如圖所示，在天平的兩托盤 上分別放上大小相同的燒杯， 燒杯中放有相同質(zhì)量、相同濃 度的稀鹽酸，天平保持平衡，在 兩燒杯中分別放相同質(zhì)量的金 屬M(fèi)和N，兩金屬與鹽酸反應(yīng)，而且酸過量，天平開始向左邊傾斜，而后又慢慢向右，最后向右邊傾斜，由此現(xiàn)象判斷M、N 金屬可能是

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測(cè)定一市售食用白醋的總酸含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取10 mL該白醋樣品，稀釋至100mL；然后，取稀釋后的溶液20 mL用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當(dāng)消耗NaOH溶液15g時(shí)，恰好完全反應(yīng)（醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O,假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）。
計(jì)算：
（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9，當(dāng)6.4g B與一定質(zhì)量A完全反應(yīng)后，生成3.6g D，則此反應(yīng)中A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為（　�。�

A．1：4

B．4：1

C．1：2

D．2：1

氫氣是一種高能清潔燃料，電解水制取氫氣是目前獲得氫氣的方法之一．請(qǐng)寫出電解水的化學(xué)方程式，并計(jì)算要獲得40g氫氣，至少需要電解多少克水？

某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）．過濾，得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g．計(jì)算：
（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）某人除正常飲食之外，每天需補(bǔ)充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補(bǔ)鈣劑多少克？

市場(chǎng)上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出______合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g．
求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

測(cè)定某Na₂CO₃樣品（混有KCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下方案：
（1）甲同學(xué)稱取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl₂溶液，充分反應(yīng)后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為10.0g，試通過計(jì)算確定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na₂CO₃）．（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）乙同學(xué)同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，通過測(cè)定生成的CO₂的質(zhì)量來確定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試計(jì)算反應(yīng)至少需要該鹽酸溶液多少g？