向燒杯中一定質(zhì)量的稀硫酸加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

試劑瓶上的標(biāo)簽如下，請計算：
（1）該瓶溶液中硫酸溶液的質(zhì)量是______克．
（2）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸的質(zhì)量是______克．
（3）取足量的上述稀硫酸與13.0g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

電解氯化銅溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑．現(xiàn)有135g 10%的氯化銅溶液進行電解，理論上可以制得銅的質(zhì)量是多少克？

實驗室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計算：

硫酸  化學(xué)純（CP） （500mL） 品名      硫酸 化學(xué)式  H2SO4 相對分子質(zhì)量  98 密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)  98%

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是______g．
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6、5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學(xué)取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當(dāng)消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量是多少？______
（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______．

（1）濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸時應(yīng)注意安全．圖表示稀釋濃硫酸的正確操作，請進行下列有關(guān)計算：
（2）20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為______ g．
（3）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質(zhì)量為
______ g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）鈦（Ti）是一種重要金屬，它可由鈉（Na）和四氯化鈦（TiCl₄）在一定條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl．欲制取鈦24kg，需要原料四氯化鈦的質(zhì)量為多少？

在一密閉的容器內(nèi)預(yù)先充滿氧氣并放有一定質(zhì)量的木炭粉，然后高溫強熱，使其充分反  應(yīng)后，通過壓力計測得反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體壓強變化如圖所示（注：氣體體積、分子數(shù)均與壓強成正比），由此判斷，充分反應(yīng)后，最后容器內(nèi)的氣體是（　　）

A．CO2

B．CO

C．CO2、CO

D．CO2、CO、O2

取一定質(zhì)量的CaCO₃和Cu的混合物，在高溫下煅燒，所得固體的質(zhì)量恰好等于原來所取的固體質(zhì)量，求原混合物種CaCO₃和Cu的質(zhì)量比．

11.1克不純的氯化鈣粉末與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成28.7克白色沉淀，則此粉末中可能含有的雜質(zhì)是（　�。�

A．氯化鈉和氯化鎂	B．氯化鉀和氯化鋅
C．氯化鉀和氯化鈉	D．氯化鋅和氯化銅．

在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液50g，使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則原稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．2%

B．4%

C．8%

D．10%