

將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分數(shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍為20g．求：
（1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少克？
（2）最后得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

黃銅是銅、鋅合金．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入適量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．計算：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化銅恰好反應(yīng)完，所得溶液質(zhì)量為108克．
（1）溶液的顏色變化是______．
（2）求稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

乙炔(C₂H₂)是一種重要的化工原料。實驗室常用碳化鈣(CaC₂)與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)的化學方程式為：CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑。若要制取13g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量是多少克？

甲、乙兩同學在一定量的氯化鋇溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未知的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后的濾液與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等（不計損耗）．甲認為還需補充一個條件才可計算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．乙認為可以直接計算．你認為（只許選填一空）：甲正確，則所需條件為______．乙正確，則計算結(jié)果是______．