氫化鈣（CaH₂）固體可用于登山隊員的能源提供劑，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，氫氣供燃燒之需．現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成多少克氫氣？

氫氣是理想的高能燃料．若充分燃燒8g氫氣，最少需要氧氣多少克？

酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共滴加了36.5g稀鹽酸，試計算：
（1）配制40g10%的氫氧化鈉溶液需要水多少毫升？
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

請根據(jù)化學(xué)方程式計算：完全分解340g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液中的過氧化氫（H₂O₂），最多可生成多少克氧氣？

化學(xué)興趣小組根據(jù)鋁土礦與一氧化碳能在高溫條件反應(yīng)的原理，用于測定某些鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)取該鋁土礦樣品10.425g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，得到含雜質(zhì)4%的金屬鋁5.625g．（假設(shè)鋁土礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）請完成三氧化二鋁與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）通過計算求出該鋁土礦樣品中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

把7g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，完全反應(yīng)后，冷卻．稱得剩余固體5.08g．求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算可制得氧氣多少克？______（2）剩余固體中含有什么物質(zhì)？各多少克？______．

已知化學(xué)反應(yīng)2A=2B+C，A的相對分子質(zhì)量為34，C的相對分子質(zhì)量為32，則17g A完全反應(yīng)時，生成B的質(zhì)量為（　�。�

A．18 g

B．16 g

C．9 g

D．8 g

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15g，在試管中加熱至完全反應(yīng)，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為10.2g，計算剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量．（相對分子質(zhì)量：KClO₃-122.5  MnO₂-87  KCl-74.5）

為了測定石灰石中含CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）生成二氧化碳?xì)怏w______g．（提示：可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出）
（3）12.5g石灰石含CaCO₃______g，石灰石中CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）100g 稀鹽酸中溶質(zhì)是______，其質(zhì)量是______g；溶劑是______，其質(zhì)量是______g．
（5）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)還有不溶雜質(zhì)，燒杯內(nèi)所得溶液的名稱為______，所得溶液的質(zhì)量為______g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g，溶劑的質(zhì)量為______g．

已知氫氧化鈉必須密封保存，是因為 （用反應(yīng)式表示）．現(xiàn)有13.3克已部分變質(zhì)的固體NaOH，將該固體加入100克稀鹽酸中，剛好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.2克二氧化碳．
求：（1）固體中變質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．