過氧化鈉（Na2O2）能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和X，可表示如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. Na2O2中氧元素化合價為-1價 B. CO2可用作氣體肥料

C. Na2CO3可用于清洗廚房油污 D. 白磷與X反應生成大量白霧

乙烯是重要的化工原料，可由乙醇在一定條件下反應制得，其中乙醇發(fā)生反應的主要微觀過程如下圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 物質甲、乙都屬于有機物 B. 反應中原子的種類和個數不變

C. 濃硫酸是該反應的催化劑 D. 生成物乙和丙的質量比為12:9

我國在實驗室成功研制出室溫超導體（高密度、高儲能材料）——固態(tài)金屬氫（液氫加上超高壓變成固態(tài)金屬氫）。下列有關說法正確的是（ ）

A. 加壓后氫分子不再運動 B. 固態(tài)金屬氫是理想的導電材料

C. 加壓后氫分子中原子間間隔減小 D. 金屬氫是一種新型的化合物

甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 10℃時，甲溶液的溶質質量分數小于乙溶液

B. 20℃時，將乙的飽和溶液升溫至30℃，其溶質的質量分數變大

C. 30℃時，向20g甲固體中加入50g水，充分攪拌后得到70g溶液

D. 甲中含有少量乙時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

目前，中國某汽車廠家正在積極探究、開發(fā)生產新能源汽車，并宣布在2025年停止傳統燃油汽車的生產。下圖是一款新能源電動汽車的示意圖：

（1）圖中標識的材料中，含有的金屬元素是____（寫出一種即可）。

（2）汽車外殼一般采用噴漆的方式防銹，其原理是_______。

（3）汽車輪轂為鋁合金材質，具有很好的抗腐蝕性，其原因是_____________（用化學方程式表示）。

（4）傳統燃油汽車由于汽油燃燒不充分會產生_________，同時排放出氮的氧化物和煙塵等污染物；請寫出另一種可以為汽車提供動力的新能源：______________________。

下圖為某化學興趣小組研究二氧化碳性質的裝置示意圖，據此回答：

（1）實驗開始，用注射器向小試管中注入一定量稀硫酸，小試管中產生氣體，_____（填“a”或“b”）處濕潤的紫色石蕊試紙先變紅，說明該氣體_________________________。

（2）請寫出大試管底部發(fā)生的化學反應方程式：________。

（3）打開止水夾，可觀察到____________現象，說明二氧化碳氣體不支持燃燒。

（4）對反應后貼有石蕊試紙部位的試管加熱，變紅的石蕊試紙又變成紫色，說明_____________。

某粗鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂等雜質。下面是除去粗鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程圖：

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ名稱是______________。

（2）寫出雜質氯化鎂和NaOH溶液反應的化學方程式：______________________________。

（3）A溶液中的溶質是__________（寫化學式）；稀鹽酸的作用是①__________________；

②_________________________________。

（4）假設每一步反應都完全，蒸發(fā)時沒有藥品飛濺，那么最后得到氯化鈉的質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽樣品中氯化鈉的質量。

實驗課上李老師指出，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，但鉀、鈣、鈉等除外。全班學生很好奇，于是李老師補做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。

（進行實驗）取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20mL硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現金屬鈉浮在液面上，熔成閃亮小球，四處游動，產生大量氣體，溶液中出現了藍色絮狀沉淀，并沒有出現紫紅色的銅。一會兒，部分沉淀漸漸變黑。

（提出問題）金屬鈉與硫酸銅溶液反應后的產物是什么？

（查閱資料）①鈉能與水反應生成一種能使無色酚酞變紅的溶液，同時放出氣體。

②氫氧化銅受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為相應的金屬氧化物和水。

（探究一）生成的氣體是什么？

（1）小明將上述實驗藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導管的單孔塞，將導管另一端通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲，說明生成的氣體是__________。

（探究二）生成的沉淀是什么？

（2）（猜想假設）最后的沉淀中含有Cu(OH)2和________，一定不含有Cu。

（3）（實驗驗證）填寫相應實驗藥品的實驗現象：

（4）（實驗結論）通過實驗，小明同學得出結論：鈉加入到硫酸銅溶液中會先與水反應，生成物再與硫酸銅反應生成氫氧化銅。試寫出金屬鈉與水反應的化學方程式：_____________。

（5）（思考交流）后來部分沉淀漸漸變黑的原因可能是______________________________。

某化學興趣小組為探究化學反應中的能量變化，進行以下實驗：

（探究一）鹽酸與氫氧化鈉的反應

（1）寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式：_________________________________。

（2）甲同學設計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中倒入20mL 4%鹽酸，用溫度計測量反應前后各溶液的溫度。乙同學認為該實驗方案不合理，其理由是_________________________。

（3）丙同學設計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：

（4）丙同學觀察到的實驗現象是：實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結論是①____________；②____________。

（探究二）鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應。

下圖是丁同學在20℃、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，分別測定向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各倒入20mL 13.7%鹽酸的溫度與時間變化曲線。

曲線①為水+13.7%鹽酸溫度變化曲線

曲線②為飽和碳酸氫鈉溶液+13.7%鹽酸溫度變化曲線

實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大，可忽略不計，據此回答下列問題：

（5）18.0秒后，曲線①逐漸下降的原因是____________________________________；

（6）比較曲線①和曲線②，你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，其理由是_________________________。

某化學興趣小組為測定稀硫酸中溶質質量分數，將一定量鋅粉放入燒杯中，然后加入稀硫酸，生成氣體質量隨加入稀硫酸質量的變化曲線如下圖所示。

（1）完全反應后生成氣體質量為__________。

（2）稀硫酸中溶質質量分數______。