Ⅰ．取3份73克某濃度的鹽酸，分別加入盛有NaHCO₃和KHCO₃組成的同一種混合物中，進行甲、乙、丙三組實驗，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮CO₂在水中的溶解）．

實驗序號	甲	乙	丙
混合物質(zhì)量（g）	9.20	15.7	27.6
生成CO2的質(zhì)量（g）	4.4	6.6	6.6

回答下列問題：
（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（2）混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為______．
Ⅱ．已知固體混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃和CaCO₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題．
（1）取A與足量的鹽酸反應(yīng)，若A的質(zhì)量為定值時，無論其組成成分的含量如何變化，生成的氣體的量都為定值，則A的可能組成是（可以不填滿，也可補充）

	（ⅰ）	（ⅱ）	（ⅲ）
A的組成	______	______	______

（2）若A是MgCO₃和CaCO₃組成的混合物，取10.0克的A與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量x范圍是多少？

為了測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該固體混合物與稀鹽酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次
所取固體混合物的質(zhì)量/g	10	10	15
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	60	70	50
生成CO2的質(zhì)量/g	3.3	3.3	3.3

（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)是______．
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______．
（3）從上表分析，當所取固體混合物與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為______時，表明該固體混合物中的NaHCO₃與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（4）取10g該固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.001，并用%表示）．

在一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將10克混合氣體通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（　�。�

A．2.8克

B．4.4克

C．5克

D．10克

在天平兩邊各放置一個盛有同濃度、等體積的足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，在左邊燒杯中放入3.60克鋁粉，為了使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的質(zhì)量為（　�。�

A．3.49克

B．3.60克

C．3.70克

D．3.81克

為了測定某種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?xH₂O）的x值，某學生將碳酸鈉晶體放入坩堝中加熱至不含結(jié)晶水，發(fā)生的反應(yīng)為  Na₂C0₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃+xH₂O
實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：

坩堝的質(zhì)量/g	19.50
坩堝+碳酸鈉晶體的質(zhì)量/g	24.14
坩堝+無水碳酸鈉的質(zhì)量/g	21.62

根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)求x的值．

某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不溶
于鹽酸，高溫不分解）．為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組
實驗，測得數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	1	2	3
稀鹽酸質(zhì)量（g）	50	50	100
樣品質(zhì)量（g）	20	30	20
剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）	63.4	73.4	113.4
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）	6.6	6.6	______

（1）在空格中填寫數(shù)據(jù)
（2）該實驗中，第______（填數(shù)字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應(yīng)完全；第三組實驗中，______一定有剩余．
（3）求出該石灰石樣品的純度______．

向10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)．計算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

將25g混有氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的碳酸鈉溶液，能反應(yīng)的物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）為了使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到20%，應(yīng)采取什么措施？并計算其結(jié)果．（只要求用一種方法即可）

某實驗小組欲測定某白色粉末（已知是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物）的組成，取三份質(zhì)量不同的樣品甲、乙、丙分別與30g稀鹽酸充分反應(yīng)，得到的常溫常壓下氣體體積關(guān)系如下表，試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？（已知二氧化碳常溫常壓下的密度是1.97g/L）（計算過程中保留兩位小數(shù)）

	甲	乙	丙
混合物質(zhì)量/g	3.80	7.60	11.4
二氧化碳的體積/L	0.893	1.786	1.786

黃銅是銅和鋅的合金，可用于制造機器零件、儀表及日用品等．為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取8g該黃銅樣品（已加工成粉末），放入試管中，然后向試管中逐滴滴加未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，至恰好無氣體產(chǎn)生為止，測得共產(chǎn)生氣體0.1g．求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）