在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，化學(xué)老師要求同學(xué)們將30gNaCl樣品中的雜質(zhì)CuCl₂，除去，同時(shí)測(cè)出其中所含CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。老師提供的試劑有：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各l00g。琳琳同學(xué)順利完成了任務(wù)。她的方法是：將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐滴加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g。
請(qǐng)回答：
(1)琳琳同學(xué)所選用的試劑是____。
(2)該NaCl樣品中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(3)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

把11.6g三氧化鎢（WO₃）放入試管內(nèi)，通入氫氣并加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘留固體為10.4g時(shí)，問參加反應(yīng)三氧化鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

為了測(cè)定生鐵中含鐵量，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該生鐵與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取鹽酸與生鐵樣品恰好完全反應(yīng)．他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（不考慮鹽酸的揮發(fā)）：

	甲	乙	丙
所取生鐵質(zhì)量/g	11.5	11.5	12
加入鹽酸質(zhì)量/g	100	50	50
反應(yīng)后所得氣體質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

請(qǐng)分析數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)的是______同學(xué)的實(shí)驗(yàn)．
（2）計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

2010年全國人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為______；
（2）碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳______g；
（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

將24克氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，則生成水18克，混合氣體中氫氣可能為

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。
實(shí)驗(yàn)二：

將160g稀鹽酸，加入到盛有58g含有雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與其它物質(zhì)反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，試計(jì)算：
①反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量；
②石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③反應(yīng)后向所得溶液中加水至溶液變?yōu)?00g，求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某金屬氯化物溶液200g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.75%，向其中滴加AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、干燥得固體28.7 9．該金屬氯化物的化學(xué)式應(yīng)為（　　）

A．NaCl

B．CaCl2

C．MgCl2

D．BaCl2

為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，王華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)．每加一次鹽酸，王華記錄所得氣體的質(zhì)量，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積（ml）	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.08	0.08	0.04

求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

小明在實(shí)驗(yàn)室看到一瓶標(biāo)簽破損的硫酸溶液，為了測(cè)定其中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取5g氫氧化鈉固體，溶于45g水中配成溶液；向50g硫酸溶液中滴加該溶液，至pH等于7時(shí)，溶液的總質(zhì)量為90g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）所配制氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．